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1、1 选考科目考试化学试题 姓名：姓名： 准考证号：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用 【加试题】标出。 考生须知考生须知 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答 一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮 擦净。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B
2、 铅笔， 确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱性氧化物的是 ( ) ACO2BCaOCK2SO4DNaOH 2仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 ( ) ABCD 3下列属于电解质的是 () A酒精 B稀硫酸 C硝酸钾 D铜丝 42Mg
3、CO2C2MgO 的反应类型是 () = = = = = 高温 A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 () A NaOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DFeCl3 6下列有关用途的说法不正确的是 () A苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B二氧化硅可用于制造光导纤维 C二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 D铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 7. 下列化学用语表述不正确的是() AKF 的电子式：K B乙炔的结构式：CHCH F CCH4的比例模型： D氯离子的结构示意图： 8下列不能发生化学反应使溴水褪色的是( )
4、A、二氧化硫 B、NaOH C、苯 D、乙烯 1 / 10 Remove Demo Watermark from 2 9下列叙述不正确的是() A14C 与 12C、13C 互为同位素 B乙醇和二甲醚是同分异构体 CSO2与 SO3互为同素异形体D硬脂酸(C17H35COOH)和乙酸是同系物 10下列说法正确的是() A配制一定浓度的稀硫酸时，必须用到托盘天平，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管 B进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C用 pH 试纸测量气体酸碱性时，需对试纸进行润湿 D用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色变化 11下列说法不正确的是
5、 A生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是不可再生能源 B 石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化 C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 12在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，下列说法一定正确的是() A3v正(B)2v逆(C) B单位时间内生成 nmolA 的同时生成 3nmolB CA、B、C 三种物质的浓度相等 DA、B、C 的物质的量之比为 132 13下列反应的离子方程式，书写正确的是() A电解饱和食盐水制取氯气：2Cl- +2H2O=2OH- +H
6、2+Cl2 B氯水滴入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- C碳酸钙与稀醋酸反应 CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2 23 D氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2SO=BaSO4 24 14右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，X 的单质是空气中成分最多的物质。下列说 法不正确的是() AX 对应的单质和 Y 对应的单质具有相同类型的化学键 B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW C原子半径大小顺序：ZWXY DY 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定 15下列说法正确的是( ) A甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去 B除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入
7、饱和 Na2CO3溶液再分液 C光照下，苯可以和溴水发生取代反应 D用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳 16下列说法正确的是( ) A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B往含硫酸的淀粉水解液中加入新制 Cu(OH)2，加热后无砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解 C向蛋白质溶液中加入硫酸铵的浓溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质 又发生溶解 D糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解 17锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 2 / 10 3 Zn 转化为 ZnO 。该电池工作时下列说法正确的是( ) A氧气在石墨电极上发生氧化反应 B该电
8、池的负极反应为 ZnH2O2e=ZnO2H C该电池放电时 OH向石墨电极移动 D该电池放电时，电子从 Zn 电极经导线流向石墨电极 18关于常温下 pH11 的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是() A氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液 BNH3H2O 的电离方程式：NH3H2O=NHOH 4 C氨水和氢氧化钠溶液中水电离出的 c(H+)相等 D往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的 pH 值相同 19化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法 正确的是（ ） A该反应是吸热反应 B断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键可放出 xkJ 能量 C2A
9、B(g) =A2(g)+B2(g) H=(y-x) kJmol1 D2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量 20下列说法正确的是() ACa(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键 BH2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出 SO和 H 24 CHBr 受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 D冰和水晶都是分子晶体 21右图表示反应 X（g）4Y（g）+Z（g） ，H=-a kJmol1，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲 线如右图，下列有关该反应的描述正确的是（） A第 6min 后，反应就终止了 B前 5 分钟内用 Y 表示的反应速率 v(Y)0.64mo
10、lL1min1 C在反应容器中放入 1molX，经充分反应后可释放出 akJ 的热量 D第 6min 后，Z 的浓度为 0.8 molL1 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下，11.2L H2O 中含有的原子数为 1.5NA B2gHO 与 DO 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA 18 216 2 C标准状况下，22.4L Cl2与足量铁反应转移的电子数目为 3NA D0.1molL1AlCl3溶液中含有氯离子的数目为 0.3NA 23向 20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化 如图所示。下列关
11、于混合溶液的相关说法错误的是() A醋酸的电离平衡常数：b 点a 点 B由水电离出的 c(OH)：b 点a 点 C从 a 点到 b 点，混合溶液中可能存在：c(Na)c(CH3COO) Db 点到 c 点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 24在 500mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为 2.0 molL-1，现加入 a mol 铁粉， 3 / 10 4 充分振荡反应后，下列说法不正确的是 A当 a 0.5 时，发生的反应为 2Fe3+ +Fe=3 Fe2+ B当 a1 时，发生的反应为 2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+
12、Cu C当 0.5 a1.5 时, 溶液中 Cu2+ 、Fe2+ 、SO42- 的物质的量之比为(3-2a)(2+2a)5 D当 a1.5 时，反应中电子转移数目大于 3NA 25已知还原性：SO32-I-。某溶液 X 可能含有 Na、NH、Ba2、Fe3、I、SO、SO中的几 4 2324 种，为确定其组成，某同学进行如下实验： 下列说法正确的是 A溶液 X 肯定只存在 NH、SO 4 24 B溶液 X 一定不含有 Ba2、Fe3，可能含有 I C为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液 D为确定溶液中是否存在 Fe3，可取少量溶液 X 滴加 KSCN 溶液，观察溶液是
13、否变红 非选择题部分非选择题部分 二非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分） 26 （6 分）茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉 花中提取。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 物质的官能团是 。 （2）反应的反应类型为 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 。 A. 已知物质 C 和 CH2=CH2在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应 B. 乙酸苯甲酯难溶于水，有浓郁香味 C. 必须在碱性的条件下才能用新制的氢氧化铜检验 B 中的官能团 D. 反应的原子理论利用率为 100%，符合绿色化学的要求 27 （6 分）
14、为探究含结晶水的化合物 X（含四种元素，摩尔质量为 180gmol -1）的组成和性质，某兴趣 4 / 10 5 小组设计并完成如下实验：请回答： （1）黑色固体 Y 的化学式为 气体 C 的电子式为 （2）晶体 X 隔绝空气受热分解的化学方程式为 28 （4 分）某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯 度。实验步骤如下： 组装好仪器并检查气密性；用托盘天平称量干燥管的质量为 m1；称量纯碱样品的质量为 n，装 入广口瓶 B 内；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管 A 缓缓鼓 入空气数分钟，然后称量干燥管的质量为 m2
15、。 (1)鼓入空气的目的是_。 (2)干燥管的作用是_。 (3)下列说法正确的是_(填字母)。 A操作、都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大 B装置 A 中的试剂 X 可选用浓硫酸 C装置 A 与 B 之间的弹簧夹在第项操作前打开，在第项操作前必须夹紧 D根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为100% 53m2m1 22n 29 （4 分）向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生 Ca(ClO3)2。ClO、ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应)。 3 (1)由图可知 ClO、ClO两种离子的物质的量之比为_。 3 (2)所取石灰乳中含有 Ca(OH)2的物质的量为_mol。 5 / 10 6 30.【附加题】 （10 分）环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、 CO 等有害气体，消除方法有多种。 （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的 CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气
