《(完整版)化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(完整版)化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、word 整理版 学习参考 资料 人教版高一化学必修二第三章乙醇教案 三维目标 1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。 培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。 2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。 3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技 术手段应用的重要意义，增强求知欲。 教学重点 1、乙醇的结构和化学性质。 教学难点 1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。 教学方法 1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。 学法指导 1 、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，
2、提高自己的自学和归纳能力。 2 、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇 可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。 教学设计 通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出 乙醇的一些重要的物理性质 运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式 对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测 运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构 根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测 通过实验手段验证乙醇的化学性质 归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。 教学过程 引入新课 生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住
3、、行多方面应用极其广泛，其中乙 醇和乙酸是两种较常见的有机物。这节课我们重点学习乙醇的有关问题。 学生活动 观察乙醇样品，阅读教材P.66 第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。 归纳总结 一、乙醇的物理性质： 1、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。 word 整理版 学习参考 资料 2、乙醇的密度比水小，密度是0.789g/cm 3。 3、b.p.= 78.5， m.p.= 117.3 4、乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。 二、乙醇的组成和分子结构： 问题设置 乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？ 实验探究 1、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，
4、观察实验现象。 2、在酒精灯火焰上方罩上一只内涂石灰水的小烧杯，观察实验现象。 现象描述 1、干冷的小烧杯内壁上凝结成一层水雾。 2、内涂石灰水的小烧杯内的石灰水变浑浊。 归纳总结 乙醇中一定含有C、 H两种元素，可能含有O元素。 问题设置 如何判断乙醇中是否含有O 元素呢？应进行怎样的实验？请你设计一个实验方案来帮 助你进行判断。 方案设计 取一定量的乙醇，在氧气中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过盛有足量浓硫酸和足量 的氢氧化钠溶液的洗气瓶，分别测出浓硫酸和氢氧化钠的增重，得知生成CO2和 H2O的质量， 再求算出C、H两种元素的质量，就可以计算出乙醇中是否含有O元素。 （1）如果 m （C
5、 ）+m （H） = m（乙醇），则乙醇中不含有O元素。 （2）如果 m （C ）+m （H） m （乙醇），则乙醇中就含有O元素。 且 m （ O ）= m（乙醇） m （ C）+m （H） 。 实战演练 乙醇分子式的确定： 例：科学实验测得：乙醇的相对分子质量为46，现取9.2 克乙醇在足量的氧气中完全 燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重10.8 克， 氢氧化钠溶液增重17.6 克，求：乙醇的分子式。 解：n(C) =17.6g 44(g/mol)=0.4 mol；m(C)=0.4 mol 12(g/mol)=4.8g n(H)=10.8g 18( g/
6、mol)=1.2 mol；m(H)=1.2 mol 1(g/mol)=1.2g m(O)=9.2g 4.8g 1.2g=3.2g ；n(H)=3.2g 16(g/mol)=0.2 mol 则；n(C)n(H)n(O)=261 所以，可设乙醇的分子式为(C2H6O)x；根据乙醇的相对分子质量为46，得： 46x=46 即： X=1。 故，乙醇的分子式为C2H60。 科学预测合理猜想 根据乙醇的分子式C2H60，你认为乙醇可能的分子结构有几种？请你用老师提供的球、 棍连接出它们的结构。 展示学生猜想的结果 可能有两种结构： H H H H HCOCH HCCOH H H H H （1）（2） wo
7、rd 整理版 学习参考 资料 问题设置 1、上述两种分子能否看成是H2O分子的取代产物吗？ 2、上述两种分子能否看成是烃分子的取代产物吗？能什么叫做烃的衍生物？ 3、上述两种分子结构中存在几种环境下的氢原子？ 4、乙醇的分子结构到底是上述两种中的哪一种？你能否用实验的方法来加以确定？ 实验方案设计 方法一：质量分析法。 精确称取 4.6g 乙醇 , 与足量的金属钠反应, 收集到标准状况下的H2 1.12L ， 求： 1mol 乙醇中能被金属钠置换的H原子的物质的量是多少摩尔？ 分析得出结论 乙醇分子中有一个H原子与其它氢原子的化学性质不同，所以（2）式结构正确。 方法二：核磁共振法。 原理 氢
8、原子在分子中的化学环境不同，在磁场的作用下，H原子核产生的共振谱图波峰发生 化学漂移（离标准点O ）的距离就不同；化学环境相同的H原子的个数越多，波谱中的波峰 面积（或高度）就越大（或越高）。下图是乙醇的核磁共振谱图 问题设置 1、谱图显示乙醇分子中存在几种环境下的H原子？ 2、各种环境下的H原子的个数比为多少？ 3、由乙醇的核磁共振谱图你能得出乙醇的结构应是什么样的结构？ 结论 乙醇的分子结构应如（2）式所示。 三、乙醇的化学性质： 问题设置 根据乙醇的分子结构，你认为乙醇在发生化学反应时，化学键发生断裂有 哪些可能的键型？请在图上标出。 3 5 2 1 5 4 3 2 1 0 word 整
9、理版 学习参考 资料 板书 1 、乙醇与金属钠反应： 实验探究 实验 32 实验现象 （1）金属钠沉入乙醇底部，并上下翻腾。 （2）金属钠表面有气泡产生。 （3）验纯后点燃，罩在火焰上方的干冷小烧杯内壁上有水珠生成。 反应方程式 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 ； 板书 2 、乙醇的氧化反应： （ 1）乙醇在空气中燃烧： CH3CH2OH+3 O22CO2+3H2O ； （ 2）乙醇的催化氧化： 实验探究 实验 33 实验现象 （1）铜丝在酒精灯火焰上灼烧，由红色变成黑色。 （2）插入乙醇中又变为光亮的红色。 （3）在试管口处闻到一股不同与乙醇的刺激性的气味。 2CH3
10、CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ； （加热） （乙醛） 分析反应的过程 2Cu+O2=2CuO （加热） 2CH 3CH2OH+2CuO2CH3CHO+2H2O ； （加热） （3）乙醇被强氧化剂氧化： 实验探究 将乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液中，振荡观察现象。 实验现象 紫红色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去。 橙色酸性重铬酸钾溶液变为绿色。 阅读、归纳、总结阅读教材P.67 资料卡片， P.68 相关内容。 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸。甚至被氧化为二氧 化碳和水。 反应方程式 5C2H5OH+2MnO4 - +6H +5CH 3COOH+2M
11、n 2+8H 2O ； 3C2H5OH+Cr2O7 2- +8H +3CH 3COOH+2Cr 3+7H 2O ； 归纳总结 问题设置 1、乙醇与乙烷相比化学性质有很大的差异，这是什么原因引起的？ 2、这样的基团在化学上叫做官能团，什么叫做官能团？P.67 word 整理版 学习参考 资料 3、请你说出乙醇在发生上述反应时，是那些化学键发生了断裂？ （1）乙醇与金属钠反应时，OH键发生了断裂。 （2）乙醇在发生催化氧化和被强氧化剂氧化时， OH键和与 OH相连的 C原子上的 CH键发生了断裂 （3）乙醇燃烧时，所有的化学键都发生了断裂。 思考 乙醇分子中的化学键还有哪些断裂方式呢？ （1）CO键发生断裂。 （2）CO键和相邻C原子上的CH键同时断裂 关于这些方面表现出的化学性质，课后同学们可做进一步探究。 关于乙醇在工农业生产和日常生活中的用途，请同学们自己总结，下堂课交流。
