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1、山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列说法正确的是()A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)【答案】D【解析】【详
2、解】A、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小增大，选项A不正确；B、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，选项B不正确；C、能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，选项C不正确；D、各能层含有的能级数与其能层数相等为n（n代表能层序数），即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，1s，选项D正确。答案选D。2.下列电子排布式或电子排布图正确的是()A. O的电子排布图：B. Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C. N的电子排布图：D. Br的电子排布式：Ar3d104s24p6【答案】D【解析】【详解】A. 中O的电子
3、排布图违背洪特规则；B. Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的电子排布式违背能量最低原理；C中N的电子排布图违背泡利原理；D.Br的电子排布式：Ar3d104s24p6符合规律，故D正确；答案:D。3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故错误；基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故错误；基态原子的电子排布式
4、为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故正确；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故正确；答案选D。【点睛】本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。4.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A. 上述钛原子中，中子数不可能为22B. 钛元素在周期表中处于第四周期C.
5、 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D. 钛元素是d区的过渡元素【答案】C【解析】分析：根据原子的质量数和质子数可以求出其中子数，根据其核外电子的排布可以确定其在元素周期表中的位置。详解：A. 上述钛原子中，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，故其中子数不可能为22，A正确；B. 钛原子的价电子排布式为3d24s2，故其在周期表中处于第四周期，B正确；C.钛的不同同位素的质子数和核外电子排布相同，故在元素周期表中处于相同的位置，C不正确；D. 钛元素的原子核外价电子排布式为3d24s2，故钛是d区的过渡元素。综上所述，关于金属钛的叙述中不正确的是C，本题选C。点睛：
6、原子的质量数等于其质子数与中子数的和。根据价电子排布式可以确定元素在元素周期表中的位置及所属的区，如根据钛原子价电子排布式3d24s2，可以确定其位于第4周期第IVB族、d区。过渡元素指的是7个副族和第VIII族的所有元素，全部是金属。5.下列各元素，最易形成离子化合物组合是第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠；外围电子构型为2s22p6的原子是氖；2p轨道上最多排6个电子，所以2p轨道为半满
7、的元素是氮元素； 同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性最大的元素是氟元素。活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物。【详解】通过以上分析可知，金属性最强的是钠元素，非金属性最强的是氟元素，所以最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素，故选D。6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种
8、元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性
9、与S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误。故选A。7.下列说法中正确的是（ ）A. HCHO分子中既含键又含键B. CO2分子中的化学键为非极性键C. NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D. 沸点：PH3NH3H2O【答案】A【解析】【详解】A单键含有一个键，双键含有一个键和一个键，已知甲醛的结构简式为，则分子中既含键又含键，故A正确；B不同非金属原子之间形成极性键，则CO2分子中C与O形成极性键，故B错误；CNH3分子中N原子的价层电子对数为3+（5-31）=4，sp3为杂化，故C
10、错误；D含有氢键的氢化物，氢键数目越多，沸点越高，元素的非金属越强，越易形成氢键，其沸点越高，则沸点：H2OHFNH3，故D错误；答案选A。8.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2 都是极性分子B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子【答案】B【解析】【详解】A、CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子，B正确。C、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，C不
11、正确。D、水分子是V形结构，D不正确。答案选B。9.根据键能数据(HCl 431 kJmol-1，HI 297 kJmol-1)，可得出的结论是A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B. HI比HCl的熔、沸点高C. HI比HCl稳定D. 断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多【答案】A【解析】【详解】A.键能越小越容易发生电离,HCl 的键能大于HI,所以HI分子比HCl更容易电离,氢碘酸是强酸,故A正确;B.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,与化学键强弱无关,故B错误;C.化学键的键能越大,化学键越稳定,
12、越不易发生电离、不易发生分解反应,HCl 的键能大于HI,说明HCl的稳定性大于HI,故C错误;D.键能越大,拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多,拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小,故D错误;综上所述，本题应选A。【点睛】对于共价键键能的概念要理解:断裂1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量，都称为键能；键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。10.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是A. PH3分子呈三角锥形B. PH3分子是极性分子C. PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D. P
13、H3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键高【答案】C【解析】【详解】APH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；BPH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；CNH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；DP-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故答案为C。11.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 ( )
14、A. CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子B. ZH3分子的立体结构为平面三角形C. Z4分子是非极性分子D. 酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强【答案】B【解析】【详解】X原子最外层电子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期A族，Y是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期A族，是硫。Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1则Z在第三周期VA族，是磷。A. CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子CO2是直线形分子，为非极性分子，选项A正确；B、磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空问构型相似，为三角锥形，选项B不正确；C、Z4是P4，空间构形为正四面体，分子是非极性分子，选项C正确；D、酸H2YO4（H2SO4）比酸H3PO4的酸性强，选项D正确。答案选B。12.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A. 沸点A2DH2S，A错误；BNH3分子的空间
