中考化学总复习教案（2020年整理）.pdf

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1、 1 基本概念和原理基本概念和原理(一一)物质的组成和结构物质的组成和结构 一、学习目标一、学习目标： 1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。 2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。 3.掌握化合价法则的应用。 4 培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意 识。 5.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。 6.培养学生实事求是的科学态度。 二、教学重点、难点二、教学重点、难点： 教学重点： 1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。 2.化合价法则的应用

2、。 教学难点：分子、原子、离子的相互关系。 三、教学过程三、教学过程： 基础知识归纳与整理 (师生讨论，采用问答的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络) (一)物质的组成和结构 2 (二) 关键知识点拨 (一)分子、原子、离子的关系 1. 2. 3.三种粒子在化学变化中的关系： (二)几个决定和几个等式 1.决定 (1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。 (2)质子数和中子数决定相对原子质量。 (3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。 2.等式 (1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数 (3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最

3、高正价数=原子的最外层电子数 (5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 (6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和 (三)化学变化和物理变化的本质区别 物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重 新组合成新物质的分子。 (四)物质的微观构成与宏观组成 3 典型例题讲解 例 1.下列关于分子的说法正确的是( ) A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 解析构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原 子直接构成的，还有一

4、些物质是由离子构成的，所以，A 错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不 能再分，故 B、C 错。 根据分子的定义可以确定本题答案为 D。 例 2.根据生活报报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用 易引起慢性中毒而头晕、 头疼， 二氯甲烷就是其中的一种。 下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是( ) A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的 B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的 C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的 D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的 解析描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角

5、度看，物质是由分子或原子或 离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净物，从宏观上讲，它是由碳、 氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不论个数。从微观上讲，它是由 CH2Cl2的分子构成的。所以， 二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷 分子。故 A、C、D 均错。答案为：B。 例 3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)_。 (2)表示同一种元素的粒子是_。 (3)在化学反应中，易失去电子的粒子是_，易获得电子的粒子是_。 解析此题集识图、概念于一题，考查同学们

6、对原子结构知识的掌握情况。对这部分知识关键要明了 核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为 8 的 粒子属于稳定结构；最外层电子数少于 4 个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于 4 个，在化 学反应中容易获得电子。因此，本题答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE 例 4.某元素的硝酸盐的相对分子质量为 M，该元素的硫酸盐的相对分子质量为 N，则该元素的化合价 可能为( ) A. B. C. D. 解析同种元素的相对原子质量在不同的化合物中是相同的，根据这一原理列代数方程可解得化合价 的数值。但必须注意元素的化合价可能是奇数也可能是

7、偶数，需讨论有两种情况。 设该元素为 R，相对原子质量为 a，化合价为 x。 当 x 为奇数时，化学式为 R(NO3)x、R2(SO4)x则：a+62x=M，2a+96x=N 解得： 当 x 为偶数时，化学式为 R(NO3)x，则：a+62x=M，a+48x=N 4 解得：所以，答案为 A、C 例 5.锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)四种元素的原子结构、离子符号和元素的化合价如下表所示： 原子结构示意图 离子符号 Li+ Na+ K+ Rb+ 元素化合价 +1 Li +1 Na +1 K +1 Rb 请你分别从横向和纵向观察上表，写出其中的规律：_。 解析首先找准表中可以横向、纵向

8、比较的内容。横向：(1)核电荷数、电子层数、最外层电子数；(2) 离子所带电荷数；(3)元素的化合价。纵向可以比较上述三者之间的关系。 答案：各元素原子的电子层数依次增加，最外层电子数相等；原子的最外层电子数与离子所带电荷数 及化合价数相等。 测试题 一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内) 1.分子和原子的主要区别是( ) A.分子体积大、原子体积小 B.分子质量大、原子质量小 C.分子之间有空隙、原子之间无空隙 D.在化学反应中，分子可分、原子不可分 2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是( ) A. B. C. D. 3.甲醛(化学式为 CH2O)是室内装璜时主要污

9、染物之一，下列说法正确的是( ) A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成 B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成 C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成 D.甲醛是由碳原子和水分子构成的 4.1803 年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成 的；原子是微小的不可分割的实心球体；同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看， 这三个论点不确切的是( ) A. B. C. D. 5.某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，则该元素的核电荷数 为( ) A.11 B.15 C.17 D.37 6.已知 X、Y

10、 两种元素的核电荷数分别为 a、b，它们的离子 Xm+、Yn-核外电子排布相同，则下列关系 式正确的是( ) A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 7.A、B、C 三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是( ) A.ABC4 B.A4BC3 C.A2BC3 D.A3BC2 8.W、X、Y、Z 四种元素原子的最外层电子数依次为 4、1、6、2，则下列各组化学式正确的是( ) A.W2Z、Y2X B.ZW2、XY2 C.Z2W、X2Y D.WZ2、YX2 二、填空题： 5 1.地壳含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组

11、成的化合物的化学式为_。 2.构成并保持水的化学性质的最小粒子是_。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的_， 在它们相同数目的分子中都含有相同数目的_。 3.某粒子的结构示意图为 (1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则 x=_，y=_。 (2)若该粒子为 R2+，则 x=_，y=_。 (3)若该粒子为 Mn-，则 x=_，y=_。 4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。 (1)化学变化中的最小粒子是_。 (2)氢气_是保持氢气化学性质的最小粒子。 (3)带电的原子或原子团叫_。 (4)具有相同_数的一类原子总称为元素。 (5)Na 与 Na+属于同一种_。

12、 (6)铁原子核内含有 26 个质子和 30 个_。 (7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失_的数目。 (8)酸在水中电离时能产生相同的氢_。 (9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢_。 附：测试题答案 一、1.D 2.C 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 二、1.Al2O3 2.水分子 氧元素 氧原子 3.(1)18 8 (2)20 8 (3)18-n 8 4.(1)原子 (2)分子 (3)离子 (4)质子 (5)元素 (6)中子 (7)电子 (8)离子 (9)元素 基本概念和原理基本概念和原理(二二)物质的分类物质的分类 一、教学目标一、

13、教学目标： 知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一 些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。 能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点二、教学重点、难点： 教学重点： 1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。 教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。 三、教学过程三、教学过程 基础知识的归纳与整理 (组织学生根据自己对物质分类知

14、识的掌握情况进行研讨， 尝试给常见物质进行简分类， 教师可适当指 导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的 依据以及概念间的从属关系) 6 (概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树 等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。 关键知识点拔 (以投影形式打出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适 时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。 (一)纯净物和混合物 项目 纯净物 混合物 概

15、念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此 间不发生化学反应 区别 一种物质 对于由分子构成的物质而言，由一种分子 构成 有固定的组成 有固定的性质 两种或两种以上物质 由不同种分子构成 没有固定的组成 没有固定的性质 联系 (二)单质和化合物 项目 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 由一种元素组成 单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成 化合物分子由不同种原子构成 联系 7 (三)氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外) 与可溶性碱反应生成盐和水 与水反应生成可溶性碱 与酸反应生成盐和水 (四)酸、碱、盐 项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳 离子全部