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1、高一化学第二章单元测试题(时间45分钟,满分100分)班别 姓名 评分_ _相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共60分)1下面的能源中属于二次能源的是 ( )A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油2.下列反应中属吸热反应的是 ( )A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应3已知反应X+YM+N为放热反应,对该反应的说法正确的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N
2、 C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生4现在电池的种类非常多,且由电池造成的污染越来越严重,下列电池不会造成环境污染的是 ( ) A锂电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍镉电池 Fe5、下列各装置中,不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ( )CFeCFeCuZnFeA、 B、 C、 D、6、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应,下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O7、已知反应A 3B 2C D在某段时
3、间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、3 molL1min18、下列装置中,电流计G中有电流通过的是( )9、合成氨的反应为:3H2 + N2 2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1),则下列关系正确的是 ( )A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)10下列反应既是氧化还原反应,又
4、是吸热反应的是 ( )A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中燃烧反应11、可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 ( )A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变12下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A、 B、 C、 D、二、填空题(每空2分,共40分)13(8分)从能量的角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取
5、决于 ,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 反应。14(8分)指出下列变化能量是怎样转化的:(1)学校燃烧煤煮饭 ,(2)给手机的电池充电 ,(3)用蓄电池点亮灯泡 ,(4)电解水得到O2和H2 543210123/分钟CAB物质的量/mol15(14分)某可逆反应从02分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ,生成物是 ,化学方程式为 ;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为 ,若不能,则其原因为 _ _ ;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_ 状态。三、计算题(共10分)16、A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_,VB=_,VC=_。该反应的化学反应方程式为_。