《2020届高考化学第一轮复习专题强化训练：富集在海水中的元素——卤素(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学第一轮复习专题强化训练：富集在海水中的元素——卤素(含解析)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 2020届高考化学人教版（选考）第一轮复习专题强化训练 富集在海水中的元素卤素 一、单项选择题 1、下列有关含氯化合物的说法正确的是( ) A.HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质 B.氯水中具有漂白性的物质是HClO C.检验 Cl2中是否混有 HCl，可以用湿润的KI- 淀粉试纸 D.NaClO和 Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性 答案B 解析A 项，NaClO为盐，为强电解质； D 项，次氯酸盐溶液能杀菌 消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO 。 2、不能检验溶液中I 的试剂是 ( ) A.AgNO3、稀硝酸 B.氯
2、水、CCl4 C.氯水、淀粉 D.KBr、稀盐酸 答案D 解析加入 AgNO3，如果生成黄色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解， 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 说明原溶液中含有I ，A 项不符合题意； I 2易溶于有机溶剂， Cl2的 氧化性强于 I2，加入氯水、 CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下 层溶液显紫红色，说明原溶液中含有I ，B项不符合题意；加入氯水 后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I ，反之不含 I ，C 项不符合题意；加入 KBr 和稀盐酸后，溶液无现象，不能检验 溶液中的 I ，D项符合题意。 3、下列关于海洋资源开发利用的说法正确的是( ) A.利用
3、蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了 物理变化 B.海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应 C.海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁 D.海洋中金的储量很大，适合大规模开采 答案B 4、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙 述正确的是 ( ) A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用， 漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液 pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH 测 定结果无影响 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 D.洁厕灵不能与“ 84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分
4、解 答案B 解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 项，氯气 与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的 次氯酸具有漂白性， 错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO 与洁厕灵中的 HCl 反应生成 Cl2，错误。 5、下列说法正确的是 ( ) 氯气的性质活泼， 它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯 气时，为了防止环境污染， 多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验 HCl气体中是否混有 Cl2， 方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体 通入饱和食盐水中 A.B.C.D. 答案C 解析氯气与氢气混合
5、， 达到爆炸极限， 在光照的条件下才能发生爆 炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸 收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与 AgNO3溶液可产生沉 淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 Cl2，错，排除 D项。 6. 实验室常用 MnO2与浓盐酸共热制取Cl2， 也可用 KClO3、 KMnO4、 K2Cr2O7 代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3Cl2、KMnO4Mn 2 、 K2Cr2O7Cr 3。若制取等量的 Cl2，电子转移数最少的是 ( ) A.MnO2B.KClO3 C.KMn
6、O4D.K2Cr2O7 答案B 解析KMnO4、 K2Cr2O7、 MnO2、 KClO3与浓盐酸反应的化学方程式分别为： 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O，K2Cr2O7 14HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O ，MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O ，KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 。 设制取 1 mol 氯气，根据得失电子守恒，反应中转移了2 mol 电子；中生成 3 mol 氯气转移了 5 mol 电子，则生成 1 mol 氯气转 移的电子的物质的量为 5 3 mol ，所以制取等量的 Cl2，转移电子
7、数最少 的是 KClO3。 7、下列装置不能达到实验目的的是( ) 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙制取单质溴 C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O D.用装置丁分离苯和KBr 溶液 答案C 解析MnCl2属于强酸弱碱盐， 加热时 MnCl2易发生水解， 最终产生氧 化锰，得不到 MnCl24H2O ，C项不能达到实验目的。 8. 从海带中提取碘单质， 成熟的工艺流程如下。 下列关于海水制碘的 说法，不正确的是 ( ) 干海带 灼烧 海带灰 沸水 浸泡 悬浊液 过滤 滤液 H H2O2 碘水 CCl4 I2的 CCl4溶液 蒸馏 I2 A.实
