《广西北流市实验中学2019-2020学年高一化学下学期午测6.9【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西北流市实验中学2019-2020学年高一化学下学期午测6.9【含答案】（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西北流市实验中学2019-2020学年高一化学下学期午测（6.9）一选择题（共7小题）1下列关于甲烷的叙述中正确的是（）A甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D甲烷能使KMnO4溶液褪色2将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是（）AOa段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体Bbc段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高Cc时刻反应生成的H2的量最
2、多Dc时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c（H+ ）减小3短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XY Z WRA原子半径：ZXY B非金属性：RWZCX、Z对应的含氧酸均为强酸 DY的最简单氢化物的沸点比X的高4把4mol N2和8mol H2置于5L的密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得混合气体的总物质的量为10mol，N2的转化率为（）A40%B35%C30%D25%5三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是
3、最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（）A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：ZXCY、Z的氧化物都有两性D最高价氧化物对应水化物的碱性：YW6某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）C（s）+D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是（）A容器内A、B、C、D四者共存BA（正）2B（逆）C容器内各种物质的浓度不再改变DA（正）C（逆）7下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是（）A反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加碳的用量可加快反应速率B用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的
4、浓硫酸可加快生成H2的速率C反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大D可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0班别： 姓名： 成绩： 题号1234567答案8A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1molL1反应进行2min后，A的浓度为0.8molL1，B的浓度为0.6molL1 C的浓度为0.6molL1（1）2min内反应的平均反应速率为：（A） （2）（A）、（B）、（C） 三者之间的关系是： （3）该反应的化学反应方程式： 9由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是 （填化学式），正极的电极反应
5、式为 ；作负极的是 （填化学式），电子由 （填“正”或“负”，下同）极经导线移向 极，总反应的离子方程式为 。若以反应2Fe3+Fe3Fe2+来设计原电池，则电池的负极材料是 （填化学式，下同），电解质溶液为 溶液。2020年春季期高一化学午测（6月9日）1234567ACCDACC一选择题（共7小题）1.【解答】解：A甲烷为正四面体结构，则任意2个H均为相邻位置，则CH2Cl2只有一种结构，故A错误 B甲烷与氯气在光照条件下反应，与氯水不反应，故B错误； C不纯甲烷点燃易爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，故C正确； D甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，不能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选：C。2
6、.【解答】解：A因锌的表面有一层氧化锌能与稀硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；B在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，所以bc段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，故B正确；Cc时刻反应没有停止，继续生成氢气，则生成的H2的量不是最多，故C错误；D随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确。故选：C。3.【解答】解：A、N原子与O原子为同周期原子，同周期原子半径从左向右逐渐减小；N原子和P原子为同主族，同主族原子半径由上向下逐渐增大；所以原子半径：PNO，故A正确；B、P、S、Cl为周期元素，非金属性由左向
7、右逐渐增大，非金属性：ClSP，故B正确；C、N、P对应的含氧酸不一定为强酸，如：H3PO4为中强酸，HNO2为弱酸，故C错误；D、O的最简单氢化物H2O的沸点比N的最简单氢化物NH3高，H2O的沸点：100；NH3的沸点约为33，故D正确；故选：C。4.【解答】解：设参加反应N2的物质的量为xmol，则：N2（气）+3H2（气）2NH3（气） 开始 4mol 8mol 0mol 变化 xmol 3xmol 2xmol 平衡 （4x）mol （83x）mol 2xmol达到平衡时测得混合气体的总物质的量为10mol，则4x+83x+2x10，x1，N2的转化率为25%，故选：D。5.【解答】解
8、：依据分析可知：X、Y、Z、W分别为：O Al Si K，A电子层不同的电子层越多原子半径越大，电子层相同的质子数越多原子半径越小，则原子半径：KAlSiO，故A正确； B元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性OSi，所以气态氢化物的稳定性H2OSiH4，故B错误； C氧化铝为两性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，故C错误； D元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KAl，则碱性：KOHAl（OH）3，故D错误；故选：A。6.【解答】解：A该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在容器内A、B、C、D四者共存的情况，不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；B到达平衡状
9、态时，应存在2VA（正）VB（逆），故B错误；C容器内各种物质的浓度不再改变，达到平衡状态，故C正确；DC是固体，固体浓度始终不变，不能用固体物质来表示反应速率，故D错误。故选：C。7.【解答】解：A、增加固体的量，浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；B、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，所以不能加快反应速率，故B错误；C增大压强气体反应体系中各物的浓度增大，反应速率加快，故C正确；D可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率逆反应速率0，故D错误；故选：C。8.【解答】解：v（A）0.1mol/（Lmin），v（B）0.2mol/（Lmin），v（C）0.3mol/（Lmin），故（A）：（B
10、）：（C）0.1mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin）：0.3mol/（Lmin）1：2：3，速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：A+2B3C，故答案为：（1）0.1mol/（Lmin）；（2）（A）：（B）：（C）1：2：3；（3）A+2B3C【解答】解：金属活动顺序表中，铜在铁的后面，没有铁活泼，所以由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是：Cu；溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，所以正极的电极反应为Cu2+2eCu；活泼的铁作负极，电子由负极沿导线流向正极；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，离子方程式为：Fe+Cu2+Fe2+Cu；根据电池反应式2Fe3+Fe3Fe2+知，Fe失电子发生氧化反应，则作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐溶液为电解质溶液，如FeCl3溶液，故答案为：Cu；Cu2+2eCu；Fe；负；正；Fe+Cu2+Fe2+Cu；Fe；FeCl3。
