《北京市第四十三中学2020届高三化学8月摸底考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市第四十三中学2020届高三化学8月摸底考试试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市第四十三中学2020届高三化学8月摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137选择题（每小题只有一个选项正确，共16小题，1-10题3分1个，其余2分一个，共42分）1. 下列所加物质的作用与其还原性有关的是ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性
2、无关。本题选C。2. 下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比不是1：2的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，A不符合；B中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，B符合；C中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C不符合；D中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D不符合；故选B。3. 乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是A. 实验式：CH2OB. 比例模型：C. 甲基的电子式：D. 电离方程式：CH3COOHCH3COO+ H+【答案】C【解析】A. 乙酸实验式为CH2O，A正确；B.
3、乙酸的比例模型为，B正确；C.甲基的电子式为，C不正确； D. 乙酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO+ H+，D正确。本题选C。4. 已知有如下三个反应：，由此可以判断，在通常情况下，N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析，标注元素的化合价变化，分析判断还原剂和还原产物，比较分析判断。【详解】，反应中还原剂N2的还原性大于还原产物NO；，反应中还原剂NO的还原性大于还原产物NO2；，反应中还原剂为NH3，还原剂的还原性大于还原产物N2；综上所述反应中还原剂的还原性大于还原产物得到还原性强弱顺
4、序为NH3N2NONO2；故答案选D。5. 下列关于自然界中氮循环（如右图）说法不正确的是A. 人工固氮可以得到硝酸盐B. 细菌对氮元素的循环有重要作用C. 雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A. 工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B. 由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C. 雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。本题选C。6.
5、 H跟NH3的反应为：HNH3=NHH2，由此实验可得出的结论是 （ ）A. NH3具有还原性B. H是很强的还原剂C. 该反应属于置换反应D. 生成标况下2.24LH2时，电子转移0.2NA【答案】B【解析】【详解】A. H跟NH3的反应为：HNH3=NHH2，H中氢元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氨气中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，氨气是氧化剂，所以NH3具有氧化性，A错误；B. H中氢元素易失去电子，是很强的还原剂，B正确；C. 反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，C错误；D. 生成标况下2.24LH2即0.1mol氢气时，电子转移0.1NA，D错误；答案选
6、B。7. 下列叙述中正确的是A. 0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.16.021023B. 在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.26.021023C. 标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.16.021023D. 4.4g CO2中所含有的原子总数为0.36.021023【答案】D【解析】【详解】A0.1mol Cu和足量的稀硝酸反应时生成0.1molCu(NO3)2，转移的电子数为0.126.021023，A不正确；B由于硫酸铁溶液中存在Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+，所以在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有
7、的三价铁离子数会小于0.26.021023，B不正确； C标准状况下，溴乙烷是液体，没有密度计算不出溴乙烷的物质的量，C不正确；D4.4gCO2 的物质的量为，一个CO2分子含有3个原子。所以所含有的原子总数为0.36.021023，D正确；故选D。8. 下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L D2（氘气）中所含中子数为6.021023B. 14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2.56.021023C. 1 L pH=1的 HCl溶液中，HCl分子数为6.021022D. 常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.021023【答案】A【解析】【详解】A标准
8、状况下，11.2 L D2的物质的量为，一个D原子中含有一个中子，则0.5mo D2含有1mol中子，即6.021023，A 正确；BC2H4和C3H6的最简式相同为为CH2，氢元素的质量分数为定值，所以氢元素的质量为，氢原子的物质的量为2mol，含有的氢原子的数目为26.021023，B不正确；C氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子，C不正确；D8gCH4的物质的量为，每个甲烷分子含有4个共用电子对，所以含有的共用电子对的数目为40.56.021023=26.021023，D不正确；故选A。9. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A. 含NO的溶液中： H+、K+、Br、I、Fe2
9、+B. 遇石蕊溶液显红色的溶液中： NH、Ba2+、CO、NOC. 在与Al反应能放出H2的溶液中： Mg2+、HCO、SO、ClD. 在 =11012的溶液中： Na、K、CH3COO、NO【答案】D【解析】【详解】A酸性条件下，NO与I、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合；B遇石蕊溶液显红色的溶液是酸性溶液，含有大量H+，与CO发生反应生成CO2而不能大量共存，Ba2+与CO反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合；C在与Al反应能放出H2的溶液可酸可碱，Mg2+在碱性条件下不能大量共存，HCO在酸性和碱性条件下均不能大量共存，C不符合；D =110-12的溶液为碱性溶
10、液， Na、K、CH3COO、NO均能大量共存，D符合；故选D。10. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A. 在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO、SOB. 在pH=13的溶液中：CO、 Na+、NO、SOC. 水电离出的c（H+）= 10-12 molL1的溶液中：Cl- 、CH3COO-、NO、NHD. 滴加酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、NH、Cl-、 K+【答案】B【解析】【详解】A含有MnO的溶液为紫色，A不符合；B在pH=13的溶液中：CO、 Na+、NO、SO均能大量共存，B符合；C由水电离出的c（H+）= 10-12 molL1的溶液可酸可碱，CH3COO-在酸
11、性条件下不能大量共存，NH在碱性条件下不能大量共存，C不符合；D能酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，Mg2+与NH在碱性条件下均不能大量共存，D不符合；故选B。11. 下列离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 HCOOHCO2H2OB. 将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO2 + H2O +Ca2+ CaSO3 + 2H+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O Al O+ 4NH + 2H2OD. 铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O【答案】D【解析】【详解】ANaHCO3溶液和NaOH溶液混合的离子方程式为：
12、HCOOHCOH2O，A不正确；B二氧化硫与氯化钙溶液不反应，B不正确；C氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O Al (OH)3+ 3NH ，C不正确；D铜片与稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu+2NO+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O，D正确；故选D。12. 下列离子反应方程式书写正确的是A. 向稀硝酸中加入过量铁粉Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OB. 用热的纯碱溶液能清洗油污：CO + 2H2O H2CO3 + 2OHC. 少量碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO+2H2OD. 硫化钠溶液显碱性 S2-+H2
13、O HS-+OH-【答案】D【解析】【详解】A. 向稀硝酸中加入过量铁粉生成亚铁离子：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O，A错误；B. 用热的纯碱溶液能清洗油污，但碳酸根水解分步进行，以第一步为主：CO+H2O HCO+OH，B错误；C. 少量碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，C错误；D. 硫化钠溶液中硫离子水解，溶液显碱性，硫离子水解分步进行，以第一步为主：S2-+H2OHS-+OH-，D正确；答案选D。13. 某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与
14、ClO3-的物质的量之比是12，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 23B. 43C. 103D. 113【答案】D【解析】Cl2生成ClO与ClO3-是被氧化过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定ClO与ClO3-物质的量之比为1：2，则可设ClO为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+2mol=3mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol（1-0）+2mol（5-0）=11mol；氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol；Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则被还原的氯元素的物质的量为：；所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选D。14. 下列实验装置正确的是A. 制取二氧化氮B. 制取氨气C. 制乙烯并检验D. 制乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A二氧化氮能够与水反应，不能采用排水集气法收集二氧化氮，错误；B氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气的密度比空气小，可以采用瓶口向下排空气法收集氨气，正确；C浓硫酸与乙醇加热时会产生二氧化硫等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，错误；D收集乙酸乙酯的导气管不能插入溶液中，容易产生倒吸现象，错误；答案选B。15. 某同
