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1、实验报告实验报告 高三高三(5)班班 郭嘉麟郭嘉麟 【实验目的】【实验目的】制备(NH4)2SO4FeSO46H2O，了解复盐的特性。 【实验原理】【实验原理】Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 FeSO4 +(NH4)2+ 6H2O= (NH4)2 SO4Fe SO46H2O 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，经加热浓缩、冷却后得到 溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。 【实验用品】【实验用品】Fe 屑，10 Na2CO3溶液，3 molL-1H2SO4，(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形 瓶，玻璃棒，漏斗，烧杯，胶头滴管，酒精灯，石棉网，铁架台，蒸
2、发皿，滤纸，量筒，托盘 天平 【实验流程图】【实验流程图】 ee,FF 称取屑洁净再次称量酸溶 成热过滤计算, 称量加硫酸铵蒸发 称量成品 【实验步骤】【实验步骤】 实验步骤实验步骤预期现象预期现象实验现象实验现象解释与结论解释与结论 1.称取 3gFe 屑， 放于锥 形瓶内，加入 15mL10 Na2CO3溶液， 小火加 热 10 分钟以除去 Fe 屑 上的油污，用倾泻法倒 掉碱液然后用自来水再 用蒸馏水将铁屑洗涤干 净，然后干燥,记录其质 量 m1(Fe) 屑变洁净.Fe 2.往盛有 Fe 屑的锥形 瓶中加入 15 mL，放在 水浴上加热至不再有气 泡放出，趁热过滤，用 少量热水洗涤锥形瓶
3、及 漏斗上的残渣，吸干。 将溶液倒入蒸发皿中。 将留在锥形瓶内和滤纸 上的残渣收集在一起用 碎 滤 纸 吸 干 后 称 重 m2(Fe)，由已作用的 Fe 屑质量算出溶液中生成 的 FeSO4 的量 屑量变少,溶液变Fe 为浅绿色,加热过程 时,有气泡放出, 3. 根据溶液中 FeSO4 的量，接反应方程式计 算并称取所需 (NH4)2SO4固体的量， 倒 入上面制得的 FeSO4溶 液中。水浴蒸发、浓缩 至表面出现结晶薄膜为 止 。 放 置 冷 却 ， 得 (NH4)2SO4FeSO46H2 O 晶体。 加入(NH4)2SO4后无 明显现象,溶液仍为 浅绿色,蒸发后,晶体 呈浅绿色 4.用无水乙醇冲洗晶体 2 到 3 次,以去除表面水 份,用两块滤纸吸干无 水乙醇,观察晶体的颜 色和形状。称量晶体质 量记为 M，计算产率。 得到浅绿色晶体 【实验数据记录与处理】【实验数据记录与处理】 1 mFe 2 mFe M产率 【实验心得】【实验心得】
