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1、一、 自然界的硫1、硫元素的存在形态：游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。(硫单质由分子构成)同素异形体(单质硫有多种同素异形体)，最常见的是斜方硫和单斜硫 化合态：主要有硫化物、硫酸盐；煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫。(例:石膏,黄铜矿CuFeS2, 黄铁矿FeS2)硫元素在地壳中含量不高但分布很广。2.物理性质通常是淡黄色的晶体，俗称硫磺。质脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8，沸点是444.6。二、硫的化学性质 既有氧化性又有还原性硫与氧气的反应取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量
2、水的盛满氧气的集气瓶中。实验现象:1、空气中：淡蓝色火焰；纯氧中：产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体(1)与非金属反应 还原剂 氧化剂探究硫粉和铁粉的反应实 验: 将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端.现象：剧烈反应，反应物保持红热状态，放出大量热， 生成黑褐色的硫化亚铁。反应放出的热能使反应继续进行探究硫粉和铜粉的反应实 验:给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸气时，用坩埚钳夹住一束擦亮的细铜丝伸入管口。现象：铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。硫与钠的反应实 验: 在研钵中研磨钠与硫粉的混合物现象：燃烧，火星四射并爆炸.硫粉与铝、汞等
3、反应Hg+S HgS (黑色) 可以用硫粉来处理散落的汞滴。硫与其它物质的反应黑火药的成份是硝酸钾、硫黄、木炭，燃烧时发生如下反应： （既表现氧化性又表现还原性）硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为: 硫原子比氧原子多1个电子层; Cl原子与硫原子电子层数相同, 但Cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子。其原子半径的大小为S 0, S Cl。因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫, 即氧和氯的氧化性都比硫强。也就是说, 硫的非金属性比氧和氯都弱。二、令人生厌的硫化氢1.硫 化 氢 的 物 理 性 质无色有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气略大,能溶于水
4、（常温常压下 1 : 2. 6 ）,剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡，是一种大气污染物）在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行！ 二、硫化氢（H2S）能溶于水（水溶液叫氢硫酸）2.硫 化 氢 的 化 学 性 质氢硫酸是硫化氢的水溶液，是一种易挥发的二元弱酸。使紫色石蕊试液变红在H2S中S处于最低价，在化学变化中容易失去电子变成单质硫或硫的高价化合物，所以H2S具有强还原性，能与多种氧化剂发生反应。 H2S 电离出的氢离子和其他酸一样具有弱氧化性。常见硫化物的溶解性3.硫化氢的实验室制取原理：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 装置：固液不加热装置（与制氢气、二氧化碳
5、相同 ） 或启普发生器 净化: 无水 CaCl2弱酸强弱顺序:亚硫 磷酸 氢氟酸亚硝 甲酸 冰醋酸碳酸 氢硫 氢氰酸三、全球性的环境问题酸雨（一）酸雨 1、定义：国际上把PH值小于5.6的雨水称为酸雨1.开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等 2.使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放 3.工业生产排放气体处理后再排放 4.少开车，多乘坐公共交通工具出行 5.使用天然气等较清洁能源，少用煤三、二氧化硫的性质(一) 物理性质: 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 毒性：有毒 沸点：10 密度：比空气大 溶解度：易溶于水(在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 1、具有
6、酸性氧化物的通性： SO2与H2O 的反应:实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式： 结论:SO2是亚硫酸的酸酐H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3酸性：H2SO3(中强酸) H2CO3(弱酸)(2)能与碱反应生成盐和水。n(SO2) :n(NaOH) = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2On(SO2) : n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH NaHSO3SO2 + 2Ca(OH)2 CaSO3 + H
7、2OCaSO3 + SO2+ H2O Ca(HSO3)2CO2 + 2Ca(OH)2 CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2+ H2O Ca(HCO3)2不能用澄清石灰水来鉴别二氧化硫和二氧化碳实验室制取SO2时，常选择碱液吸收尾气，防止空气污染(3)跟碱性氧化物的反应SO2+Na2ONa2SO3 SO2 +CaOCaSO3(钙基固硫)2. SO2的氧化还原反应：弱氧化性: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O较强还原性: 催化剂2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 +2H2O H2SO4 + 2HX*5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 +
8、 2H2SO4SO2还可使酸性KMnO4溶液褪色。3.SO2的漂白性:(特殊化学性质)SO2能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 受热或长期放置颜色会恢复二 氧 化 硫 的 化 学 性 质漂白性的比较4、二氧化硫的制法：实验室制法Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2工业制法4FeS2 +11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2 +Q3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,因此这两者之间不能发生氧化还原反应. 即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,它们就不能发生氧化还原反应.亚硫酸和亚硫酸盐1. 亚硫酸 弱酸性 不稳定性 还原性 2H2SO3 + O2 = 2H2SO42. 亚硫酸盐 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4亚硫酸和亚硫酸盐比二氧化硫有更强的还原性三 氧 化 硫标准状况下1mol SO3所占的体积不为22.4L。
