《2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1第二单元化学反应速率与化学平衡达标检测卷B卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1第二单元化学反应速率与化学平衡达标检测卷B卷学生版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新教材 2020-2021 学年高二上学期第二单元达标检测卷 化化学学（B） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题一、选择题（每小题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列说法不正确的是 A能量较
2、高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D非活化分子也有可能发生有效碰撞 2把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应： 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min 末生成 0.2mol W，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/(Lmin)，则 n 的值为 A1B3C2D4 3在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中， 能充分说明该反应已经达到化学
3、平衡状态的是 A消耗 SO2的速率与生成 SO3的速率相等 BSO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为 212 C生成 O2的速率与生成 SO3的速率比为 12 DSO2、O2、SO3的物质的量浓度相等 4已知反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJ/mol。若反应达到平衡后，升高温度， 下列说法正确的是 A正减小，逆增大，平衡逆向移动 B正增大，逆减小，平衡正向移动 C正、逆同时增大，平衡正向移动 D正、逆同时增大，平衡逆向移动 5某温度时，在 2L 恒容密闭容器中 X、Y、Z 三种气体物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图 所示。下列说法正确的是 A该反应的化学
4、方程式为 3X+YZ B反应开始至 2min 时，用 Z 表示的平均反应速率为 0.05mol/(Lmin) C混合气体的密度不随时间的变化而变化时可以判断该反应达到平衡状态 D反应进行到 2min 时，X、Y、Z 的化学反应速率相等 6已知反应：A2(g)+2B2(g)2AB(g)，下列说法正确的是 A升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 B催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C达平衡后，正、逆反应速率均为零 D0.1mol A2和 0.2mol B2反应达到平衡时生成 0.2mol AB2 7为了研究外界条件对 H2O2分解反应速率的影响，某同学在 4 支试管中分别加入 3mL H2O2
5、 溶液，并测量收集 V mL 气体时所需的时间，实验记录如下。 实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间 5%202 滴 1mol/L FeCl3t1 5%402 滴 1mol/L FeCl3t2 10%202 滴 1mol/L FeCl3t3 5%20不使用t4 下列说法中，不正确的是 A实验研究温度对反应速率的影响B实验与比较：t3t4 C获得相同体积的 O2：t1t3D实验研究催化剂对反应速率的影响 8 将等物质的量的 A、 B 混合于 2 L 的密闭容器中， 发生下列反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)， 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 经
6、2 min 后测得 D 的浓度为 0.5mol/L， c(A)c(B)=35， 以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol/(Lmin)， 下列说法正确的是 A该反应方程式中，x=1B2min 时，A 的转化率为 25% C2min 时，A 的物质的量为 1.5molD反应速率 v(B)=0.25mol/(Lmin) 9下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 ABCD 探究温度对化 学平衡的影响 探究醋酸、碳酸、 苯酚的酸性强弱 定量测量化 学反应速率 探究反应 中的热量变化 10下列说法中错误的是 A加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 BNH4Cl(s)NH3(g)+
7、HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 C若H0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0，T250 B250时，010min 内 v(H2)=0.015mol/(Lmin) CCO 的平衡转化率在 250时比 T时大 D250时，起始时向容器中改充 1mol CH3OH 气体，恒温达平衡后，CH3OH 的物质的量等 于 0.15mol 16近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g) +2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，
8、测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于 该方法，下列推测不合理的是 A该反应属于加成反应 B在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 C提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键 D反应温度不宜超过 300 二、非选择题非选择题（共（共 52 分）分） 17 H2和 I2在一定条件下反应生成 HI： H2(g)+I2(g)2HI(g)。 在 2L 恒容密闭容器中充入 1mol H2和 3mol I2，在一定温度下发生上述反应，反应至 10min 时测得 HI 为 1mol。 （1）反应至 10min 时，H2的转化率为_；0-10min 时间段内，I2的平均
