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1、第七章 化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素 高考导航1了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。1表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2表达式和单位(1)表达式：v。注意由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)单位：molL1min1或molL1s1。3与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之
2、比等于化学方程式中的化学计量数之比。问题1理解化学反应速率的计算方法与注意事项在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_，反应方程式为_。(2)010 s的平均反应速率v(H2)_；v(HI)_。(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？(4)能否用I2表达该反应的反应速率，为什么？答案：(1)H2和I2、HIH2(g)I2(s)2HI(g)(2)0.039 5 molL1s10.079 molL1s1(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同
3、，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。(4)不可以因为对于有固体或纯液体参加的反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。化学反应速率的2种计算方法与4点注意(1)2种计算方法定义式法：根据“v”进行计算。比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(2)4点注意事项由图像书写化学反应时，要注意“”和“=”的准确运用。计算化学反应速率时要注意题目所给的是某物质的物质的量还是物质的量浓度。单位使用要规范，molL1s1容易错写成mol/Ls。当反应物为固体或者纯液体时，不能用来计算化学反应速率大小。问题2化学反应速率的3种比较方法(
4、1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbBcCdD，比较与，若，则A表示的化学反应速率比B表示的大。(3)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部“归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。注意无论采用何种方法，都要确保所比较物质的单位统一。对点练已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，请按由大到小的顺序进行排序_。v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.7 molL1min1v(N2)0.4 molL1min1v(C
5、O2)1.1 molL1min1v(NO2)0.01 molL1S1解析：换算成同一物质再比较，如以N2为标准，项分别换算为0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1、0.3 molL1min1。答案：角度一化学反应速率的比较和计算1(2014北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2
6、O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)MgAl。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图 图中：E1为正反应的活化能，E3 为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为 E1E2。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系问题影响化学反应速率的因素分析(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变
7、下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；增大压强_。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？_。提示：(1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变不变(3)不会产生H2，Fe与稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。影响化学反应速率的因素(1)影响化学反应速率最主要的因素是反应物的性质。(2)升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率都加快。(3)改变压强，实质是通过改变体积而使浓度发生改变来实现化学反应速率的改变。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。(4)在比较溶液中物质的浓度对反应速率的影响时不能只看起始加入时物质的浓度，应该看加入后其在混合液的浓度。(5)不
