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1、3、金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如 CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 Cu(OH)2 等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O 、 H2O
2、等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、 Al2O3 等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子,2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀：得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应,置换,化合,分解,复分解,1,2,第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 是否产生沉淀(如：Ba2+和 S
3、O42-，Fe2+和 OH-)； 是否生成弱电解质(如：NH,+和 OH-，H+和 CH,43COO,-),是否生成气体(如：H+和 CO 2-，H+和 SO 2-) 33 是否发生氧化还原反应(如：H+、NO -和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-) 3 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2 还原 CuO 6、各物理量之间
4、的转化公式和推论 微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNANA阿伏加德罗常数。规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023 个，该数目称为阿伏加德罗 常数 物质的量和质量：n=m / M，m=nM 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系,C=n / V，n=CV C=(1000)
5、/ M,(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 b、物质的量浓度与质量分数 7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积,称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶 液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签,3,必须仪器：天平(称固
6、体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规 格)，胶头滴管 8、钠的原子结构及性质,盐,9、钠的氧化物比较,10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校,11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固态 12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等 电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物， Al 是电解Al2O3) 13、铝及其化合物 、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：Al3e-=Al3+,b、与酸：
7、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸 或浓硝酸 c 、 与 强 碱 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2( 偏 铝 酸 钠 )+3H2 ,-,2 3,2 3,d、铝热反应：2Al+Fe O =2Fe+Al O ，铝具有较强的还原性，可以还原一些金,属氧化物 、铝的化合物 Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,-,b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2 +H2O,Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶
8、状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H 2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H 2O=Al(OH)3 +3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,-,与碱Al(OH)3+OH-=AlO2 +2H2O KAl(SO4)2(硫酸铝钾),Al(OH)3+3H+,KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 2- KAl(SO4)2=K+Al3+2SO4 ，Al3+会水解：Al3+3H2O 因为Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂,14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热
9、性较好，能被磁,点燃,a、与非金属：4Al+3O点=燃=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 2,(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 高温,4,铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质：,2,3 4,23,a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O =Fe O ，2Fe+3Cl =2FeCl,Fe2+,Fe3+,与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色 KSCN 溶液作用显红色 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀
10、,点燃点燃,b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的,15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式 存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬 度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理
11、性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO高=温=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟 等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英 砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作 粘 合 剂 、 防 腐 剂 、 耐 火 材 料 。 放 置 在 空 气 中 会 变 质 ： Na2SiO3+CO2+H2O=
12、H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与 盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组 成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐 工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化,5,和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是 Na2SiO3CaSiO
13、34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的 制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生 氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反 应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)， 大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-、OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯
14、酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形 式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变 成 HCl 和 O2)的弱酸。 拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原 料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2， 须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 17、溴、碘的性质和用途,O2+H2,18、二氧化硫 物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比 空气大 化学性质： a、酸性氧化物： 可与水反应生成相应的酸
15、亚硫酸( 中强酸)： SO H2SO3 可 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ， SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 18、硫酸 物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放 出大量的热,6,化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态,H2SO3H2SO4。在防治时可以开发,和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫：SO2 新能源，对含硫燃,料进行脱硫处理，提高环境保护意识。 19、氮及其
16、化合物 、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78% b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式NN c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质,非常稳定。 与 H2 反应：N2+3H22NH3,与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒),2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2,浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水 c、强氧化性： 、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应 (Pt 、 Au 除 外) ： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2
