《高考化学一轮复习 第一章 物质的量及溶液配制 第2节 一定物质的量浓度溶液及配置课下限时集训》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第一章 物质的量及溶液配制 第2节 一定物质的量浓度溶液及配置课下限时集训（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一定物质的量浓度溶液及配制(限时：45分钟)一、选择题1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁2下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1
2、 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液3(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。如图所示对应的操作规范是()4配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是
3、()A氯化钾B硝酸钠C氯化钠 D硝酸钾6在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A. B.C. D.7把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL18(2016济南一中高三期中
4、)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是() A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%9如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是() A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出10
5、20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于 c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g/100 g水二、非选择题11用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用：A.10
6、 mLB25 mLC50 mLD100 mL)(2)第步实验的操作是 。 (3)第步实验的操作是 。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。12实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和 0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaO
7、H溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”、“”、“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。13根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液 V L中含有N个OH，则可求出
8、此溶液中_为 _。(2)已知某NaOH溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积H2O能溶解500体积的HCl，则可求出标准状况下HCl饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL AlCl3的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原AlCl3溶液中_为_。14人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步
9、骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。 测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5
10、H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则式中的x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。参考答案与解析1.解析：选A量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，D错误。2.解析：选D物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1，0.75 molL1，1 molL1，0.5 molL1，故D项
11、正确。3.解析：选B左物右码，A错误；溶解使用玻璃棒搅拌，B正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D错误。4.解析：选D固体溶质不能在容量瓶中溶解，A选项不正确；B选项中加入水的体积太大，所加水的体积应该远小于所配制溶液的体积；C选项中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差。5.解析：选C恒温下，溶解度最小的物质最先析出晶体。6.解析：选C由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) molL1，c(Al3)
12、molL1。7.解析：选D由离子方程式：2OHMg2=Mg(OH)2可知，OH为a mol，则Mg2为 mol，MgSO4为mol；由离子方程式：SOBa2=BaSO4可知，Ba2为b mol，SO为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(b) mol，其含有的K为(b) mol2(2ba) mol；原混合溶液中的K为2(2ba) mol；所以原混合溶液中K的浓度为 molL1。8.解析：选C该硫酸溶液的物质的量浓度为 molL118.4 molL1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不
