《山东省2020-2021学年高二化学9月开学收心考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2020-2021学年高二化学9月开学收心考试试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省滕州市第一中学2020-2021学年高二化学9月开学收心考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 37 Be 9 Na 11 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共50分）一选择题（本题共10小题，每小题2分，每小题只一个选项符合题意）1. 下列说法正确是A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B. 当反应放热时H0，反应吸热时H0C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为负值【答案】D【解析】【详解】A、焓变与反应物的状态、反应物的
2、物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误；B、当反应放热时H0，反应吸热时H0，B错误；C、焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，C错误；D、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为负值，反之是吸热，H为正值，D正确。答案选D。2. 量热计直接测出的是()A. 质量的变化B. 能量的变化C. 温度的变化D. 电流的变化【答案】C【解析】【详解】量热计是一种用于测量热量的实验设备，故能直观测出温度的变化，答案选C。3. 中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是()A. 一组完整实验数据需要测温度三次B. 烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热
3、量散失C. 可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应D. 在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大【答案】C【解析】【详解】A一组完整实验数据需要测温度三次，第一次测酸(或碱)溶液温度，第二次测碱(或酸)溶液的温度，第三次测混合溶液的温度，故A正确；B烧杯间填满碎纸屑，盖纸板都是为了减少实验过程中热量散失，减少实验误差，故B正确；C因铜会导热，损失热量，因此不可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故C错误；D在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，量取的溶液体积增多，反应放出的热量多，温度差较大，因此测得中和热数值将偏大，故D正确。综上所述，答案为
4、C。4. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()A. Q1Q2Q3B. Q1Q22Q3C. Q1Q2Q3D. Q1Q22Q3【答案】D【解析】【详解】氢气和氯气的化学反应方程式为H2+Cl2=2HCl，该反应为放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，即Q1Q22Q3，故答案选D。5. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正
5、确的是A. 黑磷比白磷稳定B. 黑磷与白磷互为同分异构体C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D. 白磷转化为黑磷是吸热反应【答案】A【解析】【详解】A.由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；B.黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；C.白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，不是氧化还原反应，C错误；D.白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误。答案选A。6. 已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)
6、H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为（ ）A. +519.4kJmol-1B. +259.7kJmol-1C. -259.7kJmol-1D. -519.4kJmol-1【答案】C【解析】【详解】由题干信息知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1，依据盖斯定律，将-得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)H=-259.
7、7kJ/mol，C选项正确；答案选C。7. 将盛有NH4HCO3粉末小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OHQ【答案】B【解析】【详解】A、根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，错误，B、吸热反应，热能转化为化学能，正确；C、吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，错误；D、热化学方程式要标出物质的状态，反应热需要标答案，错误。8. 下列各组热化学
8、方程式中，化学反应的反应热H前者大于后者的是()C(s)O2(g) = CO2(g)H1C(s)1/2O2(g) = CO(g)H2C3H8(g)5O2(g ) = 3CO2(g)4H2O(g) H32C3H8(g)10O2(g) = 6CO2(g)8H2O(g) H42H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H5NaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l)H6A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】C的燃烧反应为放热反应，故H0，又C的完全燃烧放出的热量较多，因此反应热H前者小于后者，不符合题意；C3H8的燃烧反应为放热反应，故H0，后者反应系数为前者的两倍，故
9、后者放热多，因此反应热H前者大于后者，符合题意；前者为分解反应，H0，后者为酸碱中和反应，H0，前者大于后者，符合题意；综上，符合题意，答案选C。9. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍 (Be) 是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A. BeO2=BeO H564.3 kJmol1B. Be(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1C. Be(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1D. Be(s)O2(g)=BeO(g) H564.3 kJ【答案】C【解析】【详
10、解】ABeO2= BeO H564.3 kJmol1，没有标明物质的状态，故A错误；BBe(s)O2(g)= BeO(s) H564.3 kJmol1，Be燃烧是放热反应，故B错误；C每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ ，则9gBe即物质的量1mol放出热量为564.3 kJ ，因此Be(s)O2(g)= BeO(s) H564.3 kJmol1，故C正确；DBe(s)O2(g)=BeO(g) H564.3 kJ，单位是kJmol1，故D错误。综上所述，答案为C。10. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
11、A. 该反应是吸热反应B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量【答案】B【解析】【详解】A反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A错误；B反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，B正确；C反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；D反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误；答案选B。二选择题（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个选项符合题意）11. 已知: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1， 2H2(g)+O2(g)2
12、H2O(g) H2，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H3。常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为()A. (0.4 molH1+0.05 molH3)B. (0.4 molH1+0.05 molH2)C. (0.4 molH1+0.1 molH3)D. (0.4 molH1+0.1 molH2) 【答案】A【解析】【详解】常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol，则甲烷的物质的量为，氢气的物质的量为，经完全燃烧恢复至室温，水为液体，根据 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1， 2H2(g)+O
13、2(g)2H2O(l) H3。0.4 +可得放出的热量为(0.4 molH1+0.05 molH3)，故A正确。综上所述，答案为A。12. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. H10，H30B. H20，H40C. H1H2H3D. H3H4H5【答案】C【解析】【详解】A、碳和CO燃烧均是放热反应，H10，错误；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是
14、放热反应，H40，错误；C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，正确；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，则H3，错误；答案选C13. 已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A. H2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H(298 K)+242 kJmol1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K)484 kJmol1C. H2(g)1/2O
