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1、第一部分第五章第三节一、选择题1(2015南昌模拟)下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为Mg Mg22解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A项正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H，结构式为HOCl，B项正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C项不正确；D中MgO是离子化合物，D项正确。答案：C2(2016届河北省衡水市冀州中学高三月考)下列关于化学键的说法中，不正确的
2、是()A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键解析：A化学键是原子结合形成物质分子或形成物质的作用力，正确；B化学键的类型有离子键、共价键、金属键，因此化学键可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成物质分子或形成原子晶体，正确；C化学反应过程是原子重新组合的过程，在这个过程中反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，正确；D非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，错误。答案：D3(2016辽宁省大连市第二十高级中学考试)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物
3、，关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：考查了化学键的相关知识。A离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核
4、之间的排斥作用，D正确。答案：D4(2016辽宁省沈阳市东北育才学校考试)下列叙述中，不正确的是()A只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键D非金属单质中不一定含有共价键解析：考查化学键的类型与判断。AAl是金属，AlCl3中形成的是共价键，A项错误；B含有的化学键都是共价键的化合物是共价化合物，B项正确；C离子键是指阴阳离子间的强烈相互作用，单质中含有的是共价键，C项正确；D稀有气体是单原子分子，没有共价键，D项正确；答案选A。答案：A5(2016届安徽省怀宁中学高三开学考试)下列有关化学用语正确的是()AHClO的结构：HClOBNa2O2的电
5、子式：NaNaC中子数为20的氯原子：ClD铝原子的结构示意图：解析：考查化学用语的判断。AHClO分子中的原子连接顺序是HOCl，错误；B过氧化钠是离子化合物，其电子式应用符号表示，错误；CCl原子的核内质子数是17，中子数是20，所以质量数是37，错误；D铝的核外有13个电子，所以原子结构示意图为，正确，答案选D。答案：D6(2016届湖南省益阳市箴言中学高三上学期模拟)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键解析：考查化学键。石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物
6、质的三态变化，是物理变化，破坏的是分子间作用力。石蜡蒸气裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键。答案选B。答案：B7(2016届河南省郑州市一中高三调研)下列过程中，共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl“升华”氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水ABCD解析：考查化学键判断。碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力；酒精溶于水是物理变化，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏的是共价键；冰融化是物理变化，破坏的是分子间作用力；NH4Cl“升华”发生化学变化，破坏
7、的是离子键和共价键；氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，破坏的是离子键；(NH4)2SO4溶于水电离出铵根和硫酸根，破坏的是离子键，答案选D。答案：D8(2016届浙江省宁波市柴桥中学高三上学期10月月考)下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键CH2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：考查了化学键、元素周期律等相关知识。A非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间
8、含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，A错误；B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，B正确；CH2O2分子中H元素是2电子稳定结构，C错误；DNaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为11，熔化只破坏离子键，D错误。答案：B9(2016届天津一中高三零月考)R、L、M三种主族元素，已知R、L具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L在一定条件下可被氧化成LM，则下列说法正确的是()AR、L、M均属于短周期元素B离子半径RLCR、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键DL的气态氢化物可形成氢键
9、解析：考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。R、L、M三种主族元素，已知R、L具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L在一定条件下可被氧化成LM，则L是Cl，M是O，R是K。AL、M均属于短周期元素，R是第四周期的元素，属于长周期元素，错误；BR、L具有相同电子层结构，由于原子序数RL，所以离子半径RO2Na，A项错误；H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H满足的是2电子稳定结构，B项错误；H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均为原子个数比为11的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键，C项错误；Z的最高价氧化
10、物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH，D项正确。答案：D二、非选择题12(2015临沂模拟)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子
11、键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为解析：根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD13A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原
12、子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)X的化学名称为_。(2)B单质的结构式为_；E的气态氢化物的结构式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最_的元素。(5)F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。解析：根据题意，B为N，A为H，X为NH3，D为Na，E为S，由于F为Cl，所以C为O。答案：(1)氨气(2)NNHSH离子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化14(2015雄坊模拟)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数
