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1、吉林省 2018年初中毕业生学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 C1-35.5 一、单项选择题( 每小题 1 分，共 10 分) 1. 物质的下列性质中，属于化学性质的是（） A.可燃性 B.状态 C.气味 D.硬度 【答案】 A 【解析】可燃性属于物质的化学性质；状态、气味和硬度，属于物质的物理性质。故选A。 2. 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数最大的气体是（） A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气 【答案】 D 【解析】 空气中体积分数：稀有气体0.94%，二氧化碳 0.03% ，氧气 21% ，氮气 78% 。故选 D。 3. 生
2、活中可以使硬水软化成软水的常用方法是（） A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤 【答案】 C 【解析】生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水。故选C。 4. 下列实验操作正确的是（） 【答案】 A 【解析】把导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴容器外壁，观察现象，若导管口有 气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气；用灯帽盖 灭酒精灯， 吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；量取液体时，视线没与 液体的凹液面最低处保持水平；用坩埚钳夹取蒸发皿。故选A。 5. 有关物质的用途, 错误的是（） A.石墨做电极B. 干冰用于人工降雨C.NH4Cl 当做复
3、合肥使用D. 小苏打用于焙制糕点 【答案】 C 【解析】石墨具有导电性，可做电极；干冰升华吸热，有利于水汽凝华，可用于人工降雨； NH4Cl 含有氮元素，可作氮肥使用；小苏打受热易分解，可用于焙制糕点，使糕点膨松。故 选 C。 6. 化学方程式 _+3CO2Fe+3CO2中，所缺物质的化学式为（） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCO3 【答案】 B 【解析】根据质量守恒定律判断该物质的化学式为Fe2O3。故选 B。 7. “保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是（） A.农药本身有毒，应该禁止施用农药B.有害气体和烟尘会对空气造成污染 C.煤燃烧
4、产生的二氧化碳会造成酸雨D.工业废水不经处理就可以排放到江河里 【答案】 B 【解析】农药本身有毒，应该合理施用农药，可以杀死害虫，提高产量；有害气体和烟尘会 对空气造成污染，对人体有害； 煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨；工业废水达标处理才能 排放到江河里。故选B。 8. 关于电解水实验的下列说法中正确的是（） A.从现象上判断: 正极产生的是氢气 B.从变化上分类: 该变化属于物理变化 C.从宏观上分析: 水是由氢气和氧气组成的 D.从微观上分析: 水分子是由氢原子和氧原子构成的 【答案】 D 【解析】 电解水时， 从现象上判断 : 正极产生的是氧气；从变化上分类: 该变化属于化学变 化；从
5、宏观上分析 : 水是由氢、 氧元素组成； 从微观上分析 : 水分子是由氢原子和氧原子构成 的。故选D。 9. 下列实验设计能够实现其对应实验目的的是（） 【答案】 D 【解析】 有气体参加或生成的化学反应，需在密闭的装置中验证质量守恒定律；木炭燃烧生 成二氧化碳， 使装置内气压变化不大，无法测定空气中的氧气含量；该实验只能验证铁生锈 的其中一个条件；该实验可以探究可燃物燃烧需要达到着火点。故选D。 10. 下列实验方案正确的是（） A.制备 : 用加热 KCl 和 MnO2混合物的方法制O2 B.鉴别 : 用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C.除杂 : 用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性
6、杂质 D.检验 : 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方, 检验有水生成 【答案】 B 【解析】实验室用加热KClO3和 MnO2混合物的方法制O2；稀盐酸与铁粉反应产生气泡，不与 木炭粉反应，和氧化铜粉末反应，黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；用溶解、过滤、 蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质；用干冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生 成。故选B。 二、填空题 ( 每空 1 分, 共 10 分) 11. 高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据右图回答下列问题。 (1) 硅原子的相对原子质量是_； (2) 硅原子的最外层电子数n=_； (3) 沙子的主要成分是SiO2，SiO2中
