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1、第七章 化学反应速率与平衡检测题（一）一、选择题1.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡： 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C.反应处于D点时，一定有 D. A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大2.已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列对该反应的说法中正确的是 AS0 B逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大 C反应物总能量大于生成物总能量 D在任何温度下都不能自发进行 3.在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、
2、使用相同的催化剂分别进行反应： 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下 下列说法不正确的是 （ ） A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min) B在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C11.5D.21=24.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （ ） A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B若x
3、=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L D若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol5.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） A正反应吸热，m+nx B正反应吸热，m+nx C正反应放热，m+nx D正反应放热，m+nx6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）7.对于反应A(s)+2B(g)
4、3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y38.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是A.x =1BQ1v（逆）9.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是10.在某
5、恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B新平衡时H2O的转化率为20%C新平衡时CO的浓度是0.2 molL1D新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：311.在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡
6、时，C的体积分数不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol12.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（）A单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态B达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大13.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某体积恒
7、定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）AN2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器的压强 DH2的体积分数14.电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是 A移走部分PbCrO4固体，Cr2O72转化率升高 B升高温度，该反应的平衡常数（K）增大 C加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变1
8、5.一定温度下，反应 N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He D.恒压，充入He 16.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）HV丙 BK乙c甲 Dv甲=v丙二、非选择题17.偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （）（1）若将反应（）设计成原电池，则正极的电
9、极反应式为 （酸性电解质）。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。（3）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1s-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于
10、水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105 molL-1）18.氮元素可以形成多种氢化物，如等。 (1)据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞 船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式： _. (2)工业上以NH3和CO2为原料合成
11、尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下所示：该反应的（填“”或“ ”、“=”或“ ”、“=”或“”）。 （5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是20.“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。使用清洁能源，例如二甲醚（DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol-1，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol-1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol-1，回答下列问题：（1）反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2
