《黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二化学12月月考试题实验班[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二化学12月月考试题实验班[含答案]（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二化学12月月考试题（实验班）一、选择题：每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是A.CH2CH2+(过氧乙酸)+CH3COOHB.CH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.+HOCH2CH2OCH2CH2OH+2H2OD.2CH2CH2+O22.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe
2、,转移9 mol电子C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料。A.B. C. D.4.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A.该反应的H91 kJmol1B.加入催化剂，该反应的H变小C
3、.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则H增大5.25时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是NaA溶液的pH7 用HA溶液做导电实验时灯泡很暗pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 HA的溶解度比HCl的小用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除A. B. C. D.6.下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.B.C.D.7.室温时，在由
4、水电离出c(OH)=1.01012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3、Cl B.K+、MnO4、Br、ClC.Na+、Cl、NO3、SO42 D.Al3+、NH4+、Cl、SO428.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C.HS- + H2O H2S + OH- D.NH4+ + OH- NH3+ H2O9.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大 B.将水加热，Kw增
5、大，pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低10.向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是A.MN间一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0mLC.pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D.P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl)11.在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知Ag
6、Cl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是A.t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D.t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀12.下列比较中，正确的是A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-
7、)+c(OH-)D.同浓度的下列溶液中，(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O； c()由大到小的顺序是：13.三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25)：化学式FeSCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是 A.25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.25时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.31036 molL1C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D.除去氯化亚铁溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂14.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是A.左边的装置是电解池，右边的装
8、置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD.装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb15.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A.装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B.装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D.装置的待镀铁制品应与电源正极相连16.下列化学用语正确的是A.乙炔的结构简式：CHCH B.丙烷分子的比例模型：C.羟基的电子式： D.2甲基丙烷的键线式：17.下列说法正确的是A.12C、14C60两
9、者互为同位素 B.互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C.C5H12的同分异构体有 2 种，其沸点各不相同D.有机物 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称是2，2，4三甲基戊烷18.下列有机化合物的分类不正确的是A.，苯的同系物 B.，芳香化合物C.，不饱和烃 D.，醇19.关于有机物a()、b()、c()A.a、b、c均能与溴水发生加成反应 B.a、b、c的分子式均为C8H8C.a的所有原子一定处于同一平面 D.b的二氯代物有3种20.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A.2，2，3，3一四甲基丁烷 B.2，3，4一三甲基戊烷C.3，4一二甲基己烷 D.2，5一二甲
10、基己烷21.有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯，环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A. B. C. D.22.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.植物油硬化过程中发生了加成反应C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂23.下列说法不正确的是A.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同B.在酒化酶的作用下葡萄糖厌氧发酵只生成乙醇C.石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应
11、24.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如下所示，此炔烃可能的结构简式有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种25.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为 A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2二、非选择题：共50分26.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)。25时，草酸的电离平衡常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.510-7，K2= 4.710-11
12、。草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。回答下列问题：I.(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH (填“大”、“小”或“相等”)；(2)常温下将20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为 (3)25时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.010-4mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀 (填“能”或“不能”).II .实验前首先用浓度为0.1000molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。高锰酸钾溶液常用 (填“稀硫酸”
13、、“稀硝酸”、“稀盐酸”)酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填编号)。判断滴定终点的方法是： 若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。27.氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：(1)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJmol1 、 283.0 kJmol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式_。(2)某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1200.9 kJmol1 Ea13.2 kJmol1反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H2241.6
