《高考化学一轮复习 第13周 周周清（含解析）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第13周 周周清（含解析）鲁科版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第13周 周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)高考题重组判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1(1)加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(2014江苏化学，11C)()(2)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(2014新课标全国卷，8C)()(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014福建理综，6D)()(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(2014福建理综，8B)()(5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂
2、瓶中(2014天津理综，3B)()(6)向NaAl(OH)4溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(2013重庆理综，2C)()(7)饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)(2013广东理综，12B)()(8)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO的水解程度减小，溶液的pH减小(2013江苏化学，11D)()(9)室温下，对于0.1 molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(2013福建理综，8C)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c
3、(I)(2015重庆理综，3D)()(2)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015天津理综，3D)()(3)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液(2014广东理综，9D)()(4)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(2014安徽理综，12D)()(5)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(2014四川理综，4D)()(6)2
4、5 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(2014重庆理综，3D)()(7)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)(2013重庆理综，2D)()(8)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸(2013天津理综，5B)()(9)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变(2012重庆理综，10C)()(10)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大(2012天津理综，5B)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)高考题汇编3(2015四川理综)常
5、温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是() A.c(NH)c(HCO)c(CO)解析：溶液为酸性，而常温下，KW1.01014，故KW/c(H)c(OH)1.0107 mol/L，A项正确；由物料守恒可知B项正确；由溶液中的电荷守恒可知c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，由于有NaHCO3析出，则c(Na)c(NH)，酸性溶液中c(HCO)c(CO)，D项正确。答案：C4(2014新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
6、()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：解析：ApH5的H2S溶液中，存在H2SHHS、HSHS2、H2OHOH，c(H)1105 molL1c(HS)，错误；B.一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则aH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等物
7、质的量浓度时，溶液的碱性越强，pH越大，故pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：，正确。答案：D5(2014新课标卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag(aq)BrO(aq)向右移动，故AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度越高，物质的溶解速度越快，B正确；60
8、时饱和AgBrO3溶液的浓度cAgBrO3(aq)c(Ag)c(BrO) mol/L0.025 mol/L，故Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，C正确；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。答案：A6(2013新课标全国卷，11)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A
9、Cl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrO的浓度均为c molL1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是 molL1、 molL1、 molL1，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓度最小，即最先产生沉淀：CrO形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。答案：C7.2015福建高考，23(2)(3)(1)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥
10、发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81015(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)根据物料守恒，pH13时，c(H2S)c(HS)c(S2)0.10 molL1，则c(H2S)c(HS)0
11、.10 molL10.057 molL10.043 molL1。Mn2开始沉淀时，溶液中c(S2)1.41011(molL1)，结合图象可知此时溶液的pH5。(2)HSOHSO，其电离平衡常数表达式K。Na2SO3溶液由于SO水解而呈碱性，离子浓度大小顺序为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应后H2SO3转化为HSO而不是SO，离子方程式为H2SO3HCO=HSOH2OCO2。答案：(1)0.0435(2)或c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)或NaSOOHHSOHH2SO3HCO
12、=HSOCO2H2O周日滚动强化训练(范围：第九十三周)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO3答案：D2一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0,20 min时，N2的物质的量为1.9 mol, 1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的4/5，则下列叙述正确的是()A1 h后容器中N2的浓度为0.55 molL1B前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 molL1min1C增
13、加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态解析：合成氨的反应为反应前后气体分子数改变的反应，故当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态，D项正确；设达到平衡时，N2转化的物质的量为x mol，有N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始(mol) 2 3 0转化(mol) x 3x 2x平衡(mol) 2x 33x 2x根据题意知：p(前)p(后)54，故(23)(2x33x2x)54，解得x0.5；1 h后容器中N2的浓度为 molL1 molL10.75 molL1，A项错误；20 min时，N2的物质的量为1.9 mol，则020 min内v(N2)(0.1 mol2 L)20 min0.002 5 molL1min1，又v(N2)v(NH3)12，得v(NH3)0.005 molL1min1，B项错误；该反应为放热反应，降低温度，平
