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1、（江浙专用）2021届高考（一轮）化学：物质的结构 元素周期律训练题附答案*物质的结构 元素周期律*1、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D 对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3【答案】B【解析】第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈现增大趋势，但有反常，如第一电离能：NO、MgAl，B项错误；C项
2、所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。2、(2019山东潍坊调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。根据下列实验事实，结论正确的是()选项实验事实 结论A将X的单质投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀X的金属性比Cu强B向Y的氯化物溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Y的金属性比N强CHZ溶液的酸性比HBr溶液的酸性强Z的非金属性比Br强D将W的含氧钠盐与SiO2在高温下反应得到Na2SiO3和W的气态氧化物W的非金属性比Si强解析
3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍，W是碳元素；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同，即X和Y元素原子的最外层电子数之和为4，故X是钠元素，Y是铝元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯元素。A项，因钠与硫酸铜没有发生置换反应，不能比较两者的金属性。但是将单质钠投入CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反应生成Na2SO4和Cu(OH)2蓝色沉淀，可以根据NaOHCu(OH)2，判断Na的金属性比Cu强，正确。B项，认为Al是金属元素、N是非金属元素，直接判断结论
4、正确，忽略了实验事实与结论的对应关系。根据实验事实只能判断出NH3H2O的碱性比Al(OH)3强，但NH3H2O不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较元素的金属性强弱，错误。C项，HZ和HBr不是最高价氧化物对应的水化物，不能按酸性强弱判断元素的非金属性强弱，错误。D项，根据反应Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3不在溶液内无法判断元素的非金属性强弱，错误。 答案A3、下列化学用语书写正确的是（）A 氯原子的结构示意图：B N2的电子式：C CH4分子的比例模型：D 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】A、氯原子的核外有17个电子，故氯原子的结构示意图为：，错误； B、氮气
5、分子中两个氮原子形成的三对共用电子对，还有两对孤对电子，其正确的电子式为，错误；C、甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，则甲烷的比例模型为，正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，错误。4、(2020新题预测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y单质能在W单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的沸点比Z的高B简单离子半径：r(Z)r(X)r(Y)CW与X
6、只能形成两种二元化合物DW、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸解析：选C。W、X、Y、Z分别为氮、氧、镁、硫元素。H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此沸点：H2OH2S，A正确。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层数越多，半径越大，因此简单离子半径：S2O2Mg2，B正确。氮元素和氧元素形成的化合物有NO、N2O、N2O3、N2O4、NO2等，C错误。硝酸、硫酸均为强酸，D正确。5、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是()A 10 B 12 C 24 D 28【答案】B【解析】由于每个原子的最外层
7、都达到8电子结构，所以每个P原子有3个电子成键(与O原子共用电子)，每个O原子有2个电子成键，即P4O6中成键的电子数共436224，所以共用电子对数目为12。6、(2019湖北调研)已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是()A简单离子半径：ABCB简单氢化物的沸点：BADC相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z、X、YDB、C、D三种元素形成的某种化合物可能与E的简单氢化物反应产生黄色沉淀解析A和C原子的
8、最外层电子数之差等于4，主族元素最外层电子数与主族序数相同，若C位于A族，则A、B、E分别位于A、A、A族，符合题意，若C位于A族，则A、B、E分别位于A、A、0族，不符合题意。结合C和F原子的核外电子总数相差8，则A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯元素、钾元素。根据电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：NaO2NH3H2S，B正确；由于硫酸为二元强酸，所以相同温度下等浓度三种溶液的pH：NaOHHClO4H2SO4，C错误；Na2S2O3与HCl反应有黄色沉淀S产生：Na2S2O32HCl=SSO2H2O2NaCl，D正确。答案C7、a、b
9、、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C c的原子半径是这些元素中最大的D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】由“a的原子中只有1个电子”知，a为氢元素；由“b、c为短周期元素且b2和c的电子层结构相同”知，b为氧元素、c为钠元素；又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。A项，氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为1，氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为1价，错误；B项，氧与氢可
10、形成H2O、H2O2，氧与钠可形成Na2O、Na2O2，氧与硫可形成SO2、SO3，正确；C项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、O、Na、S的原子半径大小为NaSOH，正确；D项，硫和氢形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的电离H2SHHS，使溶液呈弱酸性，正确。8、2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts原子最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs在同主族元素中非金属性最弱CTs的同位素原子具有完全相同的性质D中子数为176的Ts核素的符号是Ts解析：选C。根据各周期稀有气体元素的原子序数判断Ts位于第七周期，Ts原子最外层电子数为7，Ts位
11、于第A族，A项正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，Ts在同主族元素中非金属性最弱，B项正确；同位素原子的化学性质相似，物理性质不同，C项错误；中子数为176的Ts核素的质量数为117176293，D项正确。9、碱金属元素原子结构上的相同点是()A 原子核外电子层数相同 B 原子核外电子数相同C 原子核外最外层电子数相同 D 原子核内核电荷数相同【答案】C【解析】碱金属元素的原子最外层上的电子数相同，最外层电子数都是1。10、(2019江西重点中学联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()AY一
12、定是非金属元素B原子半径：r(X)r(Z)r(Y)CW的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84”消毒液的主要成分DX与Z形成的化合物中只含有XZ共价键解析Z是地壳中含量最多的元素，即氧元素；只有Y、Z处于同一周期，则X只能为氢元素，W为第三周期A族元素，为氯元素；则Y可能为Be、B、C、N中的一种。A项，Y为Be时，是金属元素，错误。B项，氢原子半径最小，同一周期，主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(H)r(O)r(Y)，正确。C项，W的最高价氧化物对应水化物的钠盐是NaClO4，而“84”消毒液的主要成分是NaClO，错误。D项，X与Z形成的化合物可能是水或过氧化氢，过氧化氢中
13、还含有OO共价键，错误。答案B11、离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物下列物质属于离子化合物的是（）A H2O B HCl C NaCl D CO2【答案】C【解析】只含HO共价键，为共价化合物，A不选；只含HCl共价键，为共价化合物，B不选；只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，C选；只含C、O之间的共价键，为共价化合物，D不选。12、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O，根据题意完成下列填空：(1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式
14、。(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_(选填编号)。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。(4) Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。【答案】(1)HFH+ F-(2)ac(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨【解析】(1) CO2是非极性分子，HF和H2O是极性分子，HF为弱酸；(2)氟和氧位置相邻，非金属性的判断依据有气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，与氢气化合的难易程度；(3)钠和铝、C和O及F处于同一周期，F不显正价，没有最高价氧化物对应的水化物，离子方程式为Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式；(4)Na2CO3为离子晶体，工业上制取纯碱是侯氏制碱法，原料为氯化钠、二氧化碳和氨。13、根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3_。(2)1s22s22p63s23p64s2_。(3)Ne3s23p1_。(4)1s22s22p63s23p63d24s2_
