《山东省济南市2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东济南市历城第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题一、单选题（每题2分，共20分）1. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ ）A. 45g草酸中含有1.2041024个氧原子B. 1mol草酸中含有6.021023个分子C. 草酸的摩尔质量是90g/molD. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】【详解】A45g草酸中含有1.2041024个氧原子，故A正确；B草酸是共价化合物，1mol草酸中含有6.021023个草酸分子，故B正确；C摩尔质量用g/mol作单位
2、，其数值等于相对分子质量，草酸的摩尔质量是90g/mol，故C正确；D标准状况下，草酸不是气体， 1mol草酸在标准状况下的体积不是22.4L，故D错误；选D。2. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C. 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”【答案】B【解析】【详解】A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢
3、在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。3. 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象相同的是ABCDXBaCl2HClNaOHHClYH2SO4NaAl(OH)4AlCl3Na2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ABaCl2溶液逐滴滴入H2SO4溶液中与H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中都只发生BaCl2+H2SO4BaSO4+H2O，都有白色沉淀生成，现象相同，故A符合题意；BHCl逐滴加入到NaAl(OH)4中，先
4、发生反应为HCl+ NaAl(OH)4=NaCl+Al(OH)3+H2O，继续添加盐酸，反应为3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+3H2O，则先生成先有白色沉淀，后沉淀溶解；将NaAl(OH)4逐滴加入到HCl中，发生反应为4HCl+ NaAl(OH)4=NaCl+AlCl3+4H2O，无沉淀产生，互滴现象不同，故B不符合题意；CAlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中发生AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，刚开始无沉淀后有白色沉淀；而NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中发生AlCl3+3NaOH=Al
5、(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，则先有白色沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C不符合题意；DHCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=CO2+ NaCl+H2O，刚开始无气泡之后又产生气泡；Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中反应2HCl+Na2CO3= CO2+2NaCl+H2O，直接产生气泡，现象不同，故D不符合题意；答案选A。4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca
6、2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO【答案】D【解析】【分析】A、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钙；B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸盐；C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成更难溶的氢氧化镁；D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化为三价铁，硝酸被还原为一氧化氮；【详解】A、通入过量二氧化碳生成HCO3-，正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO，故A
7、错误；B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体生成硫酸钙，正确的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同时前面加Ca2+，故B错误；C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2+4OH-+Mg2+2HCO3-=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故C错误；D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从电荷守恒、量不同产物不同、还原性物质遇氧化性物质发生的反应等角度判断反应是否符合实际。5. 已
8、知氧化性:Br2Fe3+，向含溶质a mol FeBr2的溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A. 离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B. 当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C. 当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe2+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2D. 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-【答案】C【解析】【分析】氧化性Br2Fe3+，则还原性Fe2+Br，首先发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2，
9、amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr，据此分析解答。【详解】A氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+Br- Cl-，故A正确；Bamol Fe2+消耗0.5amolCl2，当a2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故B正确；C当a=b时，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl，由2Br+Cl2=2Cl+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr，又生成amolCl，溶液中剩余Br为amol，反应后的离子浓度：
10、c(Fe3+) c(Br)c(Cl)= aa2a=112，故C错误；DamolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr消耗amolCl2，当3a2b时，Fe2+、Br完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl2 =2Fe3+2Br2+ 6Cl-，故D正确；故选C。6. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）A. 乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B. （乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层C. （）：通入足量的高锰酸钾溶液D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层【答案】C【解析】【详解】A. 乙醇（水）：加入足量生石
11、灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；乙醇易挥发，蒸馏，收集馏出物，可用蒸馏分离，故A正确；B. CCl4不溶于水，乙醇易溶于水，多次加水振荡，分液，弃水层可分开，故B正确；C. 乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，混入甲烷中无法分离，引入了新的杂质，故C错误；D. 乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与碳酸钠反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O，乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则充分振荡，分液，弃水层得到乙酸乙酯，故D正确；故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两
12、个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS【答案】B【解析】【详解】A.LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价，A错误；B.该电池的负极反应式为Li
13、-e-=Li+，正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe，电池正反应为2Li+FeS=Li2S+Fe，B正确；C. 负极反应式为Li-e-=Li+，C错误；D.充电时总反应为Li2S+Fe=2Li+FeS，阴极电极反应式为Li+e-=Li，D错误；答案选B。8. 对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A. K=B K=C. 增大c(H2O)或减小c(H2)， 会使该反应平衡常数减小D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化【答案】B【解析】【详解】A化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂
14、之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)可知，固体和纯液体没有浓度变化量，不带入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K，故A错误；B根据A项分析，平衡常数该反应的平衡常数表达式为K=，故B正确；C平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，故D错误；答案选B。9. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极
15、的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【答案】D【解析】【详解】A选项，a为阴极产生氢气，b为阳极产生氧气，逸出气体的体积，a电极的大于b电极的，故A错误；B选项，根据A选项的分析，两个电极都产生无色无味的气体，故B错误C选项，a电极氢离子放电，a周围还有大量的氢氧根离子，使a电极附近的石蕊变为蓝色，b电极氢氧根放电，b周围还有大量的氢离子，使b电极附近的石蕊变为红色，故C错误；D选项，根据C选项分析，故D正确；综上所述，答案为D。10. 下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成w(HI)=w(I2) 反
