《高考化学三轮复习 热点题型专训 八 化学反应原理简答题填空题专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学三轮复习 热点题型专训 八 化学反应原理简答题填空题专练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、八、化学反应原理简答题专练1取少量待检水样(含有少量Cu2)于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。答案待检水样中含有Cu2，加碱发生Cu22OH=Cu(OH)2，再加入Na2S溶液，CuS比Cu(OH)2更难溶，则发生Cu(OH)2(s)S2(aq)CuS(s)2OH(aq)解析因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu(OH)2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化。2用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解
2、进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀以达到除铬的目的。(1)用Fe做电极的原因为_。(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是_。(3)溶液中除生成Cr(OH)3沉淀外还生成沉淀是_，解释产生的原因_。答案(1)阳极反应为Fe2e=Fe2，提供还原剂Fe2(2)水电离产生的H放电生成H2：2H2e=H2；同时大量产生了OH(3)Fe(OH)3溶液中的Fe2被Cr2O氧化为Fe3，电解过程中pH升高，Fe3水解程度增大，转化为Fe(OH)3沉淀解析(1)在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe2e=Fe2，以提供还原剂Fe2。(2)阴极氢离子的放电能力较强，先放电，因而氢离子浓度减小，
3、氢氧根离子浓度增大。(3)溶液中的Fe2被Cr2O氧化为Fe3，电解过程中pH升高，Fe3水解程度增大，转化为Fe(OH)3沉淀。3已知H2S高温热分解制H2的反应如下：2H2S(g)2H2(g)S2(g)。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。以H2S的起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果如图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。答案温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，故曲线b向曲线a靠近解析弄清两根曲线表示的含义，温度低时
4、，H2S转化率相差较大，温度高时，H2S转化率几乎相等，说明温度高时，在该段时间里已经达到平衡。4NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。(3)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为_，其中反应温度不能高于5 可能的原因为_。答案(1)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(2)驱赶出
5、ClO2，确保其被充分吸收(3)2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)解析(1)因为浓硫酸和硫黄反应产生SO2，反应的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(2)通入一定量的空气后，能将生成的ClO2全部吹出后被吸收。(3)在吸收器中通入了ClO2气体，加入了双氧水和NaOH溶液，故发生反应的离子方程式为2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O；温度过高时，参加反应的H2O2易分解，易造成ClO2的利用率降低。5等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释其原因：_(用离子方程
6、式表示)。答案加碱时发生反应：H2SO3OH=HSOH2O；加酸时发生反应：HSOH=H2SO3解析当加碱时，H2SO3与OH反应，使c(OH)增大不明显；当加酸时，HSO与H反应，消耗H，使c(H)增大不明显。6直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：当阴极室中溶液pH升到8以上时，吸收液再生
7、并循环利用。简述再生原理：_。答案(1)酸NaHSO3溶液中的HSO存在两个平衡：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于其水解程度(2)H在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H)降低，促使HSO电离生成SO，且Na进入阴极室，吸收液得以再生7简要回答下列问题：(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109
8、。答案BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)解析根据后面加入的物质为Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的试剂BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)。(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。答案由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出
9、(3)已知Ba2有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。答案对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动，Ba2浓度很小，因而对人身无害8汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)_，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因_。(2)治理汽车尾气中NO和
10、CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。计算实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)_。图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小的顺序为_(填序号)。与实验相比，实验和实验分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由：实验_；实验_。三组实验中CO的平衡转化率(CO)、(CO)、(CO)的大小关系为_。答案(1)N2O22NO温度升高，反应速率加快(2)1.75103 molL1min1、升高温度；达到平衡时的时间比缩短，起始压强增大加催化剂；达到平衡的时间比缩短，平衡没有移动(CO)(CO)