7、硅元素的化合价为_价。 【答案】 (1)28.09 (1 分) ；(2)4 (1 分) ；(3) +4(或) (1 分) 【解析】 (1) 根据元素单元格判断硅原子的相对原子质量是28.09 ；(2) 根据硅原子电子核外 排布判断硅原子的最外层电子数4；(3) 根据化合物中元素化合价代数和为0，氧元素显 -2 价，计算SiO2中硅元素的化合价为+4(或) 。 12. 请完成下列思维导图。 【答案】 (1) (1 分) ； (2) 纯净物 (1 分) ；(3)C(1分) ；(4)P2O5(1 分) 【解析】 (1) 白醋是酸， pH(H)_ ；发生反应的基本 反应类型是 _ ；铝丝使用前需用砂纸
8、打磨的原因是_； (2) 为了达到实验目的，除(1) 中实验外，还需要进行的实验是_。 【答案】 (1)Al 、Cu(或铝、铜 )(1 分) ；置换反应 (1 分) ；除去铝表面致密的氧化铝薄 膜，防止其影响反应( 或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等, 合理均可 )(1 分) ； (2) 将铜丝浸入硝酸银溶液中( 只要用不超出所给四种试剂, 就能得出正确结论的即可给 分)(1 分 ) 【解析】 (1)Al与稀盐酸反应，属于置换反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Al(H) Cu ；氧 化铝薄膜覆盖在铝表面，致使稀盐酸先于氧化铝反应，再与铝反应；(2) 将铜丝浸入硝酸银 溶液中，证明CuAg
9、。 四、实验与探究题(每空 1 分，化学方程式2 分，共 12 分) 18. 下图是实验室制取气体的常用装置。 (1) 仪器的名称是_； (2) 选择恰当的装置，可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_；用 E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，_，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在 桌面上。 (3) 实验室制取二氧化碳气体, 应选择的发生装置和最佳收集装置是_。 【答案】 (1) 试管 (1 分) ；(2) 2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2( 或条件写“加热”也给分)(2 分) ；在水面下用玻璃片盖住瓶口( 或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)(1 分) ； (3)A
10、 、D(1 分) 。 【解析】 (1) 仪器为试管；(2) 实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2，收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口；(3)A 、D。 19. 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡(BaSO4) 白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 【实验与探究】 内容现象实验解析结论 实验一_ _ 化学方程式是 : K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 生成物中 有气体或 有_ _或有沉 淀生成 时，复分 实验二溶液颜色 由红色恰 好变为无 色 实
11、验三产生白色 沉淀 该反应的实质是: Ba 2+SO 4 2- =BaSO4 解反应可 以发生。 实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a 倒入另一支洁净的试管中， 向清液 a 中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。 根据上述现象，请你判断原清液a 中的溶质是 _。 【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、 NaCl 溶液和 Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写 出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式_。 【答案】有气泡产生(1 分) ； 酚酞 (1 分) ； SO4 2- ( 或硫酸根离子或硫酸根均可) (1 分 ) ； 水 ( 或
12、H2O)(1 分) ；HNO3和 Ba(NO3)2( 或硝酸和硝酸钡)(1 分) ； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO 3+2NaOH(2分 ) 。 【解析】K2CO3与 H2SO4反应有气泡产生；氢氧化钠溶液使无色酚酞变红；酸碱中和的 实质是 H +OH- =H2O，是 SO4 2- (或硫酸根离子或硫酸根均可) ；复分解反应条件有气体、水 ( 或 H2O)或沉淀生成；K2CO3与 Ba(NO3)2生成 BaCO3沉淀， BaCO3沉淀与 HNO3反应生成二氧化 碳，即原清液a 中的溶质是硝酸和硝酸钡；Ca(OH) 2溶液和 Na2CO3溶液反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 。 五、计算题 (6 分 ) 20. 现有溶质质量分数为20% 的 NaOH 溶液 20g, 与- 定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算 :(1)NaOH 溶液中溶质的质量为_g (2) 生成 NaCl 的质量。 【答案】（ 1）4；（ 2）5.85g 。 【解析】（ 1）)NaOH溶液中溶质的质量：20g20%=4g ； （2）设反应生成的NaCl 的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 4058.5 4g x 40/4g=58.5/x x=5.85g 答：反应生成的NaCl 的质量为5.85g 。
