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1、哈师大青冈实验中学2019届高三12月份考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 S-32 Mo-96 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Al-27一、单选题：每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分1.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe(OH)3胶体生成B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO42-D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的负极2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙
2、述中一定正确的是A.NA个SO2分子所占的体积约为22.4 LB.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 NAC.18 g水所含的电子数目为NAD.标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 NA3.下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述SO2有漂白性SO2可使溴水褪色SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多冷的浓硝酸与铁不发生反应可以用铁槽车储运浓硝酸4.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A.原子半径：丙丁戊 B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙5.下列
3、变化中，需加氧化剂才能实现的是A.Cl2NaCl B.FeCl2 Fe C.CO CO2 D.CaOCa(OH)26.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液 B.氯化铁溶液 C.氢氧化铁胶体 D.醋酸溶液7.某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定c(Cl)与c(ClO)之比为6:1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯气的体积分数为A.0.25 B.0.50 C.0.75 D.0.808. 下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）= C（金刚石）；H
4、= +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；H = -57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = -285.8 kJmol-19.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又
5、有净水作用C.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因10.下列叙述错误的是A.5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC.同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D.同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1111.下列离子方程式书写正确的是A.小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O+ CO32-B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)
6、3十CO32-C.Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2+ 3H2OD.Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O12.下列操作及解释都正确的是选项应用解释A在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，对比观察现象可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响B向盛有1mL 0.01 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 molL1 NaCl溶液，
7、有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 molL1 KI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性D保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是14.镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是()A.步骤分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.溶液A中的阴离子主要有Cl、SO、OHC.试剂应选用稀盐酸D.步骤可
8、直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体15.下列说法中正确的是A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C.Si与C同属A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成16.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60% 增大压强平衡左移 K(1 000)K(810) 上述中正确的有A.4个 B.
9、3个 C.2个 D.1个17. 有一化学平衡:mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是A.正反应是放热反应,m+np+q B.正反应是放热反应,m+np+qC.正反应是吸热反应,m+np+q18.下列物质互为同素异形体的一组是A.C60和金刚石 B.11H和12H C.正丁烷和异丁烷 D.乙烯和丙烯19.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶
10、液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现20.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A.李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。21.下列有机物命名正确的是A.2，4，4-三甲基戊烷 B.2-乙基丁烷 C.2，2，3，4-四甲基戊烷 D.3，4，4-三甲基戊烷22.已知二氯苯的同分异构体
11、有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体的数目是A.1 B.2 C.3 D.423.常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl)c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是A.该氨水的浓度为0.100 0 molL1B.点溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)2c(Cl)C.点溶液中c(NH4+)c(Cl)D.点溶液中c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)24.常温下，向1 L浓度为0.4 molL-1的乙醇酸CH2(OH)COOH溶液中加入8 g NaOH
12、固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A.c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线B.溶液中水的电离程度：cbC.a点：cCH2(OH)COO-c(Na+)c(H+)c(OH)D.稀释Y溶液后，溶液中cCH2OHCOO-cH+cCH2OHCOOH变大25.2017年6月5日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循
13、环使用。下列说法不正确的是A.该电池放电时电子流动的方向是：石墨电极负载石墨电极熔融KNO3石墨电极B.石墨附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-C.O2在石墨附近发生还原反应，Y为N2O5D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为41二、非选择题26.（12分）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）工业上常利用反应产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJmol-1和726.5 kJmol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。（2）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_P2。（填“”或“”）100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K_。（3）此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，的平衡常数随温度的变化如下表：
