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1、【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳！ 1、盐 的 概 念： 由金属阳 离子 (或 NH4 +)和酸 根阴 离子 组成 的化合 物； 或者 能解 离出 金属 离 子 (或 NH4+)和酸根 离子 的化 合物 。 2、常 见 的 盐： 物 质 俗称物理 性质用途 氯化 钠 NaC l 食 盐 白色 粉末 ， 水溶 液有 咸 味， 溶解 度受 温 度影 响不 大 （ 1）作 调味 品（ 2）作 防腐 剂 （ 3）消 除积 雪（ 降低雪 的熔 点） （ 4）农 业上 用 NaCl 溶 液来 选种 （ 5） 制生 理盐 水 （0.9% NaCl 溶液 ） Na + 维持 细胞 内外 的 水分 分布 ，
2、促 进 细胞 内外 物质 交换 Cl - 促生盐 酸、 帮助 消化 ，增 进食 欲 碳酸 钠 Na2 CO3 纯碱（因水 溶液 呈碱 性）、苏打 白色 粉末 状 固体 ，易 溶 于水 用于 玻璃 、造 纸、 纺 织、 洗涤 、食 品工 业等 碳酸 氢钠 NaH CO3 小苏 打 白色 晶体 ， 易溶 于水 制糕 点所 用的 发酵 粉 医疗 上， 治疗 胃酸 过 多 碳酸 钙 CaC O3 石灰 石、大 理石 白色 固体 难溶 于水 建筑 材料 、补 钙剂 备注 1、粗盐中 由于 含有 氯化 镁、氯化 钙等杂 质，易吸 收空 气中的 水分 而潮 解。 （无 水氯 化钙 可用 作干燥 剂） 2、碳
3、酸 钠从 溶液 中析出 时， 会结 合一 定 数目 的水 分子 ， 化学 式为 Na2CO3 10H2O。 碳酸 钠晶 体 Na2CO3 10H2O（纯净 物） ， 俗称 天然 碱、 石碱 、 口碱 。 风化 ：常 温时 在空 气中放 置一 段时 间后 ，失去 结晶 水而 变成 粉末。（化 学 变化 ） Na2CO3 10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 3、粗 盐提 纯 去 除不 溶性 杂 质 ， 得 到 的 精 盐中 还含 有 氯化 镁、 氯 化钙 等 可 溶性 杂质 。 (1)
4、实验 步 骤 ：研磨 、溶 解、 过滤 、蒸 发 (2) 实验 仪 器 ： 实验 步 骤 实验 仪器其中 玻璃 棒的 作用 研磨研磨 钵/ 溶解烧杯 、玻 璃棒加速 溶解 过滤 铁架 台（ 带铁 圈） 、 漏斗 、烧 杯、 玻 璃 棒 引流 ，防 止液 体溅 出漏斗 外 蒸发 铁架 台（ 带铁 圈） 蒸 发皿 、酒 精灯 、 玻璃 棒 使液 体受 热均 匀，防 止液 体 飞 溅 4、碳 酸 钠 、碳 酸氢钠 、 碳酸 钙的化 学性质 1）、 碳 酸 钙的 化学性 质 ： 与酸 的反 应： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 高温 分解 ： CaCO3CaO + C
5、O2 2）、 碳 酸 钠的 化学性 质 ：（这 两个 反 应 可用 于检 验 NaOH 是 否变） 与酸 的反 应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 与碱 溶液 的反 应； Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 3）、 碳 酸 氢钠 的化学 性 质： 与酸的 反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2 4）、 检验 溶液 中 存 在 CO 32 的 方法 ： 取样少 许与 试管 中，加入 稀 HCl ，若 有无 色气 泡产 生，然 后将 该气 体通 入澄 清石 灰水 中 ，石 灰水 变浑 浊， 则证明
