《山西省2016中考化学 第1篇 考点聚焦 第5讲 溶液课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2016中考化学 第1篇 考点聚焦 第5讲 溶液课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5讲溶液,山西省,1(2015山西23题5分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)由图可获得的一条信息是 。 (2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 。 (3)t2时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 ，变化过程中，溶质的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2降温到t1时，析出晶体的质量_(选序号)。 A甲乙B甲乙C无法确定,t1时，甲物质的溶解度是a g,蒸发结晶,加入甲物质,增大,C,2(2014山西23题5分)根据表中的数据，回答下列问题。 (1)40时， NaCl的溶解度是 。 (2)20时，称取31.
2、6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。 (3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法 为 。 (4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是(填序号) 。 A都是饱和溶液 B溶剂质量：KNO3NaCl C溶液质量：KNO3NaCl,36.6g,饱和,继续加KNO3至天平平衡,降温结晶(或冷却热饱和溶液),A、C,3(2013山西22题5分)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)溶解度
3、随着温度升高而增大的是_物质，t1时A、B两物质的溶解度为_g。 (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法 是 。 (3)t1时，将一定量B的饱和溶液升温到t2，溶液的质量将_(填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)t2时，分别用50 g A、B制成饱和溶液，需要水的质量A_B(填“”“”或“”)。,A,25,降温(或增加A或蒸发溶剂),减少,4(2012山西22题6分)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。 (1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到一条信息 是 (合理即可)。50时，将85.5 g
4、固体药品溶于100 g水中，得到的是KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将KNO3提纯的方法是 。,20时，KNO3的溶解度为31.6g,不饱和,降温结晶(或冷却热饱和溶液),(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、 、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是 。 KNO3固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水 量取水时，俯视计数 装瓶时，有少量溶液洒出 (3)小红提出，也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行 (填“行”或“不行”)。,称量、溶解,不行,5(
5、2011山西23题5分)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。,(1)P点的含义是 。 (2)t2时，将60 g A物质放入100 g水中充分溶解所得溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量为 g。 (3)若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是 。 (4)将t2 A、B两物质的饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数的关系为A_B。,t1时，A、B两种物质的溶解度相同,饱和,150,降温结晶(或冷却热饱和溶液),点评：山西中考对溶解度的考查，常以曲线或表格的方式呈现，主要有以下几方面：(1)交点的含义；(2)比较同一温度下不同物质溶解度；(3)一定温度下将一定量的物质放
6、入一定量水中充分溶解后判断溶液是否饱和，溶液质量和溶质质量分数；(4)提纯方法；(5)利用表格找出溶解度相同的温度范围；(6)将t2等质量的A、B、C饱和溶液a各蒸发10 g水，比较析出晶体质量b以及都降温到t1时析出晶体质量和溶质质量分数大小关系；(7)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。,6(2014山西8题2分)物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是( ) A洗洁精含有乳化剂，可以除去油污 B尿素CO(NH2)2、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥 C煤、石油、天然气都具有可燃性，可大量用作燃料 D生铁坚硬，可以作医疗手术器械,A,7(2011山西9题2分)如
7、图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是(),B,8(2013山西26题节选1分)同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。 溶液配制：用50 mL 30%的H2O2溶液(密度为1.13 g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1 g/cm3)。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 。 A托盘天平 B烧杯 C漏斗 D量筒 E胶头滴管,B、D、E,D,【例2】下列过程中产生乳化现象的是() A用汽油清洗衣服上的油污 B用水清洗玻璃杯中的食盐 C用洗涤剂清洗餐具上的油污 D用稀盐酸清洗锅炉中的水垢 方法指导：用汽油清
8、洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中形成的溶液，属于溶解；用水清洗玻璃杯中的食盐，食盐易溶于水，也属于溶解；用洗涤剂清洗餐具上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用；用稀盐酸清洗锅炉中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于乳化现象。,C,【例3】(2014，北海)A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)10时，A物质的溶解度是 。 (2)30时，100 g水中加入10 g B物质，充分溶解后， 所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)30时，分别将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液冷却到10，析出晶体较少的物质是
9、 (填“A”或“B”)。 (4)把C的饱和溶液从10升温到30，其溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)；在溶液质量不变的情况下，将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。,30_g,不饱和溶液,B,变小,降低温度(降温),方法指导： (1)由图可知，10时A的溶解度为30 g。 (2)30时B的溶解度为50 g，所以该温度下将40 g B加入100 g水中充分溶解得到B的不饱和溶液。 (3)30时A的溶解度大于B的溶解度，所以该温度下，等质量的A、B的饱和溶液中，溶质的质量A大于B，溶剂质量A小于B，10时A的溶解度小于B，该温度下等质量的水中，最多溶解溶质质量A小于B，由于A，
10、B的溶解度都随温度升高而增大，所以降低温度后，两种溶液仍然为饱和溶液，析出晶体质量A大于B，即析出晶体质量较小的是B。 (4)由于C的溶解度随温度升高而减小，所以将C的饱和溶液温度从10升高到30，C的饱和溶液有晶体C析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液中溶质质量分数变小，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有加水、降温，但加水会使溶液质量变大，降温时，溶液不变。,1仪器的选用 (1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)常考仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的体积， 选取量筒时，量程要比量取液体
11、的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。,2操作步骤 (1)计算：计算所需溶质的质量和水的体积。 (2)称量：用托盘天平称取一定质量的NaCl固体；用量筒量取一定体积的水。 (3)溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。 (4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。 【温馨提示】标签上应标明溶液名称和质量分数，如图,NaCl溶液,3注意事项 (1)计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到0.1 g)。 (2)用托盘天平称量时要遵循“ ”的原则且左右两盘要垫上相同的纸片； 。 (3)量筒读数时，量筒必须放平，且视线要与量筒
12、内液体凹液面的最低处保持水平。 【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式；配制的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应而变质，所以要密封保存。,左物右码,称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量,4实验误差分析 对溶液配制过程中的误差作以下分析： (1)加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如果溶质实际质量大于理论值，溶质质量分数偏大，反之偏小。 (2)加入溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶剂实际质量大于理论值，溶质质量分数偏小，反之偏大。,【例1】(2015，呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分
13、数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水 。 (2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。 (3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出,47.5mL,CBDEA,【例2】(2015，广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。,(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 计算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。 称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ， 然后 ，至托盘天平恰好平衡。 量取：用量筒量取47.0 mL水。请在如图中画出47.0 mL水的液面位置。 溶解。 (2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/mL) 取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a； 若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积 mL。,在右盘添加3_g砝码,向左盘中添加药品,5000,
