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1、第三章 金属及其化合物(限时：45分钟)一、选择题1以下有关金属的说法中正确的是()A活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应B活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属C由于铝元素和铁元素都有3价，由2Al6HCl=2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2D据金属的活动性：AlFe，则与相同浓度的盐酸反应时，Al更剧烈2金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2M
2、gSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl33取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)24(2016衡水模拟)“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成
3、碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁ABC D5下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚内的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，
4、铝条逐渐发热6某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的Cl2，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入Cl2后原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入Cl2后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A BC D7(2016福建三明一中联考)下列关于反应中的先后顺序评价正确的是()A向浓度都为0.1 molL1 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4A
5、l(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应C向浓度都为0.1 molL1 Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1 molL1 的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应8(2016云南检测)1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是()选项XYAAlNaOH溶液BNO2H2OCNa2O2CO2DFeH2O(g)二、非选择题9某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图所示：(1)写出合金与烧碱溶液
6、反应的离子方程式：_。(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，写出你认为较合理的途径及理由：_。(3)滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2和H外，还可能存在的微粒_(用元素符号表示)。(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是_、_。(5)途径发生反应的化学方程式为_。(6)实验室从CuSO4 溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、_、自然干燥。10为证明铁和硫反应的产物中铁的化合价是2价还是3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：(已知3S6KOH2K2SK2SO33H2O)请回答下列问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_。
7、(2)反应在“惰性气体”环境中进行的原因是_。(3)步骤是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_。(4)步骤的作用是_，步骤也可改为加入_(填化学式)振荡后并过滤。(5)步骤中稀H2SO4煮沸的目的是_。(6)为了证明产物中铁的价态，对D溶液的后续实验操作最好是_。11聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，铝灰中主要含Al2O3、Al、SiO2等物质。聚合氯化铝生产的工艺流程如图：(1)反应中副产品a是_(用化学式表示)。(2)升高pH至4.04.5的目的是_。(3)生产过程中可循环使用的物质是_(用
8、化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_(填编号)。aNaOHbAlc氨水dAl2O3 eNaAlO2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al2(OH)nCl6xxH2Om，实验室测定n的值的步骤如下：称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到下列仪器中的_。a蒸发皿 b坩埚c研钵 d试管另取a g晶体，进行下面操作。用A试剂溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干称量为c g。A试剂为_(填试剂名称)，C操作为_(填操作名称)；n_(用含b、c的代数式表示)。12有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，
9、某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按如图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E
10、处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g。反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。参考答案与解析1.解析：选DA项，金与氧气在高温条件下不反应。B项，K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属。C项，Fe与盐酸反应只能生成FeCl2。2.解析：选DAl2O3不能通过一步反应得到Al(OH)3，D错误。3.解析：选CMgO2HCl=MgCl2H2O，Al2O36HCl=2AlCl33H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，SiO2不与盐酸反应 ，也不与硝酸反应，B项错误；溶液X中阳离子有Mg2、Al3、Fe3、H，C项正确；加入氨水生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，D项错误。4.解析：选C活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生了电化学腐蚀，金属铝在空气中和O2反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止O2与内部铝反应，所以铝能稳定存在于空气中，错误；难溶性碱受热易分解，所以F
