《高三化学一轮复习 课时达标八 第三章 金属及其化合物 第二节 铝及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 课时达标八 第三章 金属及其化合物 第二节 铝及其重要化合物（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时达标(八)铝及其重要化合物一、选择题1下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是()A制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理2(2010山东卷，节选)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的()ANH3 BCO2CNaOH DHNO33(2014北京卷)下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L
2、氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H24向含有等物质的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O发生反应的先后顺序正确的是()A BC D5(2015全国新课标卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁
3、粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼续表选项实验现象结论C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小6.(2012安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol/L的Fe(NO3)3和
4、Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()7在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是()A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC合金中镁铝的物质的量之比为11D丙组中铝的物质的量为0.009 mol8(2014上海卷改编) 已知：2NaAl(OH)4CO2=2Al(OH)3Na2CO3H2
5、O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项 (1)(2)(3)(4)n(CO2) mol2346n(沉淀)mol1233A.只有 (1)B只有(3)C(1)(3)D(2)(4)9(2014安徽卷)室温下，在0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液的pH增大，Al3
6、浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解10(2014石家庄质检)某溶液中可能含有如下离子：H、Mg2、Al3、NH、Cl、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中一定含有的阳离子是H、Mg2、Al3、NHB反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是AlO、Cl二、非选择题11(2013上海卷)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO3BaBaO
7、Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性_(选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。a高温时Al的活泼性大于Bab高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定dBa的沸点比Al的低12某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则
8、X中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。13(1)(2013全国新课标卷)工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_(用化学方程式表示)。(2)(2013全国大纲卷，节选)铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：写出反应1的化学方程式_。滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。电解制铝的化学方程式是_。以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。14(1)(2013福建卷)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，
9、则R的原子结构示意图为_。常温下，不能与M单质发生反应的是_。aCuSO4溶液bFe2O3c浓硫酸dNaOH溶液 eNa2CO3固体(2)(2013重庆卷)合金是建筑航空母舰的主体材料。航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(3)(2015天津卷节选)向盛有10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：NH4Al(SO4)2
10、溶液离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。 1解析：AlCl3溶液直接蒸干得到的是Al(OH)3和Al2O3的混合物，A项正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态不能电离，因此不导电，工业上电解熔融的Al2O3制取铝，B项错误；Al既能与酸反应又能与碱反应，因此C项正确；明矾可以使胶体物质聚沉，D项正确。答案：B2解析：碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O、2Al2OH2H2O=2AlO3H2。碱洗后溶液中含有大量Al
11、O，故最好通入过量的CO2气体使AlO转化为Al(OH)3沉淀以回收铝。答案：B3解析：A选项：氨水呈弱碱性的原因是NH3H2O为弱电解质，部分发生电离；B选项：金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气；C选项：氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2=Cu22Cl；D选项：金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气。答案：C4解析：OH先与H反应，然后与Al3反应生成Al(OH)3，再与NH反应，最后发生反应，C项正确。答案：C5解析：A选项：由于铁粉过量，产物为硝酸亚铁，滴加KSCN溶液后不能显红色；B选项：铜粉与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，不会有黑色固体出现；C选项：铝箔在酒精灯上加热时，生成的氧化铝熔点高，使内部熔化的铝不会滴落。答案：D6解析：由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀，A、B、D错误；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，当Al3全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，C正确。答案：C7解析：比较几组数据可知，60 mL盐酸共能产生气体的体积为672 mL，则甲组说明盐酸过量，乙组不能够说明，A
