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1、高一化学必修一第一章单元测试题命题人:王俊 命题时间: 2012-8-7(本试卷共23个题,满分110分。考试时间:120分钟)姓名_ 班级_ 学号_ 得分_一、选择题(只有一个正确答案,每小题3分,共45分)1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是( )A蒸馏 B蒸发C过滤 D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是( )A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列说法中不正确的是( )A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子,在标准状况下占有体积
2、22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16,氧原子数之比为134设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA5已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol6下列实验操作正确的是
3、()A当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8
4、在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A过滤时,玻璃棒与三层滤纸B分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时,烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中10若某原子的摩尔质量是Mgmol1,则一个该原
5、子的真实质量是()AMg B.gC.g D.g11下列溶液中,物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NAC标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨
6、气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸A BC D14某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子15不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:()NaOH溶液,Mg(NO3)2溶液,CuSO4溶液,KCl溶液,正确的鉴别顺序是A BC D二、非选择题16(10分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液,请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体
7、称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解,可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出,应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1,请说明理由。17(10分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为_mol;(2)该气体在标准状况下的体积为_L;(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L;(4)该气体所含原子总数为_个;(5)该气
8、体的一个分子的质量为_g。18(6分)(1)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为_,相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为_。19(10分)(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是_,呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是_,上层液体是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学
9、生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是_。20(6分)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。21(6分)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_;(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_;(3)烧杯中还要盛有的物质是_。22(8分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试
10、剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中,相关的化学方程式是_。(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?A称量时NaCl已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时,液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()23(9分)常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?参考答案答案:1、B 2、
11、D 3、C 4、B 5、D 6、D7 、D8、D 9 D、10、C 11、D12、 D 13、A 14、A 15、D 16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处,改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1)(2)(3)(4)(5)18【答案】(1)28 gmol128(2)39 gmol1 19【答案】(1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量 20【答案】试剂:过量HNO3溶液
12、过量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液结论:Na2CO3Na2SO4NaCl 21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水22【答案】(1)取第步后的上层清液12滴,滴于点滴板上,再滴入12滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g溶液总质量为:20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的质量分数为:w(KNO3)100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为:n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的总体积为:V(KNO3)(aq)4.35101 L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:c(KNO3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g,故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g,根据得m250 g,于是可知,1 000 g水需要KNO3物质的量为2.48 mol。5