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1、第六章 化学反应与能量检测题（二）一、选择题1.已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A1:3 B2:3 C3:2 D3:12.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)O2(g)
2、H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol13.可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）反应过程能量E3E2E1A该反应的 H = Ea(正) Ea(逆)B该反应的Ea(正) = E3 E2C只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D可逆反应B(g) A(g)的H = E2 E14.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后
3、者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D5.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于 A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol
4、1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol16.LiSOCl2电池可用于心脏起搏器电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2电池工作时，下列说法不正确的是（）A. 锂电极发生氧化反应B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极C. 每生成1mol SO2转移4mol电子D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂7.下列有关说法正确的是（）A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C. 100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反
5、应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D. 已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大8.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁电解过程中，下列判断合理的是（）选项电解池燃料电池A阴极：Mg2+2eMg负极：CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11H20B阳极：还原反应正极：氧化反应C每生成4mol镁消耗46g乙醇D化学能转化为电能电能转化为化学能AABBCCDD9.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B相同条件下
6、，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+10.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极11.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四
7、种金属的活动性由强到弱的顺序为（）XYZMBXZMYCMZXYDXZYM12.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是A. c(Cu2+)增大 B. c(Cu2+)减小 C. c(Cu2+)不变 D. 无法确定13.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. Fe2eFe2+ D. O22H2O4e4OH 14.锂电池的构造如图所示，电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是
8、（ ）A该电池的负极为LiCoO2 B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2 D外电路上的“”表示放电时的电子流向15.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2）为05 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )ACuSO4BCuOCCu（OH）2 DCuSO45H2O16.电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2+14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是A电解槽中H+向阳极移动B阳极的电
9、极反应式是：Fe-3e= Fe3+C电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高D阳极的铁板可用石墨代替17.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是A.a为负极，b为正极B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu2e=Cu2D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO418.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质溶液可
10、产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体和溶液都能产生丁达尔现象19.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + eMH + OH，H2O中
11、的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液20.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）硫酸铅电极无水LiCl-KCl钙电极电池壳A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C放电过程中，Li+向负极移动 D每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb二、非选择题21.已知：P4（g）+6Cl2（g）
12、=4PCl3（g）H=a kJmol1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）H=b kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1则ClCl键的键能为_22.CO、CH4均为常见的可燃性气体已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_23.含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩
13、展。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下：、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。、定量实验：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为 。（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为_ _。（4）请用离子方程式表示化合物A溶于水后的变化 。查阅资料发现，加入下列物质中的_ _可提高A在水溶液中的稳定性。A碳酸钠 B苯酚钠
