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1、 1 山东山东省省高中高中化学化学学业水平测试学业水平测试 知识点汇编知识点汇编 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）-失（电子）
2、-氧（氧化反应）-还（还原剂） 降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反应）- 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥 双线桥 2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质
3、的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 2 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：. 计算 m=c v M .称量. 溶解 .转移 （洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶） .定容.摇匀. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质
4、大小（nm） 10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强酸 HCl H2SO4 HNO3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱 NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法
5、：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加 Ba(NO3)2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入 KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 Al3+检验：加
6、入 NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数 3、核电荷数=质子数=原子核外电子数 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H 八、离子反应 1、发生的条件： （1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查 （电 荷守衡，原子个数守恒） 离子方程式的常见错误举例： Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸
7、CO32-+2H+=CO2+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O 专题二 氯、钠 一氯气 3 1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如 Na、Fe、等） ：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如 H2）反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。 （3） 和水的反应： Cl2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质：（弱酸性、 不稳定性、 强氧化性） 氯水易见光分解方程式
8、 2HClO=2HCl+O2， 保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分为 。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。 3. 氯气的实验室制法： 反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4溴、碘的提取 (1)
9、 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2 二、钠 1钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 2钠的化学性质 钠与水反应 现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） 游：（说明有气 体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。 与氧气反应：4Na+O
10、2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4钠的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼 Ti.铌锆钒等金属钠光源 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 溶解性 溶解度比碳酸钠小 热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与 NaOH 反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互转化 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分 加热
11、 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。 加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳 酸钠。 专题三 铝、铁、硅 一、铝及其化合物 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是 Al2O3 1.铝的性质 （1）物理性质 银白色金属固体，密度 2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4 4Al+3O2=2Al2O3 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=
12、2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + （唯一的一个）（唯一的一个） 铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属 2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH= 离子方程式 Al2O3+2OH-= 3.Al（OH）3 （两性氢氧化物） 与酸反应 Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al（OH）3+NaOH= 离子反应: Al（OH）3+
13、OH-= 受热分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 化学方程：AlCl3+ 3NH3 H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl 离子方程：Al3+ 3NH3 H2O= Al（OH）3+3 NH4 + 4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2 12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ ，因此明矾常 用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。 实验室制取用氨水 转化关系 HCl AlCl3 Al（OH）3 Al2O3 电解 Al NaOH NaOH NaAlO2 二、铁及其化合物 1铁的物理性质 有金属光泽的银白色金属,有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引 2铁的化学性质 与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与 KSCN 反应出现血红色溶液 Fe3+
