《高考化学一轮复习 第12周 第2天 水的电离天天练（含解析）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第12周 第2天 水的电离天天练（含解析）鲁科版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2天水的电离(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)水的离子积KW随温度的改变而变化。()(2)25 只有在纯水中，才有KW11014。()(3)25 在任何水溶液中，都有KW11014。()(4)在酸性溶液中，由水电离的c(H)c(OH)。()(5)升高温度，水的KW增大。()(6)在纯水中滴加少量稀盐酸，会促进水的电离。()(7)升高温度，水的电离平衡正向移动。()(8)任何盐类都会促进水的电离。 () 1水中加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液答案：D
2、225 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变解析：A项错误，加入稀氨水，平衡逆向移动，但溶液中的c(OH)仍然是增大的；B项正确，因为KW只与温度有关，与溶液的酸碱度无关，同时NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，所以溶液中的c(H)增大；C项错误，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO能结合水电离出的H，促使水的电离正向移动；D项错误，因为该反应的
3、正反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故KW增大，pH减小。答案：B3常温下，某溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积是11020。下列说法中正确的是()A该溶液的溶质不可能是NaHCO3B该溶液的pH一定是10C若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D该溶液的溶质可能是正盐解析：由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积小于1014，说明水的电离受到了抑制，而NaHCO3促进水的电离，故A项正确；B、C项错误；不水解的正盐不影响水的电离，水解的正盐促进水的电离，水电离的c(H)和c(OH)的乘积必大于1014，D项错误。答案：A4室温下，在
4、pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出水电离出c(OH)的数据：甲为1.0107 mol/L；乙为1.0106 mol/L；丙为1.0102 mol/L；丁为1.01012 mol/L。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙 B乙、丙C丙、丁 D乙、丁解析：室温下pH12的溶液一定是碱性溶液。若该溶液为碱溶液，则水电离出的c(OH)1012 mol/L；若该溶液为因弱酸根阴离子水解导致溶液显碱性的盐溶液，则水电离出的c(OH)102 mol/L。答案：C5已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同
5、浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析：A项，CH3COOH溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大等恰好完全反应后水的电离程度再减小；B项，c(NH)/c(NH3H2O)Kb/c(H)，Kb不变，H浓度不断减小，c(NH)/c(NH3H2O)值始终增大，B错；C中随着氨水不断滴加，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和变小；D中当加入氨水的体积为10 mL时，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应，电离常数相等，
6、所以醋酸铵呈中性，c(NH)c(CH3COO)。答案：D6(2015山东理综)室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)解析：加入10 mL一元酸HA溶液时，恰好中和，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，存在A的水解，应有：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A项错误；a点水的电离受到促进，b点为等物质的
7、量浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于A的水解程度，故c(A)c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B项错误，D项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)，溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则可知c(Na)c(A)，C项错误。答案：D7下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。解析：(1
8、)25t11107 mol/L，所以KW11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 mol/L1103 mol/L，稀释10倍后，c(Na)1104 mol/L，此时溶液为中性，c(OH)1107 mol/L，所以c(Na)c(OH)1.0104 mol/L1.0107 mol/L1 000 1。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 00018已知水的电离平衡曲线如图所示。试回答下列问题：(1)图中五点KW间的关系为_。(2)从A点到D点，可采取的措施为_。a升温 b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl固体(3)若D点表示NH4C
9、l溶液，则由水电离产生的c(H)为_；100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)为_。解析：(1)水的离子积常数KW仅与温度有关，温度越高，KW越大，故图中五点KW间的关系式为BCADE。(2)A点与D点的温度相同，但D点的溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，故从A点到D点可采取的措施是向水中加入少量酸或水解显酸性的盐。(3)NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，溶液中的H就是由水电离出的H；盐酸中由水电离产生的c(H)与溶液中的c(OH)相同，100 时，盐酸中c(OH) molL12109 molL1。答案：(1)BCADE(2)bc(3)106 molL12109 molL1
