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1、专题四 金属 金属矿物,中考化学 (河北专用),A组20142018年河北中考题组,五年中考,1.(2018河北,7,2分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是(),A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸,答案C铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等,与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B 错误;足量金
2、属与等量酸反应产生氢气质量相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等量金属与足量酸反应产生氢气质量不相等,镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。,2.(2016河北,6,2分)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是(),答案CA项,锌能与硫酸亚铁溶液反应,铁能与硝酸银溶液反应,能达到实验目的;B项,铁不能与硫酸锌溶液反应,银不能与硫酸亚铁溶液反应,能达到实验目的;C项,通过实验能证明锌比铁、锌比银活动性强,但无法验证铁和银的活动性强弱,不能达到实验目的;D项,铁不能与硫酸锌溶液反应,铁能与硝
3、酸银溶液反应,能达到实验目的。,解题关键准确记忆金属活动性顺序,知道排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。,3.(2015河北,6,2分)金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。下列说法 正确的是() A.M可能是铝 B.Ag的金属活动性比M强 C.反应前后M的化合价发生了改变 D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前,答案C若M为铝,与硝酸银反应生成硝酸铝的化学式应为Al(NO3)3,A错误;M能从硝酸银溶液中置换出银,M的金属活动性比银强,B错误;反应前M的化合价为0,反应后为+2价,化合价发生了改变,C正确;M能从硝酸银溶液中置换出银,只能
4、说明M的金属活动性比银强,但M不一定排在氢前面,D错误。,易错警示本题易错选A,只考虑Al的金属活动性强于Ag,没有考虑反应后Al的化合价为+3。,4.(2014河北,7,2分)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是() A.t1时,产生气体的质量:XY B.t2时,消耗金属的质量:XY C.t3时,消耗金属的质量:X=Y D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y,答案D由图像可知,t1时,产生气体的质量XY,A项正确;t2时,X的图像开始出现平台,此时X金属已经消耗完,而Y的图像未产生平台,Y金属未完全消耗,则t2时消耗
5、金属的质量XY,B项正确;t3时,两金属全部消耗完,消耗金属的质量X=Y,C项正确;D不正确。,5.(2018河北,29,节选)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 (3)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点。,答案(3)低,解析(3)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。,6.(2018河北,30,节选)根据如图所示的实验回答问题。 (2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀,试管中的物质X和试管中的物质Y分别是。,答案(2)X是氧气,Y是氯化钠溶液,解析(2)要探究氯化钠能否加快铁的锈蚀,氯化钠是变量,要控制其他量相同,因此X应为氧气,Y为氯化钠溶液。,7
6、.(2017河北,27,3分)阅读短文并回答问题。 白炽灯泡 白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的,其灯丝发光时温度可达2 000 左右。为防止灯丝在高温下氧化,在制作灯泡时要抽真空;在制作大功率灯泡时,还要在灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了防止灯丝在高温下升华。 白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。 (1)由于钨的较高,所以用钨制作灯丝。 (2)灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了。 (3)白炽灯泡逐渐退出市场,是由于。,答案(1)熔点 (2)防止灯丝在高温下升华 (3)工作时电能转化为光能的效率较低,解析(1)钨是熔点最高的金属。(2)在灯泡内充入稀有气体
7、,使灯泡内维持一定的压强,从而避免灯丝在高温时升华。(3)白炽灯泡被LED灯和节能灯取代,主要原因是白炽灯泡在工作时电能转化为光能的效率较低,浪费电能。,8.(2016河北,29,节选)化学与我们的生产、生活有着密切的联系。 菜刀使用后可以采取(答一条即可)的措施防锈。,答案保持表面清洁干燥(或涂油等) 评分说明:答案不唯一,合理即可。,解析防止菜刀生锈的方法有很多,如用完后擦干。,采分要点铁制品生锈的实质是铁与水、氧气同时接触,防止铁制品生锈的措施有保持铁制品干燥、在表面形成保护膜等。,B组20142018年全国中考题组,考点一金属材料、金属资源的利用和保护,1.(2018江西,1,2分)常
8、温下为液态的金属是() A.汞B.金C.银D.铝,答案A汞是熔点最低的金属,常温下呈液态。,2.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是( ),A.用于焊接金属B.制造航天飞机 C.制外科手术刀D.用于通讯设备,答案A该金属的熔点(2 500 )高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性好、强度与钢相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通讯设备,故B、C、D正确。,3.(2018湖南长沙,9,3分)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是() A.用抗锈蚀性能优异的合金制造
