《高三化学一轮复习 全国百所名校模拟题分类汇编 专题8 水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 全国百所名校模拟题分类汇编 专题8 水溶液中的离子平衡（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题8 水溶液中的离子平衡1.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）ABCD【答案解析】【解析】B解析：NaHCO3溶液加水稀释
2、，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正确；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1，则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故错误；在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amolL-1，故正确；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正确；在Na2S
3、稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故错误。故答案选B2、将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(O
4、H)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式【答案解析】D解析：根据电荷守恒有c(OH)+c(CH3COO)= c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH3COO)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。3下列说法中正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电，是
5、SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。4（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取
6、Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的分子量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过、后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。（2）步骤应采取的操作是、。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成2
7、50mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再
8、往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；解析：（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S难溶于水，微溶于酒精，用乙醇润湿硫粉，有利于增加反应物的接触面积，加快反应速率；A 步骤应采取的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶；（3）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二
9、次滴定的体积误差太大，舍去，所用碘水的体积平均为30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L 0.0308L=0.00154mol，由2S2O32 + I2 S4O62 + 2I可知关系式 I22Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O35H2O）=2n（I2）=20.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O35H2O）=0.0030810mol=0.0308mol，m（Na2S2O35H2O）=0.0308248=7.6384g，产品的中Na2S2O35H2O的纯度为7.6384g7.40100%=103.2%；其原因是
10、其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案解析】【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分
11、解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A6.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两
12、溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1V2【答案解析】【解析】D 解析：中c（NH3H2O）0.001mol/L，中c（NaOH）=0.001mol/L，中c（CH3COOH）0.001mol/L，中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以、中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），故B正确；C弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以
13、四种溶液的pH，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=n(H+)-n(OH-)/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误.故答案选D7. (10分)根据要求回答下列各题：（）现有Na2O SO3 铁 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3晶体 氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。 （）写出下列反应的化学方程式：(1) 有H2O参加的化合反应：
14、(2) 有H2O生成的分解反应： (3) 有HCl生成的置换反应： (4) 有HCl参加的复分解反应： （）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀该有机样品可能是：AC2H6O2BCH4和C2H6的混合物CC2H6O和C3H8O3的混合物DCH4O和C3H8O的混合物【答案解析】（共10分）（）（4分子，多选项错1个不得分）(1) (2) (3) (4) （）（4分）(1)Na2O+H2O=2NaOH 等 (2) 酸、碱、盐等分解反应均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2 等 (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等（）（2分）D解析：（）存在自由移动的带电微粒的可导电，如金属、电解质溶液或熔融，因此选，溶于水和熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，如，溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，如，（）CaCO3质量是20g，为0.2mol，则n（CO2）=n（C）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（H2O）=14.2- m（CO2）=14.2-440.2=5.4，H为0.6g，有机物含O质量4.6-2.4-0.6=1.6g， C、H、O的个数比为2:6:1，所以选D。8在25下，向10.00mL0.01mol
