《云南省高中联盟学校2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省高中联盟学校2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云天化中学高中联盟学校20192020学年下学期期末考试高一化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷 (选择题，共50分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1
2、. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B. 常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C. 46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D. 0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于NA个，故错误；C. 46克NO2和N2O4混合气体含 “NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含
3、有2mol氧原子，故正确；D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。故选C。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。2. 下列化学反应，属于吸热反应的是( )A. 酸碱中和B. 氧化钙与水C. 甲烷燃烧D. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合【答案】D【解析】 【详解】 A酸碱中和反应属于放热反应，故A不符合题意； B氧化钙与水的反应属于放热反应，故B不符合题意； C甲烷的燃烧反应属于放热反应，故C不符合题意； D氯化铵与氢氧化钡晶体混合的反应
4、属于吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 3. 下列有关物质水解的说法不正确的是A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 纤维素可在人体内水解成葡萄糖D. 油脂水解产物之一是甘油【答案】C【解析】 【详解】 A. 氨基酸是蛋白质的基本组成单位，蛋白质水解后最终产物是氨基酸，A正确； B. 淀粉首先水解得到麦芽糖，再继续水解，最终水解得到的是葡萄糖，B正确； C. 人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，即纤维素在人体内不能水解，C错误； D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，因此水解产物
5、之一是甘油，D正确； 答案选C。 4. 下列物质中只含非性共价键的是A. H2O2B. NaOHC. Cl2D. CH4【答案】C【解析】【详解】AH2O2中氢和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性共价键，故A错误；B氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性共价键，故B错误； C氯气分子中氯原子之间形成非极性共价键，故C正确；D甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性共价键，故D错误；答案选C。【点睛】共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧
6、化钠。5. 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素A. 一定是金属元素B. 一定是第A族元素C. 一定在化合物中呈2价D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素【答案】D【解析】【详解】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第A族元素Be和Mg；A若为He，为非金属元素，故A错误；B若为He，为0族元素，故B错误；C若为He，不易形成化合物，故C错误；D可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；答案为D。6. 如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是A. 铜棒的质量逐渐减小B. 电流由铜电极经过电解质溶液到锌电
7、极C. SO42在溶液中向锌极移动D. H+在锌表面被还原，产生气泡【答案】C【解析】【分析】形成铜锌原电池，总反应式为Zn+2H+=Zn2+H2，锌发生氧化反应做负极材料，铜附近的H+发生还原反应，铜做正极材料。【详解】A.据分析，铜棒的质量不变，A项错误；B 电流由铜电极导线到锌电极，电子电流不经过内电路，B项错误；C. 阴离子向负极移动，SO42在溶液中向锌极移动，C项正确；D. H+在铜表面被还原，产生气泡，而锌电极会溶解，D项错误；答案选C。7. 有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是 （ ）A. 互为同位素B. 互为同系物C. 互为同分异构体D. 互为同种物
8、质【答案】C【解析】【详解】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，答案选C。8. 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是A. 该反应是吸热反应B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应D. 该反应一定需要加热才能发生【答案】D【解析】【分析】图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应。【详解】A. 根据图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，A正确；B. 该反应是吸热反应，所以旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，B正确；C. 碳酸钙的分解反
9、应为吸热反应，C正确；D. 吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡反应不需要加热也能进行，D错误。答案选D。【点睛】当反应物总能量小于生成物总能量，反应是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应；吸热反应时旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，放热反应时旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量。9. 下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）A. 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D. 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率【答案】
10、B【解析】化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。10. 下列有关化学用语的表示错误的是A. 次氯酸的结构式为：HClOB. R2+有a个电子、b个中子，R的原子符号为：RC. 用
11、电子式表示CaCl2的形成过程为：D. Na+的结构示意图为：【答案】A【解析】【详解】A次氯酸分子中氧原子为中心原子，氧原子分别与氢原子和氯原子各共用1对电子，其结构式为HOCl，A错误；BR2+有a个电子、b个中子，则R原子的质子数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以，R的原子符号为R，B正确；CCaCl2为离子化合物，1个钙原子失去2个电子变成阳离子，每个氯原子得到1个电子变成阴离子，用电子式表示CaCl2的形成过程为，C正确；DNa+中含有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，D正确。答案选A。11. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实
12、验操作及现象解释或结论A次氯酸漂白品红溶液后，再进行加热，颜色不恢复次氯酸的漂白是永久的B将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A次氯酸具有强氧化性，其漂白原理是利用强氧化性将有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，漂白后的物质加热不会恢复原来的颜色，则次氯酸的漂白是永久的，故A正确；B金属与酸的反应为放热反应，则
13、打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，故B正确；C产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则盐为碳酸氢钠或碳酸钠，或亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，故C错误；D加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含银离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO，故D正确；答案选C。12. 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列不正确的是（ ）A. KClO3是氧化剂B. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为11D. 2molKClO3参加反应时有10mol电子转移【答案】C
14、【解析】【分析】由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0价，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价。【详解】A所含元素化合价降低反应物为氧化剂，则KClO3是氧化剂，A正确；BH2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，B正确；CCl2既是氧化产物，也是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为51，C错误；D由反应可知，1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移，所以2mol KClO3参加反应时有10mol电子转移，D正确；故答案为：C。【点睛】明确反应中元素的化合价变化及氧化还原
15、反应中的基本概念即可解答，选项D为解答的易错点，由反应可知，1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，由此按比例计算。13. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2B. 84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2OC. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2OD. 用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- = HgS【答案】A【解析】【详解】A. 水垢主要成分为CaCO3，而CaCO3难溶于水，所以离子方程式应为CaCO3+ 2CH3COOH =Ca2+2CH3COO- + H2O + CO2，A错误； B. 84 消毒液中含有NaClO,洁厕灵中
