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1、云南省昆明市第一中学2021届高三化学第一次摸底测试试题（含解析）1. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是A. 可用胆矾晶体检验“无水乙醇”是否无水B. 84消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用C. 晶体硅是芯片的关键材料,也是制太阳能电池的常用材料D. 服用补铁剂时(铁为+2价),加服具有还原性的维生素C效果更好【答案】A【解析】【详解】A胆矾是CuSO45H2O，不能用于水的检验，应用无水硫酸铜检验，白色粉末变为蓝色，可以证明“无水乙醇”中含有水，A错误；B84消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵含有盐酸，二者混合，可发生氧化还原反应，产生氯气，B正确；C晶体硅是芯片的关键材料，
2、也是制太阳能电池的常用材料，C正确；D维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，D正确；故选A。2. 传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于绿原酸的说法错误的是A. 属于芳香族化合物B. 能发生氧化反应、加成反应和消去反应C. 能与乙酸发生酯化反应，但不能与乙醇酯化D. 1mol绿原酸与足量金属钠反应可生成3molH2【答案】C【解析】【详解】A“绿原酸”的结构中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；B“绿原酸”的结构中含有醇羟基，能发生氧化和消去反应；并含有碳碳双键苯环，能发生加成反应，B正确；C“绿原酸”的结构中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应；并
3、含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，C错误；D1mol绿原酸中，含有5mol羟基，1mol羧基，则与足量金属钠反应可生成3molH2，D正确；故选C。3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有7.4NA个电子B. 31 g白磷和31 g红磷均含有NA个磷原子C. 2g由H218O与D218O组成的混合物中含有2NA个中子D. 1 L pH=1的H2SO4溶液，含有0.2NA个H+【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，CCl4为液态，不能用22.4Lmol1进行物质量的计算，A错误；B白磷和红磷互为同素异形体，31g白磷和31g红磷均含有1mol
4、磷原子，B正确；CH218O与D216O的相对分子质量都为20，质子数都为10，中子数都为10，则2g由H218O与D216O组成的混合物中含有1mol中子，C错误；D1 L pH1H2SO4溶液，含有0.1NA个H，D错误；故选B。4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 用NaClO溶液吸收少量SO2: 3ClO- +SO2 +H2O =2HClO+C1- +SO42-B. 用醋酸除去水垢: CaCO3 +2H+=Ca2+ +CO2+H2OC. 同浓度同体积NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液混合: NH4+Al3+4OH-=NH3H2O + Al(OH)3D. 向Fe(
5、NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸: 3Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3+ +NO+2H2O【答案】A【解析】【详解】A用NaClO溶液吸收少量SO2：先发生ClO + SO2 + H2O = 2H+ + Cl+，生成的H+与过量的NaClO发生2H+ +2ClO =2HClO，总反应为3ClO + SO2 + H2O = 2HClO+ Cl+ （说明，SO2少量，反应后溶液仍显碱性，不考虑ClO+ Cl+ 2H+=Cl2+ H2O或2HClO+Cl=Cl2+ClO +H2O），A正确；B用醋酸除去水垢：醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留分子式，B错误；CNH4Al(SO4)2与NaOH
6、物质的量相等，Al3+优先反应且Al3+过量，离子方程式为 Al3+3OH = Al(OH)3，C错误；D碘离子还原性强于二价铁离子，硝酸根离子先氧化碘离子，向Fe（NO3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸，离子方程式：6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO+4H2O，D错误；故选A。5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.蜡烛燃烧虽消耗氧气，但同时生成二氧化碳，故不能用该装置测定空气里氧气的含量，故A错误；B.甲烷和氯气在光照条件下反应生成极易溶于水的氯化氢和气态的一氯甲烷及液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，气体物质的
7、量减小导致压强减小，则量筒内水位上升，所以该实验装置进行相应实验，能达到实验目的，故B正确；C.食盐水浸泡过的铁钉实验是验证铁的吸氧腐蚀，故C错误；D.因为NO能被氧气氧化，所以不能用排空气的方法收集NO，故D错误；故答案：B。6. CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。下列说法错误的是A. a为电源的负极B. 电极A的反应式为CO2 +2e-CO +O2 -C. 电极B生成乙烯的反应式为：2CH4+2O2- -4e-=C2H4+2H2OD. 电子由电源b极经电极B、固体电解质、电极A、a极再回到电源b极【答案】D【解析】【详解】有外加
