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1、金山区2019学年第二学期质量监控高三化学试卷考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。相对原子质量：H1O16 Na23 Cl35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A酒曲捣碎B酒曲发酵C加热蒸馏D泉水勾兑2用化学用语表示2H2S+3O2 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A中子数为18的硫原子：18SBH2O的结构式：HOHC
2、H2S的比例模型：DS的原子结构示意图：3下列气态氢化物中最不稳定的是AH2OBHFCH2SDPH34下列过程中破坏的化学键只有共价键的是A石墨转化为金刚石BNaOH溶于水C干冰升华DNH4Cl分解5加入氧化剂才能实现的过程是ACl2ClOBSO2SO42CN2NH3DAl3+AlO26常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH浓度是（mol/L）A11012B21012C11013D2101370.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）A0.1 B0.1C0，其大小与Ea1、Ea2无关DCH4转化为CH3Cl的过程，CH键发生了断裂18关于25时
3、，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是A若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同B若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等C若pH相等，则CH3COOClD若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO)”“”或“=”）T2，判断依据是_；该反应为_（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是_。下表为一定温度和压强下，4种投料比n(SO2):n(O2)分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。投料比SO2平衡转化率%97.196.895.890.027对应的投料比为_。投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_。28在相同温度下：2NO(g)+
4、O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)K2=b；则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=_（用a、b表示）。钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：29 吸收池中发生反应的离子方程式是_；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为_。（三）（本题共15分）可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下：完成下列填空：30实验室制取A的化学方程式是_。31在一定条件下，环氧乙烷（）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应，它与氢气反应的产物是_，写出它与水反应的化学方程式。_32CD的
5、反应条件是_；写出含有四种不同化学环境氢原子，且与D同类别的同分异构体的结构简式。_33E可卡醛的反应类型是_。34设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成的流程。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_（四）（本题共15分）NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。完成下列填空：35仪器a的名称为_，装置的作用是_。36检查装置气密性的方法是_。37关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2，该反应的氧化产物是_。38实验完成后，为防止装置中残留的有毒
6、气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，_。39从装置的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、_、过滤洗涤、干燥等。40晶体以NaClO23H2O的形式存在，已知：NaClO23H2ONaCl+O2+3H2O。为测定所得固体中NaClO23H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO23H2O的质量分数是_。若发生副反应4NaClO23H2O2NaCl+2NaClO3+O2+12H2O，则实验测得的值会_。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）金山区2019学年第二学期质量监控高三化学参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910BBDABCBADD11121314151617181920CACDBCBACC二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）215 (1分)， (2分)，ONC (2分)22F
