《山西省实验中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省实验中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省实验中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H1 C 12 N 14 O 16 Al27 P 31 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127一、单选题（共 55 分，1-20 每题 2 分，21-25 每题 3 分）1.下列表达方式正确的是（ ）A. 24Cr 的外围电子排布式：3d44s2B. CO2的立体结构模型C. 基态碳原子的价电子排布图为D. N2 的电子式：【答案】C【解析】【详解】A. 24号元素Cr的外围电子排布式为3d54s1，3d轨道半满状态能量低稳定，A错误；B. 二氧化碳是直线分线型，而不是V型，B错误；C.
2、 基态碳原子价电子排布为2s22p2，所以轨道排布式为，C正确；D. N2 的电子式：，D错误；故答案为：C。2.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )A. 砷原子的结构示意图B. BF4的结构式C. HF分子间的氢键D. 丙氨酸的手性异构【答案】D【解析】【详解】A、根据原子核外电子排布规律，砷的原子核外各层电子分别为：2，8，18，5，选项A错误；B、BF4-中有一个F提供一个孤电子对，其它形成共用电子对，据此可画出结构图为，选项B错误；C、HF分子中F原子的电负性较强，与相邻氢原子间形成氢键，选项C错误；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-C
3、OOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH3和氢原子，为手性碳原子，四个基团不相同，该分子中含有1个手性碳原子，选项D正确；答案选D。3.下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B. Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多D. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态【答案】B【解析】【详解】A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动
4、概率较小，A错误；B. Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2+，则Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B正确；C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，C错误；D. 当轨道中的电子处于半满或全满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D错误；故答案为：B。4. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）A. PCl5B. BCl3C. CCl4D.
5、 NH3【答案】C【解析】【详解】APCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A错误；BBCl3中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，B原子最外层电子数是3，化合价为3价，最外层为6电子结构，故B错误；CCCl4中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，故C正确；DNH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误；故选C。5.
6、下列说法正确的是（ ）A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. H2O2 是含非极性键的极性分子【答案】D【解析】【详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误；C. 化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分
7、子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；D. H2O2即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D正确；故答案为：D。【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其化学性质。6.下列叙述错误的是（ ）A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】【详解】A构成晶体的粒子在
8、微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，A正确；B晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误；C. 晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确；D氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水任意比例互溶，D正确；故答案为：B。【点睛】相
9、似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。7.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）A. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A. 完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，A错误；B. 只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH等，B错误；C. 化学键包含离子键、共价键和金属键，化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，相互作用力包
10、含吸引力和排斥力，C正确；D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝等，D错误；故选答案：C。【点睛】离子化合物：只要含有离子键的化合物就属于离子化合物，可能含有共价键；共价化合物：只含有共价键的化合物才是共价化合物。8.若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钠盐的化学式为Na2R 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强R是金属元素R是非金属元素最外电子层有6个电子A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】周期表如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以116号元素应该位于第七最强第A。第A元素的最外层电子数是6个，最低价是2价。同主族自上而下金属
11、性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以正确的答案是B。9.下列有关说法正确的是（ ）A. 电子云通常用小黑点疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多B. 已知 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为3d6C. Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p4时形成是吸收光谱【答案】B【解析】【详解】A. 小黑点密表示电子在原子核外空间的单位
12、体积内电子出现的概率大，不能说明电子数目多，A错误；B. Co为27号元素，基态原子的价层电子排布式为3d74s2，则失去3个电子的Co3+的价层电子排布式为3d6，B正确；C. 基态Cu原子的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，C错误；D. 3s能量高于2p，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时，需释放能量，所以光谱仪摄取的是发射光谱，D错误；故答案为：B。【点睛】电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子云密，表示电子出现的概率大，而不是电子多，电子云疏，表示电子出现的概率小，而不是电子少。10.下列说法不正确的是（ ）A. 乙烯
13、分子中的 键和键比例为 5：1B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJmol1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+C. Na、P、Cl 的电负性依次增大D. 向配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀【答案】D【解析】【详解】A. 共价单键是键，共价双键中含有1个键1个键，共价三键中含有2个键1个键，乙烯的结构式为 ，含有5个键，1个键，键和键比例为 5：1，A正确；B. 该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应
14、时最可能生成的阳离子是X2+，B正确；C.Na、P、Cl 为同周期元素，同周期元素，从左到右电负性依次增大，所以Na、P、Cl电负性依次增大，C正确；D. 向配合物 TiCl(H2O)5Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，外界Cl-被完全沉淀，D错误；故答案为：D。11.下列说法正确的是（ ）A. 同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小B. 同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C. CC，C=C，CC 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应D. 共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定【答案】
15、D【解析】【详解】A. 能级符号相同，能层越大，能量越高，同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A错误；B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，B错误；C. CC键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍，说明乙烯和乙炔中的键不牢固，容易被试剂进攻，易发生加成反应，C错误；D. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，D正确；故答案为：D。12.下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是（）A. 1s22s22p2 和 1s22s22p4B. 1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4C. 1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p5D. 1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4【答案】B【解析】【详解】A.1s22s22p2 和 1s22s22p4分别为C、O，可形成CO2，不选A；B.1s22s22p63s1
