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1、一、单项选择题1(2014新课标高考)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O11.(2013唐山期末测试)碱性锌锰电池的总反应为：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnO(OH)，下列说法不正确的是()A该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOHB放电时外电路电流由Zn流向
2、MnO2C电池工作时OH向锌电极移动D该电池的正极反应为：MnO2eH2O=MnO(OH)OH12.2014年1月丰田汽车表示正从事镁离子电池技术开发工作，该种电池蓄能水平达到锂电池的两倍，可为电动车提供更优越的动力源。其中一种镁电池的反应原理为：MgxMo3S4=xMgMo3S4，下列说法不正确的是()A放电时，Mo3S4发生氧化反应B放电时，正极反应式：Mo3S42xe=Mo3SC充电时，Mg2向阴极迁移D充电时，阴极反应式：xMg22xe=xMg13.(2013山东莱芜期末测试)锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5xLiLixV2O5，下列说法不正确的是
3、()A向外供电时，锂离子向负极移动B负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C正极的电极反应为：V2O5xexLiLixV2O5D负极的电极反应为：xLixexLi2(2013广州执信中学三模)“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag。下列说法中错误的是()A电子从银电极迁移流向石墨电极BAg从下往上移动C石墨电极为正极，银电极为负极D银电极的电极反应式是：Age=Ag3(2014揭阳一模)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷
4、燃料电池。已知，通入CH47H2O；通入O2的一极，其电极反应式是：2O28e4H2O=8OH。下列叙述不正确的是()A通入CH4的电极为负极B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的OH向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH31.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极32.(2013山东郓城一中检测)据报道，以硼氢化合物NaBH4
5、(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是()A电池放电时Na从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH8OH8e=BO6H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol4原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由Al、
6、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al4OH3e=AlO-2H2OD由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al35用X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是()AZ的阳离子氧化性最强BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极6(2014济南外国语学校质检)如下图所
7、示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A无论杠杆为导体还是绝缘体，均为A端高B端低B无论杠杆为导体还是绝缘体，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高二、双项选择题7(2014海南高考)根据下图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2C
8、l2e=Cl28镍镉(NiCd)可充电电池在充、放电时按下式进行：Cd2NiOOH2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A电解质溶液可以选用稀硫酸溶液B充电过程是电能转化为化学能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O三、非选择题9(2014山师附中模拟)铅酸蓄电池应用广泛，其电解液是一定浓度的硫酸溶液，总反应是：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(1)该蓄电池放电工作时的负极材料是_，充电时，该极接直流电源的_(填“正极”或“负极”)。(2)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为
9、防止发生这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_极(填“正”或“负”)相连。钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢的原因：_ (写出电极反应式及必要的文字叙述)。(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过下图的电解装置制取，电解总反应为2CuH2O=Cu2OH2，阴极的电极反应式是_。若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2 mol H被消耗时，Cu2O的理论产量为_。10(2013海南高考)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮
10、元素原子的L层电子数为_。(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_。(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。11(2013石景山模拟)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水
11、解及溶液体积的变化)。(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_。(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO42-)_ mol/L。(3)若欲在上图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是_(填“正极”或“负极”)，电极反应式_。Y极的材料名称是_，电极反应式_。12如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。(1)该系统中能量转化形式主要是_。(2)装置Y中，电解质溶液为稀硫酸，氢气在_极发生_反应，氧气参与的电极反应式为_。(3)下列说法正确的是()A装置X能实现化学能转化为电能B电容量大的锂铝合金材
12、料能作装置Y的电极C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能之间的完全转化一、单项选择题1解析：A项，由电池反应可知，Ni2O3Ni(OH)2，Ni的化合价由3价2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，FeFe(OH)2，Fe的化合价由0价变为2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe2OH2eFe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)22eFe2OH，c(OH)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2
13、O，D项正确。答案：C1题变式11.解析：放电时，Zn为负极，MnO2为正极反应物，电子从Zn流向MnO2，电流方向与电子流向相反，故B项错误。答案：B12.解析：放电时反应由右向左进行，Mg为负极，失去电子，发生氧化反应，Mo3S4发生还原反应，故A项错误、B项正确；充电时反应由左向右进行，故阴极反应式：xMg22xexMg，Mg2向阴极迁移，C、D均正确。答案：A13.解析：该电池的负极为锂，产生的Li移向正极，A项错误。答案：A2解析：该反应电极材料本身不参加反应，电子从负极移向正极，故银电极为负极，发生反应：2I2eI2，D错误；石墨电极为正极，阳离子移向正极。答案：D3解析：CH4失
14、电子在负极上发生反应，A项正确；O2在正极上得电子发生还原反应，B项错误，从题干提供的两极反应式可知，负极消耗OH，正极产生OH，因此OH是由正极通过内电路流向负极，C项正确；每产生8 mol e，负极消耗OH10 mol，而正极只生成8 mol OH，所以工作一段时间后需补充KOH，D项正确。故选B项。答案：B3题变式31.解析：该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H22e2H，H由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O24H4e2H2O，则电子通过外电路从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。答案：D32
