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1、的化学厚理及应月Chapter4Electrochemistry本章内容提要尚本章从氧化还原反应出发,简单介绍原电池的组成、半反应式以及电极电势的概念,着重讨论浓度对电极电势的影响以及电极电势的应比较氧化剂还原剂的相对强弱,判断氧仁还原反应进行的方向和程度,计算原电池的电动势等。介绍电解池中电极产物及电解的应用,电化学腐蚀及其防护的原理。本章学习要求本章教学时数:5学时。怀本章学习的主要要求可分为以下几点:(了解口电极电势的概念;摩尔吉布斯能变人,与原电池电动势、人,6与氯化还原反应平衡常戢的关系;电解的基本原理及在工程实际中的某些应用;金属腐蚀及防护原理。么(2)理解掌握口能用能斯特方程式进
2、行有关计算。能应用电极电势的数据判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程度。4.1原电池(ElectrochemistryCell)怡引入么A.Volta于1800用一对金属锌盘与银盘固定在盐水浸泡的硬纸上,当手接触这两个金属时,感克有微弱电流通过;1836年英国化学家JF.Daniell发展了A.Volta的工作,形成了原电池。尔I定义三使化学能变为电能的装置称为原电池。岛II条件么任何自发进行的氯化还原(oxidation-reduction)反应,只要设计适当,都可以设计成原电池用以产生电流。炳I构成三将Zn浸入CuSOu溶液中(丿,G,=-271kM/mol2按顺序
3、从左到右依次扬列各个相的组成及相态;么3单实线(singleverticalrealline)表示相之间的界面,双虚线(doubleverticalbrokenline)表示“盐桥“:4溶液应注明浓度,气体应注明分压;5若含有两种离子参与电极反应,用逗号分开;6当无金属参与反应,用惕性电极P(或C;7有gb、1w或sco,则应写在惕性电极一边。DZnZnsou(c)iiCuSOu(c)|CuDPt|Hu(p)|HhM(c)iiFes+(c),Fe2+(cy)|Pt口Cu(s)+Cb(g)=Cu2+2CLVCulCuziiCLICblPt口甘江电极VHg,Ch(s)+2e-=2Hg+2CLVCLIHgI|HgyCb|Pt4.1.2电极类型(electrodetype)皎划分依据么氯化态和还原态物质的状态伟具体类型第一类一幸屠寰吸附某种惰性金属放在含有该元素离子的溶液三第二类,金属与隼溶盐或难溶氧化物;第三类:惰性材料,运输电二4.2电极电势命4.2.1电极电势的产生吴4.2.2电极电势的测量怀4.2.3影响电极电势的尚4.2.4电动势与吉布斯自由能变的关系尚4.2.5电极电势的应+羽
