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1、第十二章 物质结构与性质检测题（三）一、选择题1.下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是ASiCl4 BH2S CPCl5 DNH32.下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是AMgO和BaO2 BSO2和SiO2 CKOH和NH4Cl DCCl4和KCl 3.下列现象不能用氢键解释的是 A冰的密度比水小，浮于水面 B氨气易液化 C乙醇极易溶于水 D碘易溶于苯(C6H6)4有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体（图甲）中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多
2、可形成4molSi-O键D单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8 甲 乙 丙 丁5.下列有关说法正确的是( )A锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区BCaO的熔点为2614，属于原子晶体C金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图D某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素6下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； 由原子直接构成的晶体就是原子晶体； 分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ；NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中； 离子键只存在于离子晶体中； H2O的性质非常稳定，原因在于
3、分子之间存在氢键； SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同A B只有 C D7.Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为( )AK2NiF4；6 BK4Ni2F8；8 CK2NiF3；4 DK2NiF6；68有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A氧化剂中心原子的杂化方式为sp2B还原剂的外围电子排布式为3d54s1C还原产物的VSEPR模型为正四面体D该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe2+- e= Fe3+9.下列说法不正确的是（） AC2H4和
4、HCN分子中，都含键和键，但C原子的杂化方式并不相同B在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np16C某基态原子的核外电子排布图为 ，它违背了泡利不相容原理 D用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（ ）AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX11.在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（）A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种12下列物质中的分子之间能形成氢键，且表示方法
5、正确的是（） A. H2O: HOH B. H2S: HSH C. HCHO: C=OH D. NH3: NHN13.CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是( )A所有原子在同一平面内 B分子中不含有氢原子CA的化合价的数值等于其最外层电子数 D分子结构对称14臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，实线表示键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)三个O原子均等地享有这4个电子。根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是(
6、)ASO2 BCO2 CH2O DBeCl215.下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是A在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为21C石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为23D氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为816.图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AHIBSbH3CH2TeDSiH4二、非选择题17.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲
7、和乙，原子个数比分别为21和11，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：（1）写出G基态原子的价电子排布式 。（2） B和C比较，第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因为 。（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同 （相同、不相同）。（4）已知化合物丁熔点190，沸点183。丙和丁比较，熔点较高的是 （填化学式），（5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥
8、后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为 。18.C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素。（1）CH4和SiH4沸点较高的是 。原因是 。稳定性较高的是 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为 。微粒间存在的作用力是 。（3）CO2形成的干冰晶体与SiO2晶体相比，下列说法不正确的有 。A中心原子的杂化方式不同 B构成晶体的微粒种类不同 C晶体内微粒间作用力不同 D晶体导电性不同E常温时，晶体挥发性不同 （4）已知键能数据如下，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。写出Si(s)在O2中燃烧生成SiO2(s)的热化学方程式
9、。化学键SiOO=OSiSi键能(kJmol-1)460498226（5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的电负性从大到小为 。19.某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。 甲 乙（1）乙的堆积方式称为 堆积；甲和乙两种堆积方式中配位数之比为 ，晶胞边长之比为 。（2）在T以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。金属相对原子质量密度/g-3原子化热/kJmol-1Na22. 990. 960108.
10、 4M60. 207. 4077735预测该金属的熔点比Na (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为 pm。（已知，7. 407,1pm=10m）20.硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO44NH3H2O。请根据上述实验现象回答下列问题：（1）写出配合物CuSO44NH3H2O中的配体： ，配位数是： 。（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 。（2）已知CuSO44NH3H2O的结构与CuSO45H2O晶体相似， CuSO45H2O晶体的结构如下图所示，请画
11、出CuSO44NH3H2O的结构示意图： 。（3）在CuSO44NH3H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有： （写元素符号）。其晶体结构中存在的化学键有： 。A. 范德华力 B. 金属键 C. 共价键 D. 氢键 E. 离子键 F. 配位键21.已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD元素的主族序数
12、与周期数的差为3E元素是该周期电负性最大的元素（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。B与A能形成多种形式的化合物，其中BA5属于离子晶体，其电子式为 。 （2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式 ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于 晶体。（3）BE3 在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是 ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 ，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是 （填元素的符号）。（4）DO2气体通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为
