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1、高中化学化学离子反应一选择题1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存的是( )ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-2在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 ( )ANa+、 K+、CO32、Cl BCu2+、 Na+、NO3、SO42 CNa+、 K+、HCO3、Cl DMg2+、 Na+、NO3、Cl3一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液中( ) A一定含有 SO42 B一定含有 CO32 C一定含Ag+ D可能含有 SO42,也可能含有Ag+4下列可以大量共存且溶液是无色的离
2、子组是( )AH+,Na+,NO3,MnO4BFe2+,Mg2+,Cl,SO42CH+,K+,OH,NO3DNO3,SO42,K+,Mg2+5巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A Al3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-6下列电离方程式中,错误的是 ( ) ANaHCO3 = Na+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42 CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO427下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) AHClOB Cl2
3、C NaHCO3D CO2 8能用H+OH- H2O表示的是( ) ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应9. 不能用离子方程式:CO322HH2OCO2来表示的反应是( )ABaCO3HCl BK2CO3H2SO4 CNa2CO3HNO3 D(NH4)2CO3HCl10下列反应完成后没有沉淀的是( )ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDAgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311
4、 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A碳酸钙与盐酸反应:CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和硫酸反应:2OH+H2SO4SO42+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu22Fe3+3Cu二填空题(写出下列反应的离子方程式)12铜片溶于稀硝酸: 13氯气被氢氧化钠溶液吸收: 14亚硫酸钠溶液加入溴水中: 15FeCl3溶液中加入铜片_16Cl2通入水中_17漂白粉投入水中,再通入CO2气体_18电解饱和食盐水_三推断题19某溶液可能含下列阴离子:Cl、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液:(1)若溶液中显强酸性,不能大量共
5、存的离子是_。(2)若溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成,不存在的离子是_。(3)若先用用稀HCl酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀生成,肯定不存在的离子是_。(4)当溶液中通入氯气至过量时,_离子不可能存在。(5)当溶液中含有较多的_和_金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。20某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定有的离子是_,一定没有的离子是_;还需要进一步确认的离子是_,怎样判断有无_ 。21某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的
6、三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。(1)如果在废水中加一定量 (选填:活性炭或铁粉),可以发生 反应,离子方程式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: ; 。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。四实验题22有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了如下实验:(1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液;(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生(3)过滤
7、后,在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀完全溶解。由此推断:混合物中肯定有_,肯定没有_,可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在,可在(1)溶液中加_溶液的方法来检验。 23四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式是 。(2)在剩余三支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式是 。(3)在剩余两支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 , 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。24用下列仪器
8、证明浓硫酸的强氧化性,并试验产物的性质。回答:(1)写出装置中的化学方程式 。(2)装置中的现象 ,此实验证明SO2是 性气体。(3)装置中的现象 ,反应的化学方程式 。(4)装置中的现象 ,反应的离子方程式为 。(5)装置中的现象 ,证明SO2有 性。(6)装置中NaOH溶液的作用 ,反应的离子方程式为 。五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出. (1)写出相应的离子方程式(2)原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度(3)产生的气体在标准状况
9、下的体积。26将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO2 (1)写出相应的离子方程式 (2)求混合物中各成分的质量(3)如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L,至少需要多少毫升盐酸。参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B二略19(1)SO32-、CO32-、S2- (2)CO32-、SO32-、SO42- (3)SO42- (4)SO32-、CO32-、S2-(5)Ag、Ba2+20Cl-;Ag+、CO32-、OH-;H+、Cu2+;观察溶液颜色,如为蓝色则有Cu2+;加足量铁粉,有气泡产生,
10、则有H+。21(1)OH、C1、K+;铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+;Ag(或银);(2)Ag+C1AgC1 、Fe3+3OHFe(OH)3; KNO3 22Na2CO3; Na2SO4、CuSO4、CaCl2; NaCl 焰色反应23(1)稀HNO3、气泡(试管内有气体产生的)、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。24Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O石蕊试液由紫色变成红色,酸性。产生淡黄色沉淀,2H2S+SO2=3S+2H2O。溴水的橙色褪去,SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。品红试液褪色,漂白性。吸收多余的SO2,防止SO2污染空气,SO2+2OH-= SO32-+H2O。25.(1)Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ba2+ + SO42- = B