8、验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B.含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取” 答案A 解析灼烧固体时应在坩埚中， A项不正确；H2O2能将 I 氧化为 I 2，B 项正确。 二、不定项选择题 9. 下列有关叙述中正确的是( ) 酸性：H2CO3HClOHCO 3，向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子 方程式为 2ClO CO 2H2O=2HClOCO 2 3 向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量FeCl3溶
9、液，用 CCl4萃取后取 上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe 2 Cl2=2Fe 32Cl 卫生间洁厕灵不能跟“ 84”消毒液混用，其离子方程式为ClO Cl 2H=Cl 2H2O A.B.C.D. 答案A 解析中， ClO CO 2H2O=HCO 3HClO ，故错误；中， Br 不能被 Fe 3 氧化，可以生成AgBr 淡黄色沉淀，故正确；中，I 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 优先被氯水氧化，故错误；中，ClO 和 Cl 在酸性环境下可以生 成 Cl2，故正确。 10. 已知： 2Fe 2 Br2=2Fe
10、 32Br； 2Fe32I=2Fe2I 2， 向FeI2、 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化 如图所示。下列有关说法中，不正确的是( ) A.还原性： I Br Fe 2 B.原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3mol C.当通入 1molCl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe 2 Cl2=2Fe 3 2Cl D.原溶液中：n(Fe 2) n(I )n(Br)213 答案AC 解析根据离子方程式可知还原性I Fe2 Br ，且还原性强的优先 与 Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项实验操作现
11、象结论 A 用双氧水滴定 KI- 淀粉溶液变蓝达到滴定终点 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 溶液 B 向食用加碘盐中加入 食醋和 KI 溶液，再加 入 CCl4振荡，静置 下层呈紫红 色 该食用加碘盐中含有 KIO3 C 用湿润的淀粉碘化钾 试纸鉴别 NO2、溴蒸气 试纸变蓝该气体为溴蒸气 D 最后试管有 浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 答案B 解析A 项，KI- 淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉 -KI 溶液无法判定终点，实验不合理；B 项，在酸性环境中， KIO3与 KI 反应生成 I2，正确； C 项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧 化性，也可使淀粉碘化钾试纸变
12、蓝，错误；D 项，加入 AgNO3溶液之 前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 12.(SCN)2称为拟卤素， 将几滴 KSCN 溶液加入酸性的含有Fe 3 的溶液 中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加 入适量 KMnO4溶液，红色褪去； 向另一份溶液中通入SO2，红色也褪 去。下列说法中不正确的是( ) A.Fe 3与 SCN 反应的离子方程式是： Fe 33SCN Fe(SCN)3 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 B.中红色褪去的原因是SO2将 SCN 还原 C.中现象说明 SCN 与 Cl 相似，有还原性 D.SCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN
13、)2 答案AB 解析A项，Fe 3与 SCN反应为络合反应，离子方程式为 Fe 3 3SCN Fe(SCN)3，故 A 错误；B项，中红色褪去的原因是发生2Fe 3 SO22H2O=2Fe 24H SO 2 4，使平衡Fe 33SCN Fe(SCN)3 逆向移动，红色消失，故B错误；C项，SCN 与 Cl 均可失去电子， 具有还原性，故 C正确； D项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则 SCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成 (SCN)2，故 D正确。 三、非选择题 13、磷酸工业的副产品氟硅酸(H2SiF6) 溶液中含少量碘，其回收方案 如下。 已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I
14、2、I 、I 3；I2I I 3。 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 (1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO和 NaNO2都能使 I 氧化为 I 2。NaNO2在氧化 I 时会产生 NO ，该反应的离子方程式为 _ 。 从 减 少 对环 境 污 染的 角 度 ，上 述 氧 化 剂中 可 选用 的 有H2O2、 _ 。 (2) 生成的 I2可用热空气吹出的原因是_ 。 (3) 在吸收时采用气液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是 _(填“吸收液”或“含碘空气”)。吸收后的溶液需反复多次 循 环 吸 收 含 碘 空 气 ， 其 作 用 是 ： 提 高SO2的 利 用 率 ； _。 (4)
15、请补充完整证明氟硅酸溶液中存在I 3的实验步骤：取样品， _ _， 取上层液体，重复上述操作23 次， _ 。 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 ( 可选用的试剂： 5% 淀粉溶液、 0.1molL 1NaNO 2溶液，0.1molL 1Na 2SO3溶液、6molL 1H 2SO4溶液、 CCl4) 答案(1)4H 2NO 22I =I22NO 2H2O NaClO (2)I2受热 易升华 ( 或挥发) (3) 含碘空气增加吸收后溶液中I 浓度(4) 加 入 CCl4振荡，静置，分液 (或加 CCl4萃取)，有机层呈紫色 (或加入 5% 淀粉溶液变蓝， 再加入 CCl4萃取) 取上层水溶液滴入5% 淀粉溶液不 变蓝，再分别滴加6molL 1 H2SO4溶液、 0.1mol L 1 NaNO2溶液，变 蓝，证明存在 I 3 解析(1)NaNO2将 I 氧化为 I 2，本身被还原成NO 。“氧化”发生在 酸性溶液 (氟硅酸溶液 ) 中，可用 H 、H 2O配平。该反应的离子方程式 为 4H 2NO 22I =I22NO 2H2O 。酸性溶液中， K2Cr2O7、H2O2、 N