9、航母零部件 B.刷防锈漆 C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油,答案C用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件,能延长航母的使用寿命,故A方法可行;刷防锈漆可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故B方法可行;给船体表面镀一层黄金来防锈,成本过于昂贵,故C方法不可行;给某些部位涂油可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故D方法可行。,知识拓展铁在与水和氧气同时接触时易生锈,防锈措施是使铁与水或氧气隔绝或改变金属的内部结构。,4.(2017上海,28,1分)属于金属的是() A.MgB.O2C.SD.P,答案A镁是金属,氧气、硫、磷都是非金属,故选A。,5.(2017广东,2,2分)下列物品
10、主要由合金制成的是() A.塑料水杯B.单车轮胎 C.羊毛衣服D.青铜雕像,答案D塑料属于有机合成材料,故A错误;单车轮胎所用材料属于复合材料,故B错误;羊毛是天然有机高分子材料,故C错误;青铜是铜的合金,故D正确。,6.(2017辽宁沈阳,8,1分)在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是() A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中,答案A铁生锈的实质是铁与氧气、水发生复杂的化学反应,在酸性、盐溶液环境中能加速铁生锈。A中干燥缺水,致密、不透气的土壤中缺少氧气,铁生锈速度最慢;B中潮湿有水,疏
11、松、透气的土壤中有氧气,铁会生锈;C中潮湿有水,致密、不透气的土壤中缺少氧气,铁生锈速度慢;D中潮湿有水,疏松、透气的土壤中有氧气,土壤呈酸性,加快了铁生锈。,7.(2017天津,13,2分)钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是: 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO 在氩气环境中:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 下列判断不正确的是() A.反应中生成的气体对环境有污染 B.反应中氯化物的总质量保持不变 C.反应、中钛元素的化合价都改变 D.反应中氩气作为保护气不参加反应,答案C一氧化碳是空气污染物,故A正确;反应中
12、氯化物的总质量保持不变,故B正确;反应中钛元素的化合价没有改变,反应中钛元素的化合价发生改变,故C错误;反应中氩气作为保护气,不参加反应,故D正确。,知识总结稀有气体化学性质很不活泼,可作保护气。,解题技巧B项,钛的相对原子质量为48,是镁的相对原子质量的2倍,TiCl42MgCl2,所以反应前后氯化物的总质量保持不变。,8.(2016北京,5,1分)铜能被加工成厚度仅为7 m的超薄铜箔,说明铜具有良好的() A.导电性B.延展性 C.导热性D.抗腐蚀性,答案B超薄铜箔的加工说明铜具有良好的延展性。,9.(2016福建福州,3,3分)下列与金属相关的说法正确的是() A.生铁和钢的性能完全相同
13、 B.炼铁过程只发生物理变化 C.常温下所有金属均为固态 D.铁在潮湿的空气中易生锈,答案DA项,生铁和钢的含碳量不同,因此性能不完全相同;B项,炼铁过程中,一氧化碳还原铁的氧化物生成铁单质,发生化学变化;C项,常温下,金属汞呈液态;D项,铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果,因此铁在潮湿的空气中容易生锈。故答案为D。,评析本题考查了合金的性质、金属的性质和金属生锈的条件等知识,属于容易题。,10.(2014甘肃兰州,10,1分)下列说法中正确的是() A.废旧电池可以随意丢弃 B.铁矿石可以随意开采 C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁,答案C随意丢弃废旧
14、电池可造成水和土壤的污染,A错误;金属资源有限,要合理开采矿物,B错误;被腐蚀的铁制品应回收利用,节约资源,C正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,D错误。,11.(2018北京,17,2分)炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下: 焦炭二氧化碳一氧化碳铁 (1)中,反应为CO2+C 2CO,其中化合价发生改变的元素是。 (2)中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为。,答案(1)碳 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,解析(1)题述反应的反应物CO2中,碳元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2;C单质中,碳元素的化合价为0;生成物CO中,碳元素的
15、化合价为+2,氧元素的化合价为-2,所以化合价发生改变的元素是碳。(2)一氧化碳还原氧化铁时生成铁和二氧化碳,注意需标明反应条件“高温”。,12.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: 取样,在空气中加热 取样,加入硝酸银溶液 取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是(用化学方程式表示)。,答案(1)硬度大或强度大 (2)Zn+H2SO4
16、ZnSO4+H2(无“”符号扣1分,化学式错误扣2分),解析(1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金的硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等。(2)金的化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与氧气反应而变黑,因此可以鉴别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、锌能与硝酸银溶液发生置换反应,因此可以鉴别;硫酸锌与金和铜、锌都不反应,无法鉴别,因此不合理。在金属活动性 顺序中,Zn排在H前,可以和稀硫酸发生置换反应,反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。,13.(2018贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。 硬铝 含Al、Mg、Cu (不考虑杂质) (1)硬铝属于(填“合金”或“纯金属”)。 (2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为,反应的化学方程式有。 (3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是,写出此时溶液中溶质成分并说明理由。,答案(7分,除标注外,每空1分) (1)合金 (2)有气泡冒出,固体减少 Mg+H2SO4 MgSO4+H2、2Al+
