《高考化学一轮复习 第16周 第3天 定量分析型实验题天天练（含解析）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第16周 第3天 定量分析型实验题天天练（含解析）鲁科版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3天定量分析型实验题(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：.废铜屑制硫酸铜方案1：将浓硫酸加入到盛有废铜屑的大试管中加热，充分反应后过滤得到硫酸铜溶液方案2：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硫酸.碱式碳酸铜的制备向大试管中加入Na2CO3溶液和CuSO4溶液；水浴加热到70 左右；用0.4 mol/L的氢氧化钠溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤； 用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答下列问题：(1)制备硫酸铜的最佳方案为 _，原因是_。(2)步骤过滤
2、后，滤液中有SO，检验SO的方法为_。(3)步骤用热水洗涤的目的是_。(4)可用如下方法测定碱式碳酸铜的组成：灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2nCuCO3，在硬质试管中灼烧，将气体产物依次通过足量的浓硫酸、足量的碱石灰，完全吸收后浓硫酸增加1.8 g，碱石灰增加8.8 g。利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式：_。解析： (1)方案1和方案2相比较，方案1产生污染气体，且生成相同物质的量的硫酸铜，方案1消耗原料多。(2)检验硫酸根应先加入盐酸，排除CO、SO以及Ag的干扰，再加入氯化钡，有白色沉淀生成则含有SO。(3)热水洗涤的目的是洗去沉淀表面附有的可溶性离子。(4)浓硫酸吸收水，
3、碱石灰吸收二氧化碳。根据n(H2O)0.1 mol、n(CO2)0.2 mol，可得，故碱式碳酸铜的化学式为Cu(OH)22CuCO3。答案：(1)方案2无污染、节约原料(2)取滤液少许，加入盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成(3)除去产品表面杂质(4)Cu(OH)22CuCO32三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，在110 可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴
4、加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 molL1 KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 molL1 KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。步骤二中加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。实验测得该晶体中铁
5、的质量分数为_。(2)结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：_；_。解析：(1)配制一定浓度溶液的步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。从信息中看出，Zn与Fe3发生反应：Zn2Fe3=2Fe2Zn2，且生成的Fe2具有还原性，能与MnO发生氧化还原反应，而Fe3不能与MnO反应，无法达到实验目的。Fe2氧化成Fe3，MnO还原成Mn2，且溶液呈酸性，可书写离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。KMnO4溶
6、液体积为20.00 mL，则5.00 g样品中Fe消耗的KMnO4溶液体积为20.00 mL10200.0 mL，根据关系式：5Fe2MnO 5 mol 1 mol x 0.010 molL10.2 L可得x0.01 mol，则铁的质量分数为100%11.2%。(2)借用硫酸铜晶体中结晶水含量的测定方法，可知其中明显的两处错误为热固体须在干燥器中冷却，以防止固体吸收空气中的水蒸气；称量固体时应两次加热称量的固体质量不超过0.1 g时，才能确定该晶体已完全失去结晶水。答案：(1)溶解定容将Fe3还原成Fe2，使Fe2在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O
7、11.2%(2)将固体置于干燥器中冷却应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1 g后，再计算结晶水含量3某同学设计了如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体Cu、稀HNO3NOH2ONaOH(s)、浓氨水NH3电石、饱和NaCl溶液C2H2H2O镁铝合金、NaOH溶液H2H2O(1)如何检验如图所示装置的气密性：_。(2)该同学认为实验可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，原因是_。(3)实验烧瓶中发生反应的化学方程式是_。打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是_。(4)实验中
8、量气管中的液体最好是_(填字母编号，下同)。a浓NaOH溶液b氨水c煤油 d饱和氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_。(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温，_，视线与凹液面最低处相平。(6)实验获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响)：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0 g350.0 mL13.7 mL1.0 g350.0 mL25.0 mL1.0 g350.0 mL14.3 mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_。答案：(1)关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水，使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则气密性良好(2)不可行NO会与装置中的空气反应，生成的NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(4)cACDF(5)使量气管与干燥管两端液面相平(6)27.0%
