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1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项） 1中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为 鉝。关于Lv 293 116 的叙述错误的是 （） A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量293 【答案】 D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 2下列物质见光不会分解的是（） AHClO BNH4Cl CHNO3D AgNO3 【答案】 B 【考点定位
2、】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（） A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质 C可能是有机物D可能是离子晶体 【答案】 A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低 C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 【答案】 B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（） A还原性B氧化性C漂白性D酸性 【答案】 A 【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二
3、、选择题（本题共36 分，每小题3 分，每题只有一个正确选项） 6将 Na、Na2O、 NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（） A2 种B3 种C4 种D5 种 【答案】 C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（） ANaOH BKMnO4C KSCN D苯酚 【答案】 B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（） A加入催化剂，减小了反应的热效应 B加入催化剂，可提
4、高H2O2的平衡转化率 CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + Q D反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】 D 【解析】 A加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应 不变，错误。 B加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催 化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式 时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态， 错误。 D. 根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。 【考点定位】考查图示法在表示
5、催化剂对化学反应的影响的知识。 9已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（） A分子式为C9H5O4 B1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D能与 Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 【答案】 C 【考点定位】考查咖啡酸的结构与性质的知识。 10卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（） 【答案】 C 生取代反应产生， ，正确。 D可有 2,2,3,3四甲基丁烷发生取代反应产生，错误。 【考点定位】考查物质制取的反应类型的判断的知识。 11下列有关物质性质的比较，错误的是（）
6、 A溶解度：小苏打 水 C硬度：晶体硅 苯 【答案】 D 【考点定位】考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。 12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（） A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫 【答案】 A 【解析】 试题分析： A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应： CuSO4+H2S=CuS +H2SO4，产 生黑色沉淀，正确。B氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应： 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，产生的 Na2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C硫酸亚 铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。 D二氧化硫
7、与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S +2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质， 不符合题意，错误。 【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。 13实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（） A操作 I 中苯作萃取剂 B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C通过操作II 苯可循环使用 D三步操作均需要分液漏斗 【答案】 B 【考点定位】考查废水中的物质回收利用的知识。 14研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（） Ad 为石墨，铁片腐蚀加快 Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Cd 为锌块，铁片不易被腐
8、蚀 Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H + + 2e H2 【答案】 D 【考点定位】考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。 15一般情况下，前者无法决定后者的是（） A原子核外电子排布 元素在周期表中的位置 B弱电解质的相对强弱 电离常数的大小 C分子间作用力的大小 分子稳定性的高低 D物质内部储存的能量 化学反应的热效应 【答案】 C 解析： A.原子核外电子排布，根据原子核外具有的电子层数确定所在的周期数，根据元素院子的最 外层电子数可确定元素所在的族序数。因此可以确定元素在周期表中的位置，正确。B.弱电解 质在溶液中存在电离平衡，当达到电离平衡时，已经电离的电解质的分子电离产生的离子浓度
9、 的乘积与未电离的电解质分子浓度的比是个常数，这个常数越大，表明电解质月容易电离，它 只与温度有关，而与其它外界条件无关。因此电解质的相对强弱可用电离常数的大小比较，正 确。 C.分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化或汽化需要消耗的能量就越高，物质 的熔沸点就越高，这与物质的稳定性大小无关，错误。D.物质内部储存的能量越高，物质发生 反应时释放的能量就越大，因此可以根据物质内部储存的能量，判断化学反应的热效应，正确。 【考点定位】考查物质的性质及应用的正误判断的知识。 16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、 丙、丁最高价氧化物对应的水化
10、物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（） A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中由非极性分子 C简单离子半径：丁 乙 丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性 【答案】 D 【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子， 则甲 【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 17某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe3+、Ba2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO3。 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A3 种B4 种C5 种D6 种 【答案】 C 【考点定位】考查离子大量共
11、存的知识。 三、选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的， 多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分） 18下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是( ) A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O C4NH3+ 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2 【答案】 B、C 【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。 19离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3
12、+ 3OH 2CaCO3 + CO 32 + 3H2O 可以表示 ( ) ACa(HCO3)2与 NaOH 溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应 CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应 【答案】 AB 【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。 20对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 【答案】 B 【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的
13、判断的知识。 21工业上将Na2CO3和 Na2S以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同 时放出 CO2。在该反应中（ ） A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C每生成1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 【答案】 A 【考点定位】考查工业上制取Na2S2O3的反应原理的知识。 22将 O2和 NH3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终 收集到 44.8mL 气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均
14、已换算 成标准状况） （） A231.5mL B268.8mL C 287.5mL D313.6mL 【答案】 BD 【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。 四、 （本题共12 分） 白云石的主要成份是CaCO3 MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列 产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg 2+的分 离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH) 2 + Mg(OH)2 + 3CO2? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 23Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填 “ 强
15、” 或“ 弱” ） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（选填 “ 大” 或“ 小 ” ） 24碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。 25已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min 到 13 min 之内钙 离子的反应速率为。15 min 之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示） 。 26Mg 原子核外电子排布式为；Ca 原子最外层电子的能量Mg 原子最外层 电子的能量。（选填 “ 低于 ” 、“ 高于 ” 或 “ 等于 ” ） 【答案】 23. 强；大。 24. 平衡逆向移动、Mg(HCO3
16、)2分解；反应速率慢。 25.0.009mol/( Lmin)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。 26. 1s22s22p63s2；高于。 【解析】 的进行了不利。 【考点定位】考查第 II 主族的金属元素镁和钙的性质比较的知识。 五、 （本题共12 分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐 等系列化工产品。 下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空： 27写出电解饱和食盐水的离子方程式。 28离子交换膜的作用为：、。 29精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选 填“a”、“b”、 “c”或“d”） 30 KClO3可以和草酸 （H2C2O4） 、 硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2， 还生成 CO2和 KHSO4 等物质。 写出该反应的化学方程式。 31室温下， 0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液
