《安徽省淮南市寿县一中2020届高三化学素质测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省淮南市寿县一中2020届高三化学素质测试试题含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省淮南市寿县一中2020届高三化学素质测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 K-39 Fe-56第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃
2、可盛”强水为氢氟酸C天工开物中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄硝指的是硝酸钾D泉州府志中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A项错误；B. 能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B项错误；C. 古人以“得”为阴，以“失”为阳；从现代的化学观点来看，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应：，硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾，硝酸钾是氧化剂，得电子，碳为还原剂，失电子，C项正确；D. 该古诗文指元代
3、南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，发生的是物理变化，D项错误；答案选C。2.某合作学习小组讨论辨析：氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+用Ba(NO3)2溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体上述说法正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】氯化钠
4、固体不能导电，氯化钠固体中的离子不能自由移动，故错误；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都是由离子构成的，都含有离子键，都属于离子化合物，故正确；过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成氧气，不是碱性氧化物，故错误；氨气不能电离是非电解质，水和硫酸钡是电解质，但水难电离，是弱电解质，硫酸钡在水中溶解的部分是完全电离，所以是强电解质，故正确；风化失去结晶水是化学变化，硫酸铜晶体溶于水没有新物质生成，是物理变化，故正确；焰色反应为元素的性质，Na的焰色反应为黄色，则火焰呈黄色，玻璃棒含硅酸钠，则不能说明该溶液中含有Na+，故错误；酸化的Ba(NO3)2溶液能与SO2反应生成沉淀，SO2能使品红褪色，而二氧化碳
5、不能，可以区分，故正确；正确的有，故选D。3.下列有关叙述正确的是氧化镁：可用作耐火材料；二氧化硅：制造计算机芯片；水玻璃：可作木材防火剂；铝热反应既可 用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；水煤气属于清洁能源；浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，项正确；制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，项正确；铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，项错误；水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，项正确；浓硫酸可
6、用于干燥Cl2、SO2气体，而H2S是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，故不能用浓硫酸干燥H2S，项错误；综上所述，正确；答案选A。【点睛】项硅及其化合物用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1NAB. 2.0gD2O中含有的中子数为NAC. 2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，4
7、.48 LHF所含原子数目为0.4NA【答案】B【解析】【详解】A. NaHSO4晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO42-，A项错误；B. 2.0gD2O的物质的量为=0.1mol，其中含有的中子数为0.1mol(12+8)NA= NA，B项正确；C. 氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；D. 标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状
8、态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。5.著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是( )A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C
9、e4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素【答案】B【解析】【分析】A结合稀土萃取理论来分析；B应发生氧化还原反应；C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，发生氧化还原反应，生成Ce3+和Fe3+；D具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素。【详解】A、金属铈在空气中易氧化变暗，在自然界中主要以化合态存在，选项A正确；B、氧化性：Ce4+Fe3+，Fe3+I2则Ce能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项B正确；C、用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+F
10、e3+，选项C正确；D、四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，互称为同位素，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重信息的迁移使用来考查学生，选项A为解答的难点。6.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B. SO2使品红溶液褪色C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. NO遇到空气变为红棕色【答案】A【解析】A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合
11、；B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D. NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。7.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是（ ）A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B. 每生成0.1molCu，转移0.2mol电子C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D. Cu既是氧化产物又是还原产物【答案】C【解
12、析】【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【详解】A该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B每生成0.1molCu，转移电子=0.1mol(1-0)=0.1mol，故B错误；C该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误；答案选C。【点睛】Cu2S和Cu2O中铜的化合价都是+1价，可能有的学生会把化合价标错，根据化合价的变化确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
13、8.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目实验操作A配制100g4%的NaOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀B证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜向反应后并冷却试管中加入适量的水，溶液变蓝C证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)向BaCO3悬浊液中加入饱和Na2SO4溶液D检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A配制100g 4%的NaOH溶液，需要NaOH固体1004%=4g，需要水100-4=96g，常温下水
14、的密度为1g/mL，则加水的体积为96mL，故A正确；B如果浓硫酸有剩余，剩余物质为浓硫酸，在向浓硫酸中加入水会造成安全隐患，故B错误；C由于加入的SO42-的浓度很大，则可能生成BaSO4沉淀，由此不能说明两种沉淀的Ksp的大小关系，故C错误；D如果反应后的固体中有Al剩余，可能还原得到的溶液中的Fe3+，也可使溶液不变红，D错误。答案选A。【点睛】在进行实验操作中，需要考虑所加的物质是否过量，会对产物造成什么影响，最基本的实验安全，应该酸入水，不能把浓硫酸加入到水中。9.现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系
15、如图所示，则原溶液中Cl 与SO42的物质的量之比为（ ）A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：2【答案】C【解析】【详解】由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.1mol，所以2nMg（OH）2+30.1mol=0.4mol，故nMg（OH）2=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2nMg（OH）2=20.05mol=0.1mol，根据化学式