6、存在 CO32 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 加入石 灰水 或 Ba(OH)2溶 液， 若溶 液变浑 浊， 然后 加入 稀 盐酸 浑 浊消 失， 则存 在 CO32 Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2HCl +CaCO 3 = CaCl2+ H2O+CO2 加 入 CaCl2或 Ca(NO3)2溶液 ，若 液体 变浑 浊， 则有 存在 CO32 CaCl 2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl Ca(NO 3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)2 5、盐
7、 的 性 质 (1) 盐的 溶解 性 钾钠 铵硝 全可 溶， 碳 酸钡 钙银 不溶 ； 硫酸 钡和 氯化 银， 不 溶水 来不 溶酸 ； 镁铝 亚铁 和铁 铜， 五 碱均 不溶 于水 ； 氢氧 化钙 硫酸 钙， 微 溶于 水要 记牢 。 (2) 盐的 化学 性质 盐（ 可 溶 ）+ 金属 1 金属 2 + 新 盐 （ 金 属 1 比 金 属 2 活 泼，K、 Ca 、Na 除 外 ） 反应 类型 ：置 换 反 应 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO4 ( “ 古代 湿法 炼铜 ” 原 理 ) 2Al + 3CuSO 4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3
8、= Cu(NO3)2 + 2Ag 盐+ 酸 新 盐+ 新酸 （ 满 足复 分解 反 应的 条 件） 反 应类 型： 复 分解 反 应 H2SO4 + BaCl 2 =BaSO4 + 2HCl （ 注 BaSO 4沉淀 ：白 色， 不溶 于稀 硝酸 ） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO 3 = HNO3 + AgCl （注 AgCl 沉淀 ：白 色， 不 溶于 稀硝 酸） 盐+ 碱 新 盐+ 新碱 （ 反 应物 需都
9、可 溶， 且 满足 复 分解 反应 的 条件 ） 反应 类 型 ：复 分解 反应 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象 ：出 现蓝 色沉 淀 （注 ：CuSO4溶液 ：蓝 色Cu(OH)2沉淀 ：蓝 色） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象 ：出 现红 褐色 沉淀 （注 ：FeCl3溶 液： 黄色 Fe(OH)3沉 淀 ：红 褐色 ） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石 灰 水变 浑浊 盐+ 盐 两 种新 盐（反 应 物 需都 可溶 ，且满 足 复 分解 反应 的 条 件） 反应
10、类 型 ：复 分解 反应 NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3现 象： 出现 白色 沉淀 Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4+ 2NaCl 现 象： 出现 白色 沉淀 6、复 分 解 反应 概念 ：由 两种 化合 物 互相 交换 成分 ，生 成另外 两种 化合 物的 反 应 特点 ：首 尾相 交换 ， 各元 素的 化合 价不 变 条件 ：生 成物 ：有沉 淀或 有气 体或 有水 生成时 ，复 分解 反应 才 可以 发 生. 反应 物： 有酸 酸必 溶 ，无 酸碱 盐溶 由于 初中 常见 的酸 是 可溶 性的 ，因 此： 金属 氧化 物+ 酸 盐 + 水 这三 种
11、复 分解 反应 一 定能 发生 碱 + 酸 盐+ 水 RHCO 3 /RCO3 + 酸 另一种 盐 + CO 2 + H2O 7、常 见 离 子共 存与检 验 若离 子之 间发 生离 子 反应 ，离 子间 便不 能在溶 液共 存： (1) 生成 沉淀 物： Cl- 与 Ag+ 、Ba 2+ 与 SO4 2- 、OH -与 Cu2+ 、Fe 3+ (2) 生成 气体 ：OH- 与 NH4 + 、 H +和 CO 32- (3) 生成 水 此外 要注 意：题 目要 求的 在酸 性溶 液还 是碱性 溶液、或者溶液 是无 色 还是 有色 常见 的 有 色离 子： Fe 3+ 黄色 、Fe 2+ 浅 绿
