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1、化学计量在实验中的应用教学设计 1 高中化学教学设计高中化学教学设计 课题：高中化学新人教版必修一第一章第二节课题：高中化学新人教版必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）化学计量在实验中的应用（第一课时） 教材分析 ：教材分析 ： 本节课是人教版化学必修 1， 第一章， 第二节第一课时的内容。 物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终， 在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定 量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新 的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有 关摩尔质量、气体摩
2、尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学 习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整 个高中化学教学的重点之一。 学情分析：学情分析：对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将 一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较 慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不 能要求每个学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受 能力。在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使 不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。 教学目标教学目标 1、知识与技能 （1）使
3、学生了解物质的量及其单位摩尔。 （2）使学生了解物质的量与微粒数的关系，了解摩尔质量与质量的关系。 2、过程与方法 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 化学计量在实验中的应用教学设计 2 3、情感态度与价值观 通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方 法及其对化学研究所起的作用 教学重点和难点教学重点和难点 重点：物质的量及其单位摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的 量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学 的重点。 难点 ： “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念， 因此，构建“物质的量”及其单位“摩尔”概念的同
4、时，如何帮助学生 理解和应用定为教学的难点。 教学过程教学过程 【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗？那一杯水中有多少个水分子 呢？一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日 夜不停的数，需要万年才能数完但是今天你们要和老师一起学一种快速数 水分子的方法。 板书 第一节 化学计量在实验中的作用 讲述 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很 大，我们将以集体为单位对其进行计算。 提问同学们思考在我们生活中的以集体为单位统计数量的例子？ 讨论回答年级、班级、团、连、排、打、箱. 设计思想：设计思想：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以
5、便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。 板书 一、 物质的量的单位摩尔 讲解物质的量也是与质量、 长度一样的物理量是国际单位制中的 7 个基本 化学计量在实验中的应用教学设计 3 物理量。单位为摩尔，符号为 mol。 投影 国际单位制(SI)的 7 个基本单位 物理量的符号物理量的符号单位名称及符号单位名称及符号 长度l（L）米（m） 时间t秒（s） 质量m千克（kg） 温度T开尔文（K） 发光强度I（Iv）坎德拉（cd） 电流I安培（A） 物质的量n摩尔（mol） 强调1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得 简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
6、。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质 的“基本单元” 、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等 单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 例举1mol 氧气；水的物质的量为 2mol。 反问下列说法是否正确？ H 的物质的量是 3mol、小米的物质的量是 1mol、1mol 自行车、5mol 人 讨论学生讨论交流解决。 投影练习：计算填空 H2OAl 一个分子或原子的质量29901023 g44851023 g 相对分子质量或原子质量1827 18 g 水含多少分子 27 g Al 含 多少原子 回答结果：都是 6
7、021023个。 化学计量在实验中的应用教学设计 4 学生归纳、回答大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数 值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是 6021023个。 板书1、含有 6021023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。摩尔简称 摩，符号 mol。6021023/mol 叫阿伏加德罗常数，符号：。 投影感受阿伏加德罗常数 （1）如果把 6.021023 个直径为 2.5cm 的硬币排成一行，可以来回于地 球与太阳之间 240.8 亿次 （2）如果把 6.021023 粒米给全球 60 亿人吃，每人每天吃一斤，要吃 14 万年，所以物质的量只用来表示原子、
8、分子、离子等微观粒子。 强调摩尔只用来描述微观粒子。 合作学习探究物质的量与微粒个数的关系 板书2、公式：n=N/ 练习 1、在 0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 2、在 0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 3、与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23 个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 启示假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公 斤那么要取颗米时，你会怎么办？ 投影找出 1 摩尔物质有什么规律 ll 一个分子或一个分子或2.6572.
9、6574.4854.4853.2943.2942.9902.990 化学计量在实验中的应用教学设计 5 原 子 的 质 量 原 子 的 质 量 10-23g10-23g10-23g10-23g10-24g10-24g10-23g10-23g 物质的量物质的量molmolmolmolmolmolmolmol 相对分子或 原子质量 相对分子或 原子质量 mol 物质mol 物质 的质量的质量 gggggggg mol 物质mol 物质 的质量的质量 gggggggg 板书二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 1、单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的相对分子质量、1 摩尔物质所具有的
10、质量。 举例Mg 的摩尔质量：24 gmol，KCl 摩尔质量：74.5 gmol,CO32摩尔 质量：60 gmol。强调单位。 板书2、公式：n=m/M 练习1、 mol的质量是多少？ 2、mol中氧元素的质量是多少？ 合作学习探究物质的量 （n）、 阿伏加德罗常数()、 物质的微粒数 （N）、 摩尔质量(M)之间的关系. 板书3、计算公式： n=N/ n=m/M 辨析 1 mol O2的质量是 32 g/mol OH_的摩尔质量是 17 g 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol CO2的摩尔质量是 44 g/mol 【巩固提高】【巩固提高】 1、1 mol H2O 含 个 H2
11、O； mol H mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4中含 个 H， mol O， 个电子。 3、0.2 mol H3PO4有相同 H 原子数的 HNO3为 mol，有相同氧原子 数的 H2SO4有 个 ， 有相同的分子数的 HCl 有 mol， 有相 同原子总数的 NH3 mol。 化学计量在实验中的应用教学设计 6 4、20g NaOH 含 Na+ mol， 含 OH mol，与 mol Ba（OH）2所含 OH 相同。 作业：作业：同步解析与测评基础测评部分 板书设计板书设计（需要一直留在黑板上主板书） 第一节 化学计量在实验中的作用 一、物质的量的单位摩尔 1、含有 6021
12、023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。摩尔简称摩，符 号 mol。6021023/mol 叫阿伏加德罗常数，符号：。 2、公式：n=N/ 二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 1、单位：克摩 符号：gmol 数值：等于物质的相对分子质量、1 摩尔物质所具有的质量。 2、公式：n=m/M 3、 物质的量 （n）、 阿伏加德罗常数()、 物质的微粒数 （N）、 摩尔质量(M) 之间的关系： n=N/ n=m/M 学生学习活动评价学生学习活动评价 学生在分析思考、交流讨论等学习过程中理解物质的量的概念及其单位， 培养初步的分析和解决问题的能力。让学生在获得化学知识和技能的同时，体 验探究的乐趣，形成和发展探究的能力。在学生感到有意义、有兴趣的活动中 组织教学活动，培养学习兴趣，有利于发展学生终生学习的习惯。充分发挥评 价的激励功能，针对不同学生的个性发展给予指导，关注学生对知识的获取， 更关注知识获取过程中的能力提高，从而不断激发学生的学习积极性。
