1472编号无机化学实验报告

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1、1 实训一实训一 化学实验基本操作化学实验基本操作 实验目的 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 实验用品 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、 试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 实验步骤 （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法 一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉 或洗衣粉刷洗， 若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理 （浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重 复使用） ，然后依

2、次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法 洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在 电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作 时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把 仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。 （二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯） 。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放 在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）准确量取一定体积的液体时

3、，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗 涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤 2-3 次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾 到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸 槽。 （2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒 放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。 2 （三）物质的称量 托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到 0.1g。 1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指

4、针是否停在标尺的中间 位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。 2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后， 放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。 思考题 1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？ 答 ： 一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷 洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、 取用固体和液体药品时应注意什么？ 答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部， 然后竖直，取出药匙或纸槽 ； 取块状药品或金

5、属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应 先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。 。 实训二实训二 粗食盐的提纯、过滤粗食盐的提纯、过滤 【实验目的】 1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作 2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作 【实验用品】 仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯 药品：氧化铜、3molL 的硫酸溶液 其他：滤纸、火柴 【实验步骤】 （一）物质的溶解、过滤 1、溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速 溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。 2、过滤 过滤是使固体

6、和液体分离的操作步骤如下： （1） 过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一层 处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润 湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。 3 （2） 过滤方法 ： 把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。 将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触， 让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流 入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。 3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。不断 用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸

7、干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到 固体。 【思考题】 1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？ 答：防止硫酸铜结晶析出 2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？ 答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。 实训三实训三 胶体溶液胶体溶液 【实验目的】 1、学会溶胶的制备。 2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。 【实验用品】 仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U 形管、直流电源。 药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。 0.1molL 的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、

8、硝酸银 【实验步骤】 （一）溶胶的制备 1、取试管 1 支，加入 2ml 蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液 3-4 滴，并不断震荡， 观察。 现象：生成硫溶胶 2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水， 加热至沸， 在搅拌下连续滴加0.1molL三氯化铁溶液1ml， 继续煮沸 2 分钟，立即停止加热。 现象：FeCl3水解生成透明的红棕色 Fe(OH)3溶胶 （二）溶胶的聚沉 1、加入电解质 （1）取试管 3 支，各加入上面自制的 Fe(OH)3溶胶 1ml，再边振荡想试管中分别滴加 2- 4 3 滴 0.1molL NaCl、0.1molL Na2SO4和 0.1molL NaPO4 溶液。

9、现象：三支试管都有聚沉现象 原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉 （2）取试管 3 支，各加入硫化砷溶胶 1ml，分别滴加 2-3 滴 0.1molL NaCl、0.1molLCaCl2 和 0.1molL AlCl3 溶液。 现象：三支试管都有聚沉现象 原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉 （3）取试管 2 支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶 1ml，再分别滴加 2-3 滴 0.1molL CaCl2 和 0.1molL Na2SO4溶液。 现象：三支试管都有聚沉现象 原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉 3、加热 取试管 1 支，加入 Fe(OH)3溶胶 1ml，加热至沸。 现象

10、：有聚沉现象 【思考题】 1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？ 答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。 2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？ 答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。 实训四实训四 溶液的配制和稀释溶液的配制和稀释 【实验目的】 1、掌握各种浓度溶液的配制方法 2、继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。 【实验用品】 仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只） 、滴管、表面皿。 药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75 酒精。 【实验步骤】 （一） 由市售 B=0.95 酒精配

11、制 B =0.75 消毒酒精 50ml 1、计算配制 50ml B =0.75 消毒酒精所需 B =0.95 酒精的体积。 解：50ml*0.750.95*V V40ml 5 2、用量筒 （或量杯） 量取所需40ml酒精， 然后加蒸馏水至50ml刻度， 混匀， 即得所需=0.75 的消毒酒精。倒入回收瓶中。 （二） 配制 B =9g/L 氯化钠溶液 50ml 1、计算配制 50ml B =9g/L 氯化钠溶液需要氯化钠的质量。 解：0.5L*9g/L4.5g （三） 物质的量浓度溶液热的配制 1、由市售浓硫酸配制 3mol/L 硫酸溶液 50ml （1） 计算配制 50ml 3mol/L 硫酸

12、溶液， 需密度 =1.84kg/L， 质量分数 B=0.96 的浓硫酸的体积。 解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g m(浓硫酸)=147g/0.96=153g （2）用干燥的 10ml 量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。 （3） 用烧杯盛蒸馏水 20ml， 将浓硫酸缓缓倒入烧杯中， 边倒扁搅拌， 冷却后倒入 50ml 量筒中， 用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至 50ml，混匀，即 得 3mol/L 硫酸溶液。倒入回收瓶中。 2、配制 0.1mol/L 硫酸钠溶液 50ml （1）计算配制

13、 50ml 0.1mol/L 硫酸钠溶液需 Na2SO410H2O 的质量。 解：m(Na2SO410H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g （2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。 （3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入 50ml 量筒中，用少 量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至 50ml，混匀，即得 50ml 0.1mol/L 硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。 实验五实验五 氧化还原反应氧化还原反应 【实验目的】 1、实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。 2、比较高锰酸钾在酸性、中

14、性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。 【实验用品】 仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。 药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L 硫酸、0.1g/L 高锰酸钾、30g/L 过氧化氢 6mol/L 的溶液：硝酸、氢氧化钠 0.1mol/L 的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。 【实验步骤】 （一） 氧化性酸 6 1、 硝酸 取 2 支试管， 分别加入浓硝酸和 6mol/L 硝酸各 1ml， 再各加入铜片 1 片， 观察现象。 写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。 现象：（1）浓硝酸：溶液变为蓝色，有红棕色气体生成 （2）稀硝

15、酸：溶液变为蓝色，有无色气体生成 化学方程式：（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2) 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2、浓硫酸 取 2 支试管，分别加入浓硫酸和 3mol/LH2SO4 各 1ml； 再各加入铜片，微热，观 察现象。写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。 现象：（1）浓硫酸：溶液变为蓝色，有刺激性气味气体生成 （2）稀硫酸：无明显变化 化学方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O （二） 高价盐的氧化作用 高锰酸钾 取 1 支试管，加入 0.1g/L KMnO4溶液和 3mol/LH2SO4

16、各 3 滴，再加入 0.1mol/LKI 溶液 3 滴。 现象：高锰酸钾溶液褪色 化学方程式：2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4 （三） 低价盐的还原作用 亚铁盐 在试管中加入 FeSO4固体少许，溶于少量蒸馏水中，加 3mol/L H2SO4溶液 3 滴，再 加 0.1mol/L NH4SCN 试液 2 滴，摇匀，然后滴加 30g/L H2O2 4 滴。 现象：溶液变为血红色 化学方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4）3+2H2O 思考题 1、为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件？ 答：因为稀硝酸具有氧化性，能够把 Fe2+氧化为 Fe3+，稀硫酸无氧化性。 2、铜跟浓硝酸、稀硝酸反应其还原产物各是什么？实验结果说明了什么？ 答：铜跟浓硝酸反应的还原产物是 NO2，铜跟稀硝酸反应的还原产物是 NO；结果说明了浓硝 酸的氧化性强于