12、 色、 Cu 2+ 蓝色、 MnO4-紫 色 离子加入 试剂主要 实验 现象 H+紫色 石蕊 试液 、较 活泼金 属变红 色、 有氢 气产 生 OH-无色 酚酞变红 Cl-硝酸 银溶 液及 稀硝 酸白色 沉淀 SO4 2- 硝酸 钡溶 液及 稀硝 酸白色 沉淀 CO3 2- 稀盐 酸和 澄清 石灰 水 产生 能使 澄清 石灰 水变浑 浊 的气 体 Cu 2+ NaOH 溶 液蓝色 沉淀 Fe 3+ NaOH 溶 液红褐 色沉 淀 NH4 先加 碱溶 液， 加热 ，再用 湿润 的紫 色石 蕊试 纸试 验 有无 色气 体产 生， 试纸变 蓝 8、除 杂 遵循 的原 则： 不增 、 不减 、简 便、
13、 易分 物理 方法 ：利 用物 质 的溶 解性 、磁 性、 沸点等 物理 性质 的差 异 分离 Eg: 铁 粉和 碳粉 BaSO 4和 NaOH 粉 末 化学 方法 ：化气 法：像 混合 物中 加入 某种试 剂，使混合物 中 的杂 质 变为 气体 逸出 Eg ：NaCl 中混有 少 量 Na2CO3杂质 方法 ：加 入 HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 沉淀 法：向 混合 物中 加入 某种 试剂， 使该 试剂 与杂 质放 映转 化 成沉 淀， 再经 过虑 除掉 沉淀 ， 以除 杂质 Eg ：NaCl 中混有 少 量 NaSO 4杂质 方法 ：加 入 BaCl ， 过滤
14、除去 杂质NaSO4=BaSO4+NaCl 加热 高温 法： 热高 温 混合 物是 杂质 变为 气体除 去 Eg:CaO中混 有 CaCO 3杂质 方法 ：高 温加 热CaCO3 CaO + CO2 溶解 法： 向混 合物 中 加入 某种 试剂 ，使 杂质与 试剂 反应 而被 溶 解掉， 以除 去杂 质 Eg ：Cu 中 混有 少 量 CuO 杂 质 方法 ：加 入稀 HCl, 再经 过过 滤而 除去CuO+HCl=CuCl 2+ H2O 置换 法： 向混 合物 中 加入 一种 单质 ，是 单质与 杂质 反应 ，而 被 除去 Eg ：FeSO 4中 混有 少量 CuSO4杂 质 方法 ：向 其
15、加 入足 量 的铁 粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 吸收 法：将 气体 混合 物通 过洗 气装 置，杂 质被 洗气 装置 的试 剂 吸收 而 除去 Eg ：CO 中混 有少 量 CO2 方 法 ： 将 混 合 气 体 通 过 盛 有 足 量 的NaOH溶 液 的 洗 气 装 置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 9、化 肥 农家 肥料 ：营养 元素 含量 少，肥 效慢 而持 久、价廉、能改 良土 壤结 构 化学 肥料 ：（ 氮肥 、 钾肥 、磷 肥） 氮肥 （1）、 作用 ：促 进 植物 茎、 叶生 长茂 盛 、叶 色浓 绿（ 促叶 ）。 （2）、 缺氮 ：叶 黄 （3）、 常
16、用 氮肥 ： 含 N 量使用 注意 事项 NH4HCO3 17.7% 易分 解，施用 时深 埋 铵态 氮肥 防晒 防潮 ，且均 不能 与碱 性物 质（ 如草 木灰 、熟 石灰等 ）混 合施 用 (NH4)2SO4 21.2% 长期 使用 会使 土 壤酸 化、 板结 NH4Cl 2 6.2% 长期 使用 会使 土 壤酸 化、 板结 CO(NH2)2 46.7% 含氮 量最 高的 氮 肥 （有 机物 ） NH3 . H2O 15-18% 加水 稀释 后施 用不稳 定， 易放 出 NH3 NaNO3 16.5% （4） 、生 物固 氮： 豆科 植 物 的 根 瘤 菌 将 氮 气 转 化 为 含氮 的化 合物 而 吸收 钾肥： 作用 ：促 使作 物生 长 健壮 、茎 杆粗 硬， 抗倒伏 （壮 秆） 。 缺钾 ：叶 尖发 黄 KCl ： 比较 常用 常用 钾 肥草 木灰 ：农 村 最 常用 钾肥 （主 要 成 分 为 K2CO3） ， 呈 碱性 K2SO4 ：长期 使用 会使 土壤 酸化 、板 结 磷肥 ： 作用：促
