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1、单元过关检测(十一)物质结构与性质(选修3)一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分)1(2014海南卷改编)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是()ASiX4难水解 BSiX4是平面正方形结构CNaX易水解 DNaX的熔点一般高于SiX42(2016福建八县一中)下列说法中正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定3(2015东北师大附中模拟)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH
2、3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道4(2013浙江卷，改编)关于化合物HOHCCHOH，下列叙述不正确的是()A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有9个键和3个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯5氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，下列有关说法中错误的是()Aa位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3B另一种的化学式为K2CuCl3 C铜在周期表中位于d区
3、D该物质中存在配位键二、非选择题(本题包括6小题，共70分)6(12分)(2016鄂东南联盟)有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)E元素的电负性_M元素的电负性(填“”、“”或“”)。(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能_(填
4、“大”或“小”)。(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是_，M2E2是_分子(填“极性”或“非极性”)。(4)L的价电子排布式为_，该元素位于周期表中_族。(5)R的化学式为_(用元素符号表示)，属于_晶体。已知R晶体的密度为 g/cm3，则该晶胞的边长a_cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)。7(10分)(2014山东卷) 石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。(1)图(a)中，1号C与相邻C形成键的个数
5、为_。(2)图(b)中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。8(12分)(2014全国新课标卷)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与
6、c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为 。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图
7、(b)所示。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。9(12分)(2015全国新课标卷)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类
8、型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A 原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3)_。10(12分)(2016宁夏十校联考)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。1 mol PAN中含有的键数目为_。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(
9、NO)(H2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_(填“高”或“低”)，其原因是_。(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键 b共价键c配位键 d范德华力e氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr.已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则 _(填数字)
10、。11(12分)(2016辽宁六市联考)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_，在CuSO4溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为_；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点
11、，其原因是_。(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为_。(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含“a、NA 的代数式表示)gcm3。1解析：SiX4易水解，但NaX中除NaF外，NaCl，NaBr，NaI都不水解；因为SiX4是共价化合物，通常为分子晶体，而NaX是离子化合物，是离子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4 。答案：D2解析：B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。答案：B3解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极
12、性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。答案：D4解析：该有机物分子中含有CHO，含有电负性较强的O原子，但不含与电负性较强的原子相连的H原子，因此不易形成分子间氢键，A项错。该有机物分子中含有CH、C=O极性键，CC、C=C非极性键，B项对。该有机物分子中含有9个键和3个键，C项对。该有机物分子易与水分子形成分子间氢键，而2丁烯则不能，故该有机物在水中的溶解度大于2丁烯，D项对。答案：A5解析：因为铜有两种价态，其中KCuCl3铜的价态为2，故另一种化合物中，铜的价态应该为1；铜在周期表中位于ds区。答案：C6解析：A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，则A是H元素；E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则E是Cl元素；D原子核外有1个未成对电子，D比E原子少一个电子层，则D为Na元素；G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8，则G和