8、电源，则为电解装置。A电极A上CO2变为CO，发生还原反应，则电极A为阴极，电源a为电源的负极，A正确；B电极A为阴极，发生还原反应，反应式为CO2+2e =CO+O2，B正确；C电极B为阳极，生成乙烯的反应式为2CH4+2O24e = C2H4+2H2O，C正确；D电子只在外电路传递！即电子由负极a移到电极A后被CO2获得，固体电解质传导的是O2而不是电子，CH4在电极B失去电子，电子经导线回到电源b极，D错误；故选D。7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W +X；气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下
9、列叙述错误的是A. 简单离子半径: XYB. W、 X、Z能形成离子化合物C. YZ3是共价化合物，水溶液显酸性D. X 、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性: ZX【答案】D【解析】【分析】由气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明XW3为NH3显碱性，则W为H，X为N；因为W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W +X，所以Y为Al；Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸，则Z为Cl，依题意，W、X、Y、Z分别为H、N、Al、Cl，以此分析解答本题；【详解】A.根据上述分析：X、Y分别为N、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小
10、，所以N3-Al3+，故A正确；B.根据上述分析：W为H、X为N、Z为Cl，它们能形成离子化合物NH4Cl，故B正确；C.根据上述分析：Y为Al，Z为Cl，YZ3的化学式为AlCl3，属于是共价化合物，Al3+水解使溶液显酸性，故C正确；D.根据上述分析：X 为N，Z为Cl，N、Cl均可形成多种含氧酸，但次氯酸酸性很弱，故D错误；故答案：D。8. 云南是有色金属王国。利用云南钛铁精矿(主要成分为TiO2、Fe2TiO3, 还有少量SiO2、MgO等)制备还原铁粉和富钛料(制钛白粉的优质原料)的试验研究工艺流程如下:回答下列问题:.(1) Fe2TiO3可用氧化物的形式表示为_(其中铁元素的化合
11、价为+3); Fe2TiO3 被焦炭粉还原的化学方程式为_ ; 还原时间对还原铁粉中铁含量的影响如图所示，可确定还原时间为_h较合理。(2)磁选可分离出还原铁粉，是利用金属铁具有_的物理性质。(3)若磁选分离不完全，所得尾渣酸浸时会有气泡产生，该反应的离子方程式为_;富钛料.中除TiO2外，还含有_(填化学式)。(4)已知CaSO4的Ksp=9.110-6。中性水中c(Ca2+)=_(忽略残留的其它金属离子)。【答案】 (1). Fe2O3TiO2 (2). 2Fe2TiO5+3C4Fe + 2TiO2 + 3CO2或2Fe2TiO5+6C4Fe + 2TiO2 + 6CO (3). 3 (4
12、). 能被磁场吸引 (5). Fe +2H+= Fe2+ +H2 (6). SiO2（答Si或SiC也给分） (7). 3103 molL-1【解析】【详解】(1) Fe2TiO3含有铁和钛元素。用氧化物形式表示为Fe2O3TiO2，Fe2TiO3 被焦炭粉还原生成铁，二氧化钛和二氧化碳或一氧化碳，化学方程式为2Fe2TiO5+3C4Fe + 2TiO2 + 3CO2或2Fe2TiO5+6C4Fe + 2TiO2 + 6CO，依据图像，还原时间为3h时，铁的含量最高，而且随着时间延长，铁的含量无明显变化，故本题答案为：Fe2O3TiO2；2Fe2TiO5+3C4Fe + 2TiO2 + 3CO
13、2或2Fe2TiO5+6C4Fe + 2TiO2 + 6CO；3； (2) 铁能被磁铁吸引，故可用磁选的方法分离出还原铁粉，故本题答案为：能被磁场吸引；(3)尾渣含有铁，加酸会产生亚铁离子和氢气，该反应的离子方程式为Fe +2H+= Fe2+ +H2，由于二氧化硅与硫酸不反应，而且二氧化硅与C会反应生成硅或碳化硅，所以在富钛料中除TiO2外，还含有SiO2（或Si或SiC），故本题答案为：Fe +2H+= Fe2+ +H2；SiO2（答Si或SiC也给分）；（4）中性水可视为饱和硫酸钙溶液，c(Ca2+)= c()，符合电荷守恒，c(Ca2+)= molL-1=3103 molL-1，故本题答
14、案为：3103 molL-1。【点睛】依据图像确定反应时间或选择最佳条件时，应选择含量或转化率最高的时候，但还需兼顾成本，设备等问题综合选择，不可一味的追求含量或转化率最高，此为易错点。9. 肉桂酸(白色或淡黄色固体)，用于香精香料、合成药物等。实验室采用苯甲醛与醋酸酐(CH3CO)2O在催化剂的作用下合成肉桂酸，化学反应方程式如下：相关数据如下表:实验步骤:步骤1.在干燥的仪器A中依次加入5 mL苯甲醛(0. 05 mol)，14 mL醋酸酐(0. 146 mol)，以及研细的7 g无水碳酸钾，振荡混合均匀，搅拌下升温至170C，充分反应1 h。实验装置如图所示。步骤2.冷却后，加入20mL
15、.水，缓慢加入适量固体碳酸钠，将pH调至8。通入水蒸气进行蒸馏(实验装置图略)，直到无油状物蒸出为止。步骤3.向水蒸气蒸馏后的残留液中加入少量活性炭，煮沸数分钟至黄色混合液变为无色，趁热过滤，滤液冷却至室温，加入盐酸调节pH为4，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥得肉桂酸粗产品。回答下列问题:(1)仪器A的名称为 _ ；球形冷凝管的进水口为 _ (填“a或b)。(2)仪器A需干燥及冷凝管上方连接干燥裝置，原因是 _ ；反应可逆，加入的醋酸酐过量，目的是 _ ；本实验为便于控制反应温度，下列加热方式中应选用的是 _ .(填标号)。a水浴 b.油浴 c.沙浴(传热较差，200C或300C以上适用)(3)步骤2中水蒸气蒸馏时，分离出的杂质主要是 _ 。(4)步骤3中有两次过滤，第一次趁热过滤的目的是 _ ；滤液冷却后加
