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1、第五章 物质结构 元素周期律检测题（一）一、选择题1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4CX、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致DY、Z两元素的简单离子的半径YZ 2.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X
2、、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键CW、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43.(双选)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A气态氢化物的稳定性：XWB单质的还原性：YZC原子半径：YZWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物
3、的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性5.W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元 素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是 A. X的金属性强于W的金属性 B. W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 C. W、X、Y、Z的简单离子的半径：YZWX D. Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化6.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论以下几个类比推理结论中正确的是（）A CO2通入
4、Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B 在常温下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH47.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（）A离子半径：TWB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGC最简单气态氢化物的热稳定性：QRDT和G组成的化合物甲溶于水，其水
5、溶液呈中性8.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是（ ） A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B) C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204
6、1024个电子 9.已知X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 （ ） A、若 HmXOn为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B、若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C、若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D、若四种元素中只有一种为金属，则 Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z
7、位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同11.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强CY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性12.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子
8、序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序为：EDCBABA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化
9、合物在标准状态下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CCaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2D由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键14.下列叙述正确的是（）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置
10、如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)r(Y)r(X)C元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D元素X和元素Z的最高正化合价相同16.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率A或填空）；并用化学方程式证明R和W的非金属强弱 。（3）Y的氢化物极易溶于水，试解释原因 。 （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与
11、足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。18.A、B、C、D四种元素都是短周期元素A元素的离子具有黄色的焰色反应B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为（2）A是元素，B是
12、元素，D是元素（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 19.如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）画出原子结构示意图 （2）、的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）（3）的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为 （4）写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式 20.有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空： （1）写出F的单质置换B的单质反应的方程式 。 （2）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是： 。 （3）元素 G的氢氧化物制取方法是 (离子方程式)，含有G的硫酸盐常用于水处理，原因是 (离子