9、反应速率为 _。 （2）10min 时气体总压强_起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续 进行，达到平衡时，容器中存在_种分子。 （3）若起始时气体压强为 P0Pa，10min 时混合气体中 H2的分压 2 p H=_Pa。 （提示： 气体分压=总压气体的物质的量分数） 18汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保 护的重要课题。回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4催化还原 NO2可消除氮氧化物的污染。已 知： CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJ/mol
10、； N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8kJ/mol； N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+89.0kJ/mol 则 CH4催化还原 NO 的热化学方程式为_。 （2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g)。在某密闭刚性容器中通入等量的 CO 和 NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化 曲线如图所示。 据此判断该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。 温度 T1时，该反应的平衡常数 K=_；反应速率 v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆 c2(CO2)c(N2)
11、，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算 a 处 v v 正 逆 =_。 19在一定温度下，向一容积为 5L 的恒容密闭容器中充入 0.4mol SO2和 0.2mol O2，发生反应： 1 223 2SO (g)O (g)2SO (g)H= 196kJ mol。经 2min 后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内 压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)； aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为 212 b容器内气体的压强不变 c容器内混合气体的密度保持不变 dSO3的物质的量不再变化 eSO2的生成速率和 SO3的生成速率相等 (2)
12、从反应开始到平衡的这段时间用 SO2的浓度变化表示的平均反应速率 V(SO2)=_， 其平衡常数表达式为 K=_。 (3)SO2的转化率为_，达到平衡时反应放出的热量为_。 (4)若反应温度升高，SO2的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。 则温度关系：1T_ 2 T(填 “”“”“0，室温下不能自发进行，说明该反应的H0，故 B 正确；H TS0反 应能自发进行，若H0，化学反应在任何温度下都能自发进行，故 C 正确；2CaCO3(s)+2SO2 (g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)，S0，在低温下能自发进
13、行，则该反应的H0，故 D 正确；选 A。 11.【答案】B 【解析】增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子百分数 不变，A 错误；升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B 正确；活化分子之间可以发 生碰撞，但只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C 错误；加入反应物，反应物的浓度增大， 单位体积活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，D 错误；故选 B。 12.【答案】D 【解析】升高温度，活化分子的百分数增大，使化学反应速率加快，故符合题意；加入 正催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故符合题意； 增大反应物浓度， 活化分子的数目增
14、多，反应速率加快，故符合题意；如体积不变时加入惰性气体而增大压强， 反应物浓度不变，则反应速率不变；故不符合题意；都能使化学反应速率加快；答案选 D。 13.【答案】A 【解析】单位时间内生成 n mol C 的同时生成 2n mol A，说明正逆反应速率比等于系数比， 一定达到平衡状态，故选；v正(B)=v 正(A)，反应向右进行，反应速率同向，反应没有达到平衡 状态，故不选；反应前后气体质量不变，气体物质的量是变量，根据 _ m M= n 总 总 ，混合气体的平 均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变的状态，达到平衡状态，故选；A 为红棕 色气体，混合气体的颜色不再改变的状态，说明
15、 A 浓度不变，一定达到平衡状态，故选；反应 前后气体质量不变，容器体积不变，根据 m = v ，密度是恒量，密度不再改变的状态，不一定平衡， 故不选；反应前后气体物质的量是变量，所以混合气体的压强是变量，压强不再改变的状态为 平衡状态，故选；用 A 与 B、C 表示的反应速率之比为 221 的状态，无论是否平衡，A 与 B、C 表示的反应速率之比都是 221，故不选；综上，符合题意，答案选 A。 14.【答案】C 【 解 析 】 A 由 图 甲 推 断 ， 根 据 B 点 对 应 的 3 SO =0.15 （） ， 故 SO2的 平 衡 浓 度 为 ，A 错误；B由于平衡常数 K 仅仅是温度
16、的函数，温度不变 K 不 变，由图甲推断，平衡常数 KA=KB，B 错误；C达到平衡后，压缩容器容积，反应物、生成物的 浓度均增大，正逆反应速率均加快，且增大压强，平衡向逆方向进行，反应速率变化图像可以用图 乙表示，C 正确；D由图丙所示可知 T1T2，该反应正反应的H0，故升高温度，平衡正向移动， SO3的转化率增大，故相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系与图丙所示不一致，D 错 误；故答案为：C。 15.【答案】D 【解析】依据先拐先平衡的判断法可知，T250，升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆向 移动， 所以正反应为放热反应， H0， 即 a0， 故 A 错； 010min 内甲醇的物质的量增加了 0.15mol， 根据方程式氢气的变化量为：0.15mol2=0.3mol，
