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1、难溶电解质的溶解平衡(限时：45分钟)一、选择题1(2016西安八校联考)25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B将Ag2SO4溶解于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色AgBr固体浸泡在5 molL1NaCl溶液中，会有少量白色固体生成2下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(
2、CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小3下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等BAgCl难溶于水，则溶液中没有Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化4.25 时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 时，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是()Ax的数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀
3、生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5. 25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是()A向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO36下列说法正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B已知MgCO3的Ksp6.82106，则在含有固体 MgC
4、O3 的MgCl2溶液和Na2CO3溶液中，都有 c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106CKsp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0725 ，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为()A1.8107 molL1B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL18(2016商丘质检)已知25 时，Ka(
5、HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀9(2016厦门质检)25 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白色砖红色黄色Ksp1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减弱BAg2CrO4饱和溶液中c(
6、Ag)约为1.0106 molL1C向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀10(2013北京高考)实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和 0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明A
7、gI比AgCl更难溶二、非选择题11(2015海南高考节选)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是_。(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为_ molL1，pH为_。12金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元
8、素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。A1B4左右CKsp，故有沉淀生成，B正确；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确；加入蒸馏水后，d点各离子浓度都减小，不可能变到a点，D错误。5.解析：选D从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2H2OHClHClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中 ，C项正确；增大CO的浓度，c(Ba2)c(CO)大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，D项错误。6.解析：选D氧
9、、氟元素无正化合价，A项错误；由于Na2CO3溶液的存在，会抑制MgCO3的溶解，溶液中c(CO)c(Mg2)，B项错误；由于AB2和CD的Ksp书写形式不一样，不能利用其Ksp直接比较，需要通过Ksp及摩尔质量计算，C项错误；C(s)CO2(g)=2CO(g)是熵增加的反应，常温下不能自发进行，则HTS0，说明该反应为吸热反应，D项正确。7.解析：选A反应后溶液中c(Cl)1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。8.解析：选D两溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，有3.6104，则c2(F)3.6105，c(Ca2)0.1 molL1，Qc2(F)c(Ca2)3.61061.461010，体系中有CaF2沉淀析出，故C错误，D正确；HF为弱酸，只能部分电离，0.1 